Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi pembuatan H 2 SO 4 di bawah ini! SO 2 + O 2 + H 2 O → H 2 SO 4 (belum setara) Sebanyak 428,8 gram SO 2 , 166,4 gram O 2 , dan 125,1 gram H 2 O direaksikan pada wadah tertutup. Massa O 2 yang tersisa adalah .... ( A r S = 32, O = 16, H = 1)

Perhatikan persamaan reaksi pembuatan H₂SO₄ di bawah ini!

SO₂ + O₂ + H₂O → H₂SO₄ (belum setara)

Sebanyak 428,8 gram SO₂, 166,4 gram O₂, dan 125,1 gram H₂O direaksikan pada wadah tertutup. Massa O₂ yang tersisa adalah .... (A_r S = 32, O = 16, H = 1)

0 gram
8 gram
55,2 gram
59,2 gram
107,2 gram

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

J. Siregar

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa O 2 yang tersisa adalah 59,2 gram.

massa O₂ yang tersisa adalah 59,2 gram.

Pembahasan

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya. 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O → 2H 2 SO 4 (sudah setara) Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas. Karena SO 2 mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka SO 2 bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena SO 2 sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol SO 2 sebanyak 6,7 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol O 2 yang bereaksi. Berdasarkan reaksi tersebut, O 2 yang tersisa sebanyak 1,85 mol. Selanjutnya, kita dapat menghitung massa O 2 yang tersisa menggunakan persamaan: Jadi, massa O 2 yang tersisa adalah 59,2 gram.

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya.

2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄ (sudah setara)

begin mathsize 14px style M subscript straight r blank straight O subscript 2 equals open parentheses 2 blank x blank A subscript straight r blank straight O close parentheses blank M subscript straight r blank straight O subscript 2 equals open parentheses 2 blank x blank 16 close parentheses blank M subscript straight r blank straight O subscript 2 equals 32 end style

$begin mathsize 14px style straight n blank SO subscript 2 equals straight m over Mm straight n blank SO subscript 2 equals fraction numerator 428 , 8 blank straight g over denominator 64 blank straight g divided by mol end fraction straight n blank SO subscript 2 equals 6 , 7 blank mol end style$

$begin mathsize 14px style straight n blank straight O subscript 2 equals straight m over Mm straight n blank straight O subscript 2 equals fraction numerator 166 , 4 blank straight g over denominator 32 blank straight g divided by mol end fraction straight n blank straight O subscript 2 equals 5 , 2 blank mol end style$

$begin mathsize 14px style straight n straight H subscript 2 straight O equals straight m over Mm straight n straight H subscript 2 straight O equals fraction numerator 125 , 1 blank straight g over denominator 18 blank straight g divided by mol end fraction straight n straight H subscript 2 straight O equals 6 , 95 blank mol end style$

Selanjutnya, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah kita bagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas.

$begin mathsize 14px style fraction numerator mol blank SO subscript 2 over denominator koefisien blank SO subscript 2 end fraction equals blank fraction numerator 6 , 7 over denominator 2 end fraction equals 3 , 35 blank fraction numerator mol blank straight O subscript 2 over denominator koefisien blank straight O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 5 , 2 over denominator 1 end fraction equals 5 , 2 fraction numerator mol blank straight H subscript 2 straight O over denominator koefisien blank straight H subscript 2 straight O end fraction equals blank fraction numerator 6 , 95 over denominator 2 end fraction equals 3 , 475 blank end style$

Karena SO₂ mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka SO₂ bertindak sebagai pereaksi pembatas. Karena SO₂ sebagai pereaksi pembatas, maka jumlah mol SO₂ sebanyak 6,7 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol O₂ yang bereaksi.

Berdasarkan reaksi tersebut, O₂ yang tersisa sebanyak 1,85 mol.

Selanjutnya, kita dapat menghitung massa O₂ yang tersisa menggunakan persamaan:

begin mathsize 14px style straight n blank equals blank straight m over Mm straight m blank straight O subscript 2 equals blank straight n blank straight x blank Mm straight m blank straight O subscript 2 equals blank 1 , 85 blank mol blank straight x blank 32 blank straight g divided by mol straight m blank straight O subscript 2 equals blank 59 , 2 blank straight g end style

Jadi, massa O₂ yang tersisa adalah 59,2 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Nabila

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Asam arsenat dapat dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida dengan iod menurut reaksi berikut: As 2 O 3 ( s ) + I 2 ( s ) + H 2 O( l ) → H 3 AsO 4 ( aq ) + HI( aq ) (belum setara) Jika 29,7...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam arsenat dapat dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida dengan iod menurut reaksi berikut: As 2 O 3 ( s ) + I 2 ( s ) + H 2 O( l ) → H 3 AsO 4 ( aq ) + HI( aq ) (belum setara) Jika 29,7...

5.0

Jawaban terverifikasi

Cis -platin merupakan senyawa antikanker dan dapat disintesis dengan cara mereaksikan 58,1 g K 2 PtCl 4 dengan 6,8 gamonia berdasarkan persamaan reaksi (belum setara) berikut. K 2 PtCl 4 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sampel urin yang mengandung 1,5 gurea direaksikan dengan asam nitrit berlebih menurut persamaan berikut. CO ( NH 2 ) 2 ( a q ) + HNO 2 ( a q ) → CO 2 ( g ) + N 2 ( g ) + H 2 O (...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sampel urin yang mengandung 1,5 gurea direaksikan dengan asam nitrit berlebih menurut persamaan berikut. CO ( NH 2 ) 2 ( a q ) + HNO 2 ( a q ) → CO 2 ( g ) + N 2 ( g ) + H 2 O (...

5.0

Jawaban terverifikasi