Roboguru

Perhatikan diagram sel berikut.     a. Tentukan arah aliran elektronnya. b. Tentukan anode dan katodenya. c. Tuliskan reaksi di anode dan di katode. d. Tuliskan bagan selnya.

Pertanyaan

Perhatikan diagram sel berikut.
 


 

a. Tentukan arah aliran elektronnya.

b. Tentukan anode dan katodenya.

c. Tuliskan reaksi di anode dan di katode.

d. Tuliskan bagan selnya.space 

Pembahasan Soal:

Pada wadah kiri terdapat ion H to the power of plus sign yang memiliki potensial elektroda standar 0 V. Pada wadah kanan terdapat ion logam L to the power of plus sign dan jarum pada voltmeter menujukan 1,23 V artinya perbedaan potensial diantara kedua elektroda tersebut sebesar 1.23 V

  • Menentukan arah aliran elektron
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell plus 1 comma 23 space V end cell row cell E degree subscript sel end cell equals cell E to the power of o subscript katoda minus sign E to the power of o subscript anoda end cell row cell plus 1 comma 23 space V end cell equals cell 0 minus sign E to the power of o subscript anoda end cell row cell E to the power of o subscript anoda end cell equals cell negative sign 1 comma 23 space V end cell end table 

    Jadi nilai potensial elektroda masing-masing adalah:
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E to the power of o subscript 2 H to the power of plus sign vertical line H subscript 2 end subscript end cell equals cell 0 space V end cell row cell E to the power of o subscript L to the power of plus sign vertical line L end subscript end cell equals cell negative sign 1 comma 23 space V end cell end table  
    Spesi yang akan mengalami reduksi adalah spesi yang memiliki nilai potensial lebih tinggi yaitu H to the power of plus sign pada wadah kiri dan spesi yang akan mengalami oksidasi adalah spesi yang memiliki potensial lebih rendah yaitu L to the power of plus sign pada wadah kanan. 
    Baik sel volta maupun sel elektrolisis, elektron mengalir dari anoda (tempat terjadinya oksidasi, melepaskan elektron) menuju katoda (tempat terjadinya reduksi, yang memang memerlukan elektron) melalui sebuah penghantar yang menghubungkannya.
    Jadi elektron mengalir dari sel kanan menuju sel kiri.
  • Menuliskan anode dan katode
    Katoda: elektroda yang dialirkan H subscript 2 karena memiliki potensial standar lebih tinggi yaitu yaitu 0 V.
    Anoda: logam L karena memiliki potensial standar lebih kecil negative sign 1 comma 23 space V.
  • Menuliskan reaksi di anoda dan katoda
    Katoda (reduksi): 2 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses  
    Anoda (oksidasi): L open parentheses italic s close parentheses yields L to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign  
  • Menuliskan bagan selnya
    Komponen-komponen pada kompartemen anoda (setengah sel oksidasi) ditulis pada bagian kiri, sedangkan komponen-komponen pada kompartemen katoda (setengah sel reduksi) ditulis pada bagian kanan. Tanda dua garis vertikal ( || ) melambangkan jembatan garam yang memisahkan kedua setengah sel. Jadi notasi selnya adalah:
    italic L bold vertical line italic L to the power of bold plus bold vertical line bold open vertical bar H to the power of bold plus sign bold close vertical bar H subscript bold 2  

Jadi jawaban yang benar adalah sesuai uraian di atas.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Rahayu

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Terakhir diupdate 11 Juli 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Suatu sel Volta terdiri atas elektrode Sn dan elektrode Fe yang dicelupkan dalam larutan ion logamnya dengan konsentrasi 1 M. Jika diketahui:   a. Buatlah gambar diagram sel Volta tersebut. b. Tent...

Pembahasan Soal:

  • Membuat gambar diagram sel volta
    Nilai potensial standar Fe lebih kecil dari pada nilai potensial standar Sn maka Fe lebih mudah mengalami reaksi oksidasi pada anoda sedangkan Sn mengalami reaksi reduksi pada katoda. Sebagaimana diketahui, aliran elektron mengalir dari kutub negatif (anoda) menuju kutub positif (katoda). Dengan demikian, aliran elektron pada sel volta berasal dari Fe menuju Sn dengan diagram sel volta sebagai berikut:


     
  • Menentukan anoda dan katoda
    Katoda (+): Terjadi reaksi reduksi, maka Sn dengan nilai potensial elektroda standar yang lebih besar lebih mudah mengalami reaksi reduksi.
    Anoda (-): Terjadi reaksi oksidasi, maka Fe dengan nilai potensial elektroda standar yang lebih kecil lebih mudah mengalami reaksi oksidasi.
  • Menentukan reaksi selnya
    Katoda adalah tempat berlangsungnya reaksi reduksi, sehingga diperoleh reaksi setengah sel sebagai berikut:
    Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign space yields Sn open parentheses italic s close parentheses 
    Anoda adalah tempat berlangsungnya reaksi oksidasi, sehingga diperoleh reaksi setengah sel sebagai berikut: 
    Fe open parentheses italic s close parentheses yields Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign 
    Adapun reaksi selnya secara utuh menjadi: 
    Error converting from MathML to accessible text.
  • Menentukan nilai potensial selnya
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree sel end cell equals cell E degree subscript katoda minus sign E degree subscript anoda end cell row blank equals cell E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi end cell row blank equals cell E degree subscript Sn to the power of 2 plus sign vertical line sn end subscript minus sign E degree subscript Fe to the power of 2 plus sign vertical line Fe end subscript end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 14 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 44 space V right parenthesis end cell row blank equals cell plus 0 comma 30 space V end cell end table 

Jadi, gambar diagram sel volta sesuai gambar di atas, kemudian katoda adalah Sn sedangkan anoda adalah Fe, sehingga reaksi selnya adalah table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe open parentheses italic s close parentheses space end cell rightwards arrow cell Sn open parentheses italic s close parentheses plus Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end cell end table dengan nilai potensial sel +0,30 V.

0

Roboguru

Sel Volta tersusun dari elektrode Ca dan Sn. Diketahui data berikut:   Tentukan anode dan katodenya. Tuliskan reaksi di anode dan di katode. Tentukan nilai potensial selnya. Tuliskan reaksi sel...

Pembahasan Soal:

Pada sel Volta, listrik dapat dihasilkan apabila reaksi berlangsung secara spontan. Reaksi spontan dapat terjadi ketika potensial reduksi standar katode lebih besar dari anode.

  1. Jika dibandingkan, potensial elektrode Sn lebih besar daripada Ca. Dengan demikian, logam yang harus dipasang sebagai katode adalah Sn dan logam yang harus dipasang sebagai anode adalah Ca.
  2. Pada sel Volta, katode merupakan tempat terjadi reduksi, sedangkan anode merupakan tempat terjadi oksidasi. Reaksi di katodeSn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Sn open parentheses italic s close parentheses, sedangkan reaksi di anodeCa open parentheses italic s close parentheses yields Ca to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign.
  3. Nilai potensial sel dihitung dengan rumus: E degree subscript sel equals E degree subscript katode minus sign E degree subscript anode. Maka, E degree subscript sel equals E degree subscript Sn minus sign E degree subscript Ca equals minus sign 0 comma 14 space V minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 87 space V right parenthesis equals plus 2 comma 73 space V.
  4. Kedua reaksi setengah sel sama-sama melibatkan 2 elektron, maka reaksi sel: Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Ca open parentheses italic s close parentheses yields Sn open parentheses italic s close parentheses and Ca to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis.


Jadi, a) anode = Ca dan katode = Sn; b) reaksi katode: Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Sn open parentheses italic s close parentheses dan reaksi anodeCa open parentheses italic s close parentheses yields Ca to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign; c) potensial sel = +2,73 V; dan reaksi sel: Sn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Ca open parentheses italic s close parentheses yields Sn open parentheses italic s close parentheses and Ca to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis.

2

Roboguru

Diketahui: Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah …

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan anode atau katode dapat dilihat dari E degree logam tersebut. Logam dengan potensial reduksi standar yang kecil akan mengalami oksidasi sehingga bertinda sebagai anode. Dalam soal tersebut artinya yang bertindak sebagai anode adalah Zn karena memiliki potensial reduksi yang lebih kecil dari Cu. Zn sebagai Anode akan mengalami oksidasi sedangkan Cu sebagai Katode mengalami reduksi.

Notasi sel volta dituliskan dengan formula: anoda vertical line ion parallel to ion vertical line katoda maka notasi sel untuk reaksi ini adalah Zn open parentheses italic s close parentheses vertical line Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis parallel to Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis vertical line Cu open parentheses italic s close parentheses

Sedangkan untuk menentukan E degree sel adalah sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree sel end cell equals cell E degree katode bond E degree anode end cell row blank equals cell 0 comma 34 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 76 right parenthesis space V end cell row blank equals cell 1 comma 10 space V end cell end table


Dalam sel volta, elektron mengalir dari anode ke katode, artinya dari Zn ke Cu. 

Berdasarkan penjelasan tersebut maka pernyataan yang tidak benar adalah dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.spacespace

1

Roboguru

Suatu sel Volta terdiri atas elektrode  dan elektrode . Jika diketahui: maka .... reaksi spontan sel adalah   adalah anode. potensial sel adalah +0,75 volt pada  terjadi reduksi

Pembahasan Soal:

Reaksi sel volta berlangsung spontan jika potensial sel standar E to the power of degree bernilai positif

Pada sel volta terdapat dua jenis elektroda:

  • Anoda : Tempat terjadinya reaksi oksidasi, serta memiliki E to the power of degree yang lebih kecil
  • Katoda: Tempat terjadinya reaksi reduksi, serta memiliki E to the power of degree yang lebih besar

Fe memiliki nilai E to the power of degree yang lebih kecil sehingga berfungsi sebagai anoda, sedangkan Cu memiliki nilai E to the power of degree yang lebih besar sehingga berperan sebagai katoda

Berikut merupakan reaksi yang terjadi pada sel volta menggunakan elektroda Fe dan Cu:

Berdasarkan piliha di atas, maka yang sesuai adalah poin 1 dan 3

Jadi, jawaban yang tepat adalah B

0

Roboguru

Diketahui diagram sel:   a. Tuliskan persamaan reaksi selnya! b. Tentukan logam yang bertindak sebagai katode dan sebagai anode!

Pembahasan Soal:

Notasi sel:

Oksidasi parallel to Reduksi 

a. Persamaan reaksi sel

 

Oleh karena itu, persamaan reaksi selnya adalah Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Zn open parentheses italic s close parentheses yields Cu open parentheses italic s close parentheses and Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis.

b. Logam yang bertindak sebagai katode dan sebagai anode

Katode (Reduksi) = logam Cu

Anode (Oksidasi) = logam Zn

Oleh karena itu, logam yang bertindak sebagai katode adalah Cu dan anode adalah Zn.

Jadi, jawaban yang benar persamaan reaksi selnya adalah Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Zn open parentheses italic s close parentheses yields Cu open parentheses italic s close parentheses and Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis; logam yang bertindak sebagai katode adalah Cu dan anode adalah Zn.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved