Iklan

Pertanyaan

Asam arsenat dapat dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida dengan iod menurut reaksi berikut: As 2 O 3 ( s ) + I 2 ( s ) + H 2 O( l ) → H 3 AsO 4 ( aq ) + HI( aq ) (belum setara) Jika 29,7 gram arsen trioksida direaksikan dengan 50,8 gram iod dan air berlebih, massa asam arsenat yang dihasilkan adalah .... ( A r I = 127, As = 75, O = 16, H = 1)

Asam arsenat dapat dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida dengan iod menurut reaksi berikut:

As2O3(s) + I2(s) + H2O(l) → H3AsO4(aq) + HI(aq) (belum setara)

Jika 29,7 gram arsen trioksida direaksikan dengan 50,8 gram iod dan air berlebih, massa asam arsenat yang dihasilkan adalah .... (Ar I = 127, As = 75, O = 16, H = 1)

  1. 21,3 g

  2. 23,6 g

  3. 24,8 g

  4. 26,7 g

  5. 28,4 g

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

23

:

29

:

08

Klaim

Iklan

J. Siregar

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa asam arsenat yang dihasilkan adalah 28,4 gram.

massa asam arsenat yang dihasilkan adalah 28,4 gram.

Pembahasan

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya. As 2 O 3 ( s ) + 2I 2 ( s ) + 5H 2 O( l ) → 2H 3 AsO 4 ( aq ) + 4HI( aq ) (sudah setara) Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas. Karena I 2 mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka I 2 bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena I 2 sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol I 2 sebanyak 0,2 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol H 3 AsO 4 yang dihasilkan. Berdasarkan reaksi tersebut, asam arsenat yang dihasilkan sebanyak 0,2 mol. Selanjutnya, kita hitung massa asam arsenat menggunakan persamaan: Jadi, massa asam arsenat yang dihasilkan adalah 28,4 gram.

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya.

As2O3(s) + 2I2(s) + 5H2O(l) → 2H3AsO4(aq) + 4HI(aq) (sudah setara)

 

begin mathsize 14px style M subscript straight r blank As subscript 2 straight O subscript 3 equals open parentheses 2 blank x blank A subscript straight r blank As close parentheses plus blank open parentheses 3 blank x blank A subscript straight r blank straight O close parentheses blank M subscript straight r blank As subscript 2 straight O subscript 3 equals open parentheses 2 blank x blank 75 close parentheses plus blank open parentheses 3 blank x blank 16 close parentheses blank M subscript straight r blank As subscript 2 straight O subscript 3 equals 150 plus 48 M subscript straight r blank As subscript 2 straight O subscript 3 equals 198 end style 

 

begin mathsize 14px style M subscript straight r blank straight I subscript 2 equals open parentheses 2 blank x blank A subscript straight r blank straight I close parentheses blank M subscript straight r blank straight I subscript 2 equals open parentheses 2 blank x blank 127 close parentheses blank M subscript straight r blank straight I subscript 2 equals 254 end style 

 

begin mathsize 14px style straight n    As subscript 2 straight O subscript 3 equals straight m over Mm straight n    As subscript 2 straight O subscript 3 equals fraction numerator 29 , 7 blank straight g over denominator 198 blank straight g divided by mol end fraction straight n    As subscript 2 straight O subscript 3 equals 0 , 15 blank mol end style

 

begin mathsize 14px style straight n blank straight I subscript 2 equals straight m over Mm straight n blank straight I subscript 2 equals fraction numerator 50 , 8 blank straight g over denominator 254 blank straight g divided by mol end fraction straight n blank straight I subscript 2 equals 0 , 2 blank mol end style 

 

Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas.

begin mathsize 14px style fraction numerator mol    As subscript 2 straight O subscript 3 over denominator koefisien    As subscript 2 straight O subscript 3 end fraction equals blank fraction numerator 0 , 15 over denominator 1 end fraction equals 0 , 15 blank fraction numerator mol blank straight I subscript 2 over denominator koefisien blank straight I subscript 2 end fraction equals fraction numerator 0 , 2 over denominator 2 end fraction equals 0 , 1 end style 

Karena I2 mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka I2 bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena I2 sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol I2 sebanyak 0,2 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol H3AsO4 yang dihasilkan.

 

Berdasarkan reaksi tersebut, asam arsenat yang dihasilkan sebanyak 0,2 mol.

begin mathsize 14px style M subscript straight r blank straight H subscript 3 AsO subscript 4 equals open parentheses 3 blank x blank A subscript straight r blank straight H close parentheses plus blank open parentheses 1 blank x blank A subscript straight r blank As close parentheses blank plus blank open parentheses 4 blank x blank A subscript straight r blank straight O close parentheses blank M subscript straight r blank straight H subscript 3 AsO subscript 4 equals open parentheses 3 blank x blank 1 close parentheses plus blank open parentheses 1 blank x blank 75 close parentheses plus blank open parentheses 4 blank x blank 16 close parentheses blank M subscript straight r blank straight H subscript 3 AsO subscript 4 equals 3 plus 75 plus 64 M subscript straight r blank straight H subscript 3 AsO subscript 4 equals 142 end style 

 

Selanjutnya, kita hitung massa asam arsenat menggunakan persamaan:

begin mathsize 14px style straight n blank equals blank straight m over Mm straight m    straight H subscript 3 AsO subscript 4 equals blank straight n blank straight x blank Mm straight m    straight H subscript 3 AsO subscript 4 equals blank 0 , 2 blank mol blank straight x blank 142 blank straight g divided by mol straight m    straight H subscript 3 AsO subscript 4 equals blank 28 , 4 blank straight g end style 

 

Jadi, massa asam arsenat yang dihasilkan adalah 28,4 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

MELVIN FENDIPUTRA

Makasih ❤️

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi pembuatan H 2 SO 4 di bawah ini! SO 2 + O 2 + H 2 O → H 2 SO 4 (belum setara) Sebanyak 428,8 gram SO 2 , 166,4 gram O 2 , dan 125,1 gram H 2 O direaksikan pada wadah ...

1

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia