Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini! A 2 ​ S 3 ​ ( s ) + HCl ( a q ) → ACl 3 ​ ( s ) + H 2 ​ S ( g ) (belum setara) Jika reaksi 2,08 gram A 2 ​ S 3 ​ dengan 400 mL larutan HCl 0,2 M menghasilkan 1,02 gram gas H 2 ​ S , massa atom relatif A adalah .... ( A r ​ S = 32 dan H = 1)

Pembahasan

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya. (sudah setara) Lalu, kita hitung mol H 2 S menggunakan persamaan berikut. Mol yang dihasilkan adalah 0,03 mol, maka jumlah mol sebanyak 0,03 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol yang bereaksi. Karena yang terbentuk adalah 0,03 mol H 2 S, maka yang bereaksi juga 0,03 mol H 2 S. Selanjutnya, kita tentukan dan HCl yang bereaksi dengan memperhatikan perbandingan koefisiennya. Lalu, kita hitung mol mula-mula HCl sebagai berikut. Karena HCl tersisa 0,02 mol, artinya HCl bukan sebagai pereaksi pembatas karena zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas harus habis bereaksi. Oleh karena itu, zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas yang paling mungkin adalah sehingga harus habis bereaksi. Mol yang bereaksi sebanyak 0,01 mol. Agar mol habis bereaksi, maka mol awal harus 0,01 mol juga. Kita sudah dapatkan bahwa mol mula-mula adalah 0,01 mol. Dengan demikian, kita dapat menghitung . Selanjutnya, kita dapat menghitung unsur A menggunakan persamaan berikut. Massa atom relatif A adalah 56. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.