Pertanyaan

Apakah yang dimaksud dengan reaksi disproporsionasi dan reaksi konproporsionasi? Berikan contohnya.

Apakah yang dimaksud dengan reaksi disproporsionasi dan reaksi konproporsionasi? Berikan contohnya. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi disproporsionasi adalahreaksi redoks yangmelibatkan satu spesi pada ruas kiri (pereaksi) sedangkan pada reaksi konproporsionasi merupakan reaksi redoks yang melibatkan satu spesipada ruas kanan (produk). Contoh reaksi disproporsionasi adalah: dan contoh reaksi konproporsionasi adalah: 2 H 2 S + SO 2 → 3 S + 2 H 2 O . Reaksi disproporsionasi dan reaksi konproposionasi adalah reaksi redoks spesial yang tergolong dalam reaksi autoredoks, yaitu reaksi reduksi dan oksidasi yang hanya melibatkan satu spesi. Pada reaksi disproporsionasi satu spesi yang terlibat ada pada ruas kiri (pereaksi) sedangkan pada reaksi konproporsionasi satu spesi yang terlibat ada pada ruas kanan (produk). Dengan kata lain, reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks dengan spesi yang mengalami oksidasi sama dengan yang mengalami reduksi. Sedangkan reaksi konproporsionasi adalah reaksi redoks dengan spesi hasil oksidasi sama dengan spesi hasil reduksi. Berikut adalah contoh dari reaksi disproporsionasi dan reaksi konproposionasi: Contoh reaksi disproporsionasi: Unsur Cl pada spesi Cl 2 memiliki bilangan oksidasi 0 karena merupakan unsur bebas, unsur Cl pada NaCl memiliki bilangan oksidasi -1 dan unsur Cl pada NaClO memiliki bilangan oksidasi +1. Unsur Cl pada spesi Cl 2 mengalami reaksi reduksi dengan unsur Cl pada NaCl dan juga mengalami reaksi oksidasi denganunsur Cl pada NaClO . Contoh reaksi konproporsionasi: 2 H 2 S + SO 2 → 3 S + 2 H 2 O Unsur S pada spesi H 2 S memiliki bilangan oksidasi -2, unsur S pada SO 2 memiliki bilangan oksidasi +4dan unsur S pada ruas kanan memiliki bilangan oksidasi 0 karena merupakan unsur bebas. Unsur S pada ruas kanan mengalami reaksi reduksi dengan unsur S pada H 2 S dan juga mengalami reaksi oksidasi denganunsur S pada SO 2 .

Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks yang melibatkan satu spesi pada ruas kiri (pereaksi) sedangkan pada reaksi konproporsionasi merupakan reaksi redoks yang melibatkan satu spesi pada ruas kanan (produk). Contoh reaksi disproporsionasi adalah:

dan contoh reaksi konproporsionasi adalah:

$2 H_{2} S + SO_{2} \to 3 S + 2 H_{2} O$ .

Reaksi disproporsionasi dan reaksi konproposionasi adalah reaksi redoks spesial yang tergolong dalam reaksi autoredoks, yaitu reaksi reduksi dan oksidasi yang hanya melibatkan satu spesi. Pada reaksi disproporsionasi satu spesi yang terlibat ada pada ruas kiri (pereaksi) sedangkan pada reaksi konproporsionasi satu spesi yang terlibat ada pada ruas kanan (produk). Dengan kata lain, reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks dengan spesi yang mengalami oksidasi sama dengan yang mengalami reduksi. Sedangkan reaksi konproporsionasi adalah reaksi redoks dengan spesi hasil oksidasi sama dengan spesi hasil reduksi. Berikut adalah contoh dari reaksi disproporsionasi dan reaksi konproposionasi:

Contoh reaksi disproporsionasi:

Unsur $Cl$ pada spesi $Cl_{2}$ memiliki bilangan oksidasi 0 karena merupakan unsur bebas, unsur $Cl$ pada $NaCl$ memiliki bilangan oksidasi -1 dan unsur $Cl$ pada $NaClO$ memiliki bilangan oksidasi +1. Unsur $Cl$ pada spesi $Cl_{2}$ mengalami reaksi reduksi dengan unsur $Cl$ pada $NaCl$ dan juga mengalami reaksi oksidasi dengan unsur $Cl$ pada $NaClO$ .

Contoh reaksi konproporsionasi:

$2 H_{2} S + SO_{2} \to 3 S + 2 H_{2} O$

Unsur $S$ pada spesi $H_{2} S$ memiliki bilangan oksidasi -2, unsur $S$ pada $SO_{2}$ memiliki bilangan oksidasi +4 dan unsur $S$ pada ruas kanan memiliki bilangan oksidasi 0 karena merupakan unsur bebas. Unsur $S$ pada ruas kanan mengalami reaksi reduksi dengan unsur $S$ pada $H_{2} S$ dan juga mengalami reaksi oksidasi dengan unsur $S$ pada $SO_{2}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (5 rating)

Septia Agesti

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Angellita Modjo Djami

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tentukan manakah reaksi autoredoks, reaksi konproporsionasi, atau reaksi yang bukan termasuk keduanya! Sr ( s ) + 2 HCl ( a q ) → Sr 2 + ( aq ) + 2 Cl − ( a q ) + H 2 ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi berikut termasuk reaksi disproporsionasi, konproporsionasi, atau reaksi redoks biasa! C ( s ) + 2 HNO 3 ( a q ) → C O 2 ( g ) + H 2 O ( l ) + 4 NO 2 ( g )

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini! 1. Cl 2 + KOH → NaCl + NaClO 4 + H 2 O 2. 4 HCl + 2 S 2 O 3 2 − → 2 S + 2 SO 2 + 4 Cl − + 2 H 2 O 3. 2 TiCl 3 → TiCl 2 + TiCl 4 4. SO 2 +...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi berikut termasuk reaksi disproporsionasi, konproporsionasi, atau reaksi redoks biasa! Ca ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( a q ) + H 2 ( g )

3.0

Jawaban terverifikasi

Jelaskan arti dari istilah berikut! c. Reaksi disproporsionasi d. Reaksi konproporsionasi

0.0

Jawaban terverifikasi