Pertanyaan

Perhatikan gambar 2.3 berikut! Reaksi redoks antara ion dikromat ( Cr 2 O 7 2 − ) dengan ion iodida ( I − ) dalam media asam ditunjukkan seperti pada Gambar 2.3. Reaksi ini menghasilkan ion kromium ( Cr 3 + ) dan endapan iodium ( I 2 ).Setarakan persamaan kimia tersebut dengan cara setengah-reaksi.

Perhatikan gambar 2.3 berikut!

Reaksi redoks antara ion dikromat ( $Cr_{2} O_{7}^{2 -}$ ) dengan ion iodida ( $I^{-}$ ) dalam media asam ditunjukkan seperti pada Gambar 2.3. Reaksi ini menghasilkan ion kromium ( $Cr^{3 +}$ ) dan endapan iodium ( $I_{2}$ ). Setarakan persamaan kimia tersebut dengan cara setengah-reaksi.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

menentukan persamaan reaksi : Cr 2 O 7 2 − + I − → Cr 3 + + I 2 memecah reaksi menjadi oksidasi dan reduksi : reduksi = Cr 2 O 7 2 − → Cr 3 + oksidasi = I − → I 2 menyetarakan jumlah atom Cr dan I: reduksi = Cr 2 O 7 2 − → 2 Cr 3 + oksidasi = 2 I − → I 2 menyetarakan jumlah atom O : reduksi = Cr 2 O 7 2 − → 2 Cr 3 + + 7 H 2 O oksidasi = 2 I − → I 2 menyetarakan jumlah atom H : reduksi = Cr 2 O 7 2 − + 14 H + → 2 Cr 3 + + 7 H 2 O oksidasi = 2 I − → I 2 menyetarakan jumlah muatan : reduksi = Cr 2 O 7 2 − + 14 H + + 6 e − → 2 Cr 3 + + 7 H 2 O oksidasi = 2 I − → I 2 + 2 e − menentukan reaksi setara : reduksi = Cr 2 O 7 2 − + 14 H + + 6 e − → 2 Cr 3 + + 7 H 2 O ( × 1 ) oksidasi = 2 I − → I 2 + 2 e − ( × 3 ) reduksi = Cr 2 O 7 2 − + 14 H + + 6 e − → 2 Cr 3 + + 7 H 2 O oksidasi = 6 I − → 3 I 2 + 6 e − Cr 2 O 7 2 − + 6 I − + 14 H + → 2 Cr 3 + + 3 I 2 + 7 H 2 O Jadi, reaksi setara adalah Cr 2 O 7 2 − + 6 I − + 14 H + → 2 Cr 3 + + 3 I 2 + 7 H 2 O

menentukan persamaan reaksi :

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} + I^{-} \to Cr^{3 +} + I_{2}$

memecah reaksi menjadi oksidasi dan reduksi :

$reduksi = Cr_{2} O_{7}^{2 -} \to Cr^{3 +} oksidasi = I^{-} \to I_{2}$

menyetarakan jumlah atom Cr dan I:

$reduksi = Cr_{2} O_{7}^{2 -} \to 2 Cr^{3 +} oksidasi = 2 I^{-} \to I_{2}$

menyetarakan jumlah atom O :

$reduksi = Cr_{2} O_{7}^{2 -} \to 2 Cr^{3 +} + 7 H_{2} O oksidasi = 2 I^{-} \to I_{2}$

menyetarakan jumlah atom H :

$reduksi = Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} \to 2 Cr^{3 +} + 7 H_{2} O oksidasi = 2 I^{-} \to I_{2}$

menyetarakan jumlah muatan :

$reduksi = Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 e^{-} \to 2 Cr^{3 +} + 7 H_{2} O oksidasi = 2 I^{-} \to I_{2} + 2 e^{-}$

menentukan reaksi setara :
$reduksi = Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 e^{-} \to 2 Cr^{3 +} + 7 H_{2} O (\times 1) oksidasi = 2 I^{-} \to I_{2} + 2 e^{-} (\times 3) reduksi = Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 e^{-} \to 2 Cr^{3 +} + 7 H_{2} O oksidasi = 6 I^{-} \to 3 I_{2} + 6 e^{-} Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} \to 2 Cr^{3 +} + 3 I_{2} + 7 H_{2} O$

Jadi, reaksi setara adalah

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} \to 2 Cr^{3 +} + 3 I_{2} + 7 H_{2} O$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

Rizky

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Reaksi redoks berikut: a Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + b C 2 O 4 2 − ( a q ) + c H + ( a q ) → d Cr 3 + ( a q ) + e CO 2 ( g ) + f H 2 O ( l ) mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b...

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi redoks Br 2 → Br − + BrO 3 − , kalau Br 2 menjadi Br − menerima x elektron dan Br 2 menjadi BrO 3 − melepas y elektron, maka kalau x dan y dinyatakan dalam angka adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi di bawah ini MnO 4 − ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) + H + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Reaksi setara dari reaksi di atas adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan reaksi redoks berikut: Cr 2 O 7 2 − + AsO 3 3 − + b H + → c Cr 3 + + AsO 4 3 − + d H 2 O Jika disetarakan, maka harga b, c dan d dari reaksi tersebut berturut-turut...

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan dua cara, secara setengah reaksi dan secara perubahan biloks. Sn 2 + + IO 3 − → Sn 4 + + I − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi