Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini! CH 3 COOH( aq ) + NaOH( aq ) → CH 3 COONa( aq ) + H 2 O( l ) (sudah setara) Jika 100 cm 3 larutan CH 3 COOH 2 M direaksikan dengan 200 cm 3 larutan NaOH 0,75 M, pereaksi yang tersisa sebanyak ....

Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini!

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l) (sudah setara)

Jika 100 cm³ larutan CH₃COOH 2 M direaksikan dengan 200 cm³ larutan NaOH 0,75 M, pereaksi yang tersisa sebanyak ....

0,15 mol NaOH
0,05 mol NaOH
0,5 mol CH₃COOH
0,05 mol CH₃COOH
0,15 mol CH₃COOH

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

J. Siregar

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas. Karena NaOH mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka NaOH bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena NaOH sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol NaOH sebanyak 0,15 mol sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol CH 3 COOH yang bereaksi. Berdasarkan reaksi tersebut, tersisa CH 3 COOH sebanyak 0,05 mol.

begin mathsize 14px style straight n blank NaOH blank equals blank straight M blank straight x blank straight V straight n blank NaOH equals blank 0 , 75 blank straight M blank straight x blank 200 blank mL straight n blank NaOH equals blank 150 blank mmol straight n blank NaOH equals blank 0 , 15 blank mol end style

Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas.

$begin mathsize 14px style fraction numerator mol blank CH subscript 3 COOH blank over denominator koefisien blank CH subscript 3 COOH blank end fraction equals blank fraction numerator 0 , 2 over denominator 1 end fraction equals 0 , 2 blank fraction numerator mol blank NaOH over denominator koefisien blank NaOH end fraction equals fraction numerator 0 , 15 over denominator 1 end fraction equals 0 , 15 end style$

Karena NaOH mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka NaOH bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena NaOH sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol NaOH sebanyak 0,15 mol sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol CH₃COOH yang bereaksi.

Berdasarkan reaksi tersebut, tersisa CH₃COOH sebanyak 0,05 mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Asam arsenat dapat dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida dengan iod menurut reaksi berikut: As 2 O 3 ( s ) + I 2 ( s ) + H 2 O( l ) → H 3 AsO 4 ( aq ) + HI( aq ) (belum setara) Jika 29,7...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi 3,01 x 10 23 molekul gas N 2 dengan 4 gram gas H 2 dihasilkan gas NH 3 sesuai dengan persamaan reaksi: N 2 ( g ) + H 2 ( g ) → NH 3 ( g ) (belum setara) Volume gas NH 3 yang dihasilk...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi pembuatan H 2 SO 4 di bawah ini! SO 2 + O 2 + H 2 O → H 2 SO 4 (belum setara) Sebanyak 428,8 gram SO 2 , 166,4 gram O 2 , dan 125,1 gram H 2 O direaksikan pada wadah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi pembakaran di bawah ini! C 2 H 6 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O( g ) (belum setara) Jika 1 liter gas etana direaksikan dengan 2,8 liter gas oksigen pada keada...

4.6

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi pembakaran di bawah ini! C 2 H 6 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O( g ) (belum setara) Jika 1 liter gas etana direaksikan dengan 2,8 liter gas oksigen pada keada...

4.6

Jawaban terverifikasi