Pertanyaan

Asam arsenat dapat dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida dengan iod menurut reaksi berikut: As 2 O 3 ( s ) + I 2 ( s ) + H 2 O( l ) → H 3 AsO 4 ( aq ) + HI( aq ) (belum setara) Jika 29,7 gram arsen trioksida direaksikan dengan 50,8 gram iod dan air berlebih, massa asam arsenat yang dihasilkan adalah .... ( A r I = 127, As = 75, O = 16, H = 1)

Asam arsenat dapat dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida dengan iod menurut reaksi berikut:

As₂O₃(s) + I₂(s) + H₂O(l) → H₃AsO₄(aq) + HI(aq) (belum setara)

Jika 29,7 gram arsen trioksida direaksikan dengan 50,8 gram iod dan air berlebih, massa asam arsenat yang dihasilkan adalah .... (A_r I = 127, As = 75, O = 16, H = 1)

21,3 g
23,6 g
24,8 g
26,7 g
28,4 g

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

J. Siregar

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa asam arsenat yang dihasilkan adalah 28,4 gram.

Pembahasan

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya. As 2 O 3 ( s ) + 2I 2 ( s ) + 5H 2 O( l ) → 2H 3 AsO 4 ( aq ) + 4HI( aq ) (sudah setara) Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas. Karena I 2 mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka I 2 bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena I 2 sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol I 2 sebanyak 0,2 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol H 3 AsO 4 yang dihasilkan. Berdasarkan reaksi tersebut, asam arsenat yang dihasilkan sebanyak 0,2 mol. Selanjutnya, kita hitung massa asam arsenat menggunakan persamaan: Jadi, massa asam arsenat yang dihasilkan adalah 28,4 gram.

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya.

As₂O₃(s) + 2I₂(s) + 5H₂O(l) → 2H₃AsO₄(aq) + 4HI(aq) (sudah setara)

begin mathsize 14px style M subscript straight r blank straight I subscript 2 equals open parentheses 2 blank x blank A subscript straight r blank straight I close parentheses blank M subscript straight r blank straight I subscript 2 equals open parentheses 2 blank x blank 127 close parentheses blank M subscript straight r blank straight I subscript 2 equals 254 end style

$begin mathsize 14px style straight n As subscript 2 straight O subscript 3 equals straight m over Mm straight n As subscript 2 straight O subscript 3 equals fraction numerator 29 , 7 blank straight g over denominator 198 blank straight g divided by mol end fraction straight n As subscript 2 straight O subscript 3 equals 0 , 15 blank mol end style$

$begin mathsize 14px style straight n blank straight I subscript 2 equals straight m over Mm straight n blank straight I subscript 2 equals fraction numerator 50 , 8 blank straight g over denominator 254 blank straight g divided by mol end fraction straight n blank straight I subscript 2 equals 0 , 2 blank mol end style$

Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas.

$begin mathsize 14px style fraction numerator mol As subscript 2 straight O subscript 3 over denominator koefisien As subscript 2 straight O subscript 3 end fraction equals blank fraction numerator 0 , 15 over denominator 1 end fraction equals 0 , 15 blank fraction numerator mol blank straight I subscript 2 over denominator koefisien blank straight I subscript 2 end fraction equals fraction numerator 0 , 2 over denominator 2 end fraction equals 0 , 1 end style$

Karena I₂ mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka I₂ bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena I₂ sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol I₂ sebanyak 0,2 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol H₃AsO₄ yang dihasilkan.

Berdasarkan reaksi tersebut, asam arsenat yang dihasilkan sebanyak 0,2 mol.

Selanjutnya, kita hitung massa asam arsenat menggunakan persamaan:

Jadi, massa asam arsenat yang dihasilkan adalah 28,4 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

MELVIN FENDIPUTRA

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi pembuatan H 2 SO 4 di bawah ini! SO 2 + O 2 + H 2 O → H 2 SO 4 (belum setara) Sebanyak 428,8 gram SO 2 , 166,4 gram O 2 , dan 125,1 gram H 2 O direaksikan pada wadah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi pembuatan H 2 SO 4 di bawah ini! SO 2 + O 2 + H 2 O → H 2 SO 4 (belum setara) Sebanyak 428,8 gram SO 2 , 166,4 gram O 2 , dan 125,1 gram H 2 O direaksikan pada wadah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sampel urin yang mengandung 1,5 gurea direaksikan dengan asam nitrit berlebih menurut persamaan berikut. CO ( NH 2 ) 2 ( a q ) + HNO 2 ( a q ) → CO 2 ( g ) + N 2 ( g ) + H 2 O (...

5.0

Jawaban terverifikasi

Cis -platin merupakan senyawa antikanker dan dapat disintesis dengan cara mereaksikan 58,1 g K 2 PtCl 4 dengan 6,8 gamonia berdasarkan persamaan reaksi (belum setara) berikut. K 2 PtCl 4 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Cis -platin merupakan senyawa antikanker dan dapat disintesis dengan cara mereaksikan 58,1 g K 2 PtCl 4 dengan 6,8 gamonia berdasarkan persamaan reaksi (belum setara) berikut. K 2 PtCl 4 ...

0.0

Jawaban terverifikasi