Perhatikan diagram sel berikut. a. Tentukan arah aliran elektronnya. b. Tentukan anode dan katodenya. c. Tuliskan reaksi di anode dan di katode. d. Tuliskan bagan selnya.

Pembahasan

Pada wadah kiri terdapat ion yang memiliki potensial elektroda standar 0 V. Pada wadah kanan terdapat ion logam dan jarum pada voltmeter menujukan 1,23 V artinya perbedaan potensial diantara kedua elektroda tersebut sebesar 1.23 V Menentukan arah aliran elektron Jadi nilai potensial elektroda masing-masing adalah: Spesi yang akan mengalami reduksi adalah spesi yang memiliki nilai potensial lebih tinggi yaitu pada wadah kiridan spesi yang akan mengalami oksidasi adalah spesi yang memiliki potensial lebih rendah yaitu pada wadah kanan. Baik sel volta maupun sel elektrolisis,elektron mengalir dari anoda(tempat terjadinya oksidasi, melepaskan elektron)menuju katoda(tempat terjadinya reduksi, yang memang memerlukan elektron) melalui sebuah penghantar yang menghubungkannya. Jadi elektron mengalir dari sel kanan menuju sel kiri. Menuliskan anode dan katode Katoda: elektroda yang dialirkan karena memiliki potensial standar lebih tinggi yaitu yaitu 0 V. Anoda: logam Lkarena memiliki potensial standar lebih kecil . Menuliskan reaksi di anoda dan katoda Katoda (reduksi): Anoda (oksidasi): Menuliskan bagan selnya Komponen-komponen pada kompartemen anoda (setengahseloksidasi) ditulis pada bagian kiri, sedangkan komponen-komponen pada kompartemen katoda (setengahselreduksi) ditulis pada bagian kanan. Tanda dua garis vertikal ( || ) melambangkan jembatan garam yang memisahkan kedua setengahsel. Jadi notasi selnya adalah: Jadi jawaban yang benar adalah sesuai uraian di atas.