Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi pembakaran di bawah ini! C 2 H 6 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O( g ) (belum setara) Jika 1 liter gas etana direaksikan dengan 2,8 liter gas oksigen pada keadaan standar, massa karbon dioksida yang terbentuk adalah .... ( A r H = 1, C = 12, O = 16)

Perhatikan persamaan reaksi pembakaran di bawah ini!

C₂H₆(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g) (belum setara)

Jika 1 liter gas etana direaksikan dengan 2,8 liter gas oksigen pada keadaan standar, massa karbon dioksida yang terbentuk adalah .... (A_r H = 1, C = 12, O = 16)

1,6 g
3,1 g
3,4 g
4,7 g
5,1 g

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

J. Siregar

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa karbon dioksida yang terbentuk adalah 3,1 gram.

Pembahasan

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya. 2C 2 H 6 ( g ) + 7O 2 ( g ) → 4CO 2 ( g ) + 6H 2 O( g ) (sudah setara) Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas. Karena O 2 mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka O 2 bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena O 2 sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol O 2 sebanyak 0,125 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol C 2 H 6 yang bereaksi. Berdasarkan reaksi tersebut, CO 2 yang dihasilkan sebanyak 0,071 mol. Selanjutnya, kita hitung massa karbon dioksida menggunakan persamaan: Jadi, massa karbon dioksida yang terbentuk adalah 3,1 gram.

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya.

2C₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(g) (sudah setara)

$begin mathsize 14px style straight n equals straight V over Vm straight n equals fraction numerator straight V over denominator 22 , 4 blank straight L divided by mol end fraction straight n blank straight C subscript 2 straight H subscript 6 equals fraction numerator 1 blank straight L over denominator 22 , 4 blank straight L divided by mol end fraction straight n blank straight C subscript 2 straight H subscript 6 equals 0 , 045 blank mol end style$

$begin mathsize 14px style straight n blank straight O subscript 2 equals fraction numerator 2 , 8 blank straight L over denominator 22 , 4 blank straight L divided by mol end fraction straight n blank straight O subscript 2 equals 0 , 125 blank mol end style$

Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas.

$begin mathsize 14px style fraction numerator mol blank straight C subscript 2 straight H subscript 6 over denominator koefisien blank straight C subscript 2 straight H subscript 6 end fraction equals blank fraction numerator 0 , 045 over denominator 2 end fraction equals 0 , 0225 blank fraction numerator mol blank straight O subscript 2 over denominator koefisien blank straight O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 0 , 125 over denominator 7 end fraction equals 0 , 0178 end style$

Karena O₂ mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka O₂ bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena O₂ sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol O₂ sebanyak 0,125 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol C₂H₆ yang bereaksi.

Berdasarkan reaksi tersebut, CO₂ yang dihasilkan sebanyak 0,071 mol.

Selanjutnya, kita hitung massa karbon dioksida menggunakan persamaan:

begin mathsize 14px style straight n blank equals blank straight m over Mm straight m blank CO subscript 2 equals blank straight n blank straight x blank Mm straight m blank CO subscript 2 equals blank 0 , 071 blank mol blank straight x blank 44 blank straight g divided by mol straight m blank CO subscript 2 equals blank 3 , 1 blank straight g end style

Jadi, massa karbon dioksida yang terbentuk adalah 3,1 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Asam arsenat dapat dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida dengan iod menurut reaksi berikut: As 2 O 3 ( s ) + I 2 ( s ) + H 2 O( l ) → H 3 AsO 4 ( aq ) + HI( aq ) (belum setara) Jika 29,7...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi 3,01 x 10 23 molekul gas N 2 dengan 4 gram gas H 2 dihasilkan gas NH 3 sesuai dengan persamaan reaksi: N 2 ( g ) + H 2 ( g ) → NH 3 ( g ) (belum setara) Volume gas NH 3 yang dihasilk...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi pembuatan H 2 SO 4 di bawah ini! SO 2 + O 2 + H 2 O → H 2 SO 4 (belum setara) Sebanyak 428,8 gram SO 2 , 166,4 gram O 2 , dan 125,1 gram H 2 O direaksikan pada wadah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini! CH 3 COOH( aq ) + NaOH( aq ) → CH 3 COONa( aq ) + H 2 O( l ) (sudah setara) Jika 100 cm 3 larutan CH 3 COOH 2 M direaksikan dengan 200 cm 3 larutan NaOH...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini! A 2 S 3 ( s ) + HCl ( a q ) → ACl 3 ( s ) + H 2 S ( g ) (belum setara) Jika reaksi 2,08 gram A 2 S 3 dengan 400 mL larutan HCl 0,2 M menghas...

5.0

Jawaban terverifikasi