Pertanyaan

Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini! 1. Cl 2 + KOH → NaCl + NaClO 4 + H 2 O 2. 4 HCl + 2 S 2 O 3 2 − → 2 S + 2 SO 2 + 4 Cl − + 2 H 2 O 3. 2 TiCl 3 → TiCl 2 + TiCl 4 4. SO 2 + 2 S 2 − + 4 H + → 3 S + 2 H 2 O Reaksi yang tergolong reaksi disproporsionasi adalah....

Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini!

$1. Cl_{2} + KOH \to NaCl + NaClO_{4} + H_{2} O 2. 4 HCl + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} \to 2 S + 2 SO_{2} + 4 Cl^{-} + 2 H_{2} O 3. 2 TiCl_{3} \to TiCl_{2} + TiCl_{4} 4. SO_{2} + 2 S^{2 -} + 4 H^{+} \to 3 S + 2 H_{2} O$

Reaksi yang tergolong reaksi disproporsionasi adalah.... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rekasi yang mengalami disproporsionasi adalah reaksi 1, 2 dan 3.

rekasi yang mengalami disproporsionasi adalah reaksi 1, 2 dan 3. space

Pembahasan

Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama (sebagaian dari zat mengalami oksidasi dan sebagian mengalami reduksi) sedangkan reaksi konproporsionasi adalah kebalikan dari reaksi disproporsionasi yaitu reaksi redoks dimana hasil reduksi dan oksidasinya sama. Reaksi nomor 1, merupakan reaksi disproporsionasi sebab oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama . Reaksi nomor 2, merupakan reaksi disproporsionasi sebab oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama . Reaksi nomor 3, merupakan reaksi disproporsionasi sebab oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama . Reaksi nomor 4, merupakan reaksi konproporsionasi sebab hasil reduksi dan oksidasinya sama Jadi, rekasi yang mengalami disproporsionasi adalah reaksi 1, 2 dan 3 .

Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama (sebagaian dari zat mengalami oksidasi dan sebagian mengalami reduksi) sedangkan reaksi konproporsionasi adalah kebalikan dari reaksi disproporsionasi yaitu reaksi redoks dimana hasil reduksi dan oksidasinya sama.

Reaksi nomor 1, merupakan reaksi disproporsionasi sebab oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama open parentheses Cl subscript 2 close parentheses .

Reaksi nomor 2, merupakan reaksi disproporsionasi sebab oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama open parentheses S O subscript 3 to the power of 2 minus sign close parentheses .

Reaksi nomor 3, merupakan reaksi disproporsionasi sebab oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama open parentheses Ti Cl subscript 3 close parentheses .

Reaksi nomor 4, merupakan reaksi konproporsionasi sebab hasil reduksi dan oksidasinya sama

Jadi, rekasi yang mengalami disproporsionasi adalah reaksi 1, 2 dan 3. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan manakah reaksi autoredoks, reaksi konproporsionasi, atau reaksi yang bukan termasuk keduanya! Sr ( s ) + 2 HCl ( a q ) → Sr 2 + ( aq ) + 2 Cl − ( a q ) + H 2 ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi berikut termasuk reaksi disproporsionasi, konproporsionasi, atau reaksi redoks biasa! C ( s ) + 2 HNO 3 ( a q ) → C O 2 ( g ) + H 2 O ( l ) + 4 NO 2 ( g )

5.0

Jawaban terverifikasi

Apakah yang dimaksud dengan reaksi disproporsionasi dan reaksi konproporsionasi? Berikan contohnya.

4.4

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi berikut termasuk reaksi disproporsionasi, konproporsionasi, atau reaksi redoks biasa! Ca ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( a q ) + H 2 ( g )

3.0

Jawaban terverifikasi

Jelaskan arti dari istilah berikut! c. Reaksi disproporsionasi d. Reaksi konproporsionasi

0.0

Jawaban terverifikasi