Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi pembuatan H 2 SO 4 di bawah ini! SO 2 + O 2 + H 2 O → H 2 SO 4 (belum setara) Sebanyak 428,8 gram SO 2 , 166,4 gram O 2 , dan 125,1 gram H 2 O direaksikan pada wadah tertutup. Massa O 2 yang tersisa adalah .... ( A r S = 32, O = 16, H = 1)

Perhatikan persamaan reaksi pembuatan H2SO4 di bawah ini!

SO2 + O2 + H2O → H2SO4 (belum setara)

Sebanyak 428,8 gram SO2, 166,4 gram O2, dan 125,1 gram H2O direaksikan pada wadah tertutup. Massa O2 yang tersisa adalah .... (Ar S = 32, O = 16, H = 1)

  1. 0 gram

  2. 8 gram

  3. 55,2 gram

  4. 59,2 gram

  5. 107,2 gram

J. Siregar

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa O 2 yang tersisa adalah 59,2 gram.

massa O2 yang tersisa adalah 59,2 gram.

Pembahasan

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya. 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O → 2H 2 SO 4 (sudah setara) Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas. Karena SO 2 mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka SO 2 bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena SO 2 sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol SO 2 sebanyak 6,7 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol O 2 yang bereaksi. Berdasarkan reaksi tersebut, O 2 yang tersisa sebanyak 1,85 mol. Selanjutnya, kita dapat menghitung massa O 2 yang tersisa menggunakan persamaan: Jadi, massa O 2 yang tersisa adalah 59,2 gram.

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya.

2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4 (sudah setara)

begin mathsize 14px style M subscript straight r blank SO subscript 2 equals open parentheses 1 blank x blank A subscript straight r blank straight S close parentheses plus blank open parentheses 2 blank x blank A subscript straight r blank straight O close parentheses blank M subscript straight r blank SO subscript 2 equals open parentheses 1 blank x blank 32 close parentheses plus blank open parentheses 2 blank x blank 16 close parentheses blank M subscript straight r blank SO subscript 2 equals 32 plus 32 M subscript straight r blank SO subscript 2 equals 64 end style 

 

begin mathsize 14px style M subscript straight r blank straight O subscript 2 equals open parentheses 2 blank x blank A subscript straight r blank straight O close parentheses blank M subscript straight r blank straight O subscript 2 equals open parentheses 2 blank x blank 16 close parentheses blank M subscript straight r blank straight O subscript 2 equals 32 end style 

 

begin mathsize 14px style M subscript straight r blank straight H subscript 2 straight O equals open parentheses 2 blank x blank A subscript straight r blank straight H close parentheses plus blank open parentheses 1 blank x blank A subscript straight r blank straight O close parentheses blank M subscript straight r blank straight H subscript 2 straight O equals open parentheses 2 blank x blank 1 close parentheses plus blank open parentheses 1 blank x blank 16 close parentheses blank M subscript straight r blank straight H subscript 2 straight O equals 2 plus 16 M subscript straight r blank straight H subscript 2 straight O equals 18 end style 

 

begin mathsize 14px style straight n blank SO subscript 2 equals straight m over Mm straight n blank SO subscript 2 equals fraction numerator 428 , 8 blank straight g over denominator 64 blank straight g divided by mol end fraction straight n blank SO subscript 2 equals 6 , 7 blank mol end style 

 

begin mathsize 14px style straight n blank straight O subscript 2 equals straight m over Mm straight n blank straight O subscript 2 equals fraction numerator 166 , 4 blank straight g over denominator 32 blank straight g divided by mol end fraction straight n blank straight O subscript 2 equals 5 , 2 blank mol end style 

 

begin mathsize 14px style straight n    straight H subscript 2 straight O equals straight m over Mm straight n    straight H subscript 2 straight O equals fraction numerator 125 , 1 blank straight g over denominator 18 blank straight g divided by mol end fraction straight n    straight H subscript 2 straight O equals 6 , 95 blank mol end style 

Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas.

begin mathsize 14px style fraction numerator mol blank SO subscript 2 over denominator koefisien blank SO subscript 2 end fraction equals blank fraction numerator 6 , 7 over denominator 2 end fraction equals 3 , 35 blank fraction numerator mol blank straight O subscript 2 over denominator koefisien blank straight O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 5 , 2 over denominator 1 end fraction equals 5 , 2 fraction numerator mol blank straight H subscript 2 straight O over denominator koefisien blank straight H subscript 2 straight O end fraction equals blank fraction numerator 6 , 95 over denominator 2 end fraction equals 3 , 475 blank end style 

 

Karena SO2 mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka SO2 bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena SO2 sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol SO2 sebanyak 6,7 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol O2 yang bereaksi.

 

Berdasarkan reaksi tersebut, O2 yang tersisa sebanyak 1,85 mol.

 

Selanjutnya, kita dapat menghitung massa O2 yang tersisa menggunakan persamaan:

begin mathsize 14px style straight n blank equals blank straight m over Mm straight m blank straight O subscript 2 equals blank straight n blank straight x blank Mm straight m blank straight O subscript 2 equals blank 1 , 85 blank mol blank straight x blank 32 blank straight g divided by mol straight m blank straight O subscript 2 equals blank 59 , 2 blank straight g end style 

 

Jadi, massa O2 yang tersisa adalah 59,2 gram.

326

5.0 (3 rating)

Nabila

Makasih ❤️

Iklan

Pertanyaan serupa

Asam arsenat dapat dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida dengan iod menurut reaksi berikut: As 2 O 3 ( s ) + I 2 ( s ) + H 2 O( l ) → H 3 AsO 4 ( aq ) + HI( aq ) (belum setara) Jika 29,7...

350

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia