Pertanyaan

Perbandingan volume dari campuran larutan NH 3 0,10 M dan larutan HCl 0,10 M, agar menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 9,00 adalah .... (anggaplah bahwa K b NH 3 = 1 , 0 × 1 0 − 5 )

Perbandingan volume dari campuran larutan $NH_{3}$ 0,10 M dan larutan HCl 0,10 M, agar menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 9,00 adalah .... (anggaplah bahwa $K_{b} NH_{3} = 1, 0 \times 1 0^{- 5}$ ) $\;$

1 : 1 $\;$
2 : 1 $\;$
1 : 2 $\;$
2 : 3 $\;$
3 : 2 $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Berikut adalah persamaan reaksi antara NH 3 dan HCl; NH 3 ( a q ) + HCl ( a q ) → NH 4 Cl ( a q ) Komponen yang akan membentuk larutan penyangga dari reaksi di atas adalah NH 3 dan NH 4 Cl . Untuk menentukan perbandinganvolume dari campuran larutan NH 3 0,10 M dan larutan HCl 0,10 M, agar menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 9,00 tentukan terlebih dahulu perbandingan jumlah mol NH 3 dan NH 4 Cl . Konsentrasi OH − pada pH 9,00: pOH = 14 − pH pOH = 14 − 9 pOH = 5 pOH = − lo g 1 0 − 5 pOH = − lo g [ OH − ] [ OH − ] = 1 0 − 5 Perbandingan jumlah mol NH 3 dan NH 4 Cl : [ OH − ] = K b n NH 4 Cl n NH 3 n NH 4 Cl n NH 3 = K b [ OH − ] n NH 4 Cl n NH 3 = 1 , 0 × 1 0 − 5 1 0 − 5 n NH 4 Cl n NH 3 = 1 1 n NH 3 = 1 n NH 4 Cl = 1 Jumlah mol masing-masing pereaksi: M = V n n = M ⋅ V Jumlah mol a mL larutan NH 3 0,10 M n NH 3 = [ NH 3 ] ⋅ V NH 3 n NH 3 = 0 , 10 M ⋅ a mL n NH 3 = 0 , 1 a mmol Jumlah mol b mL larutan HCl 0,10 M n HCl = [ HCl ] ⋅ V HCl n HCl = 0 , 10 M ⋅ b mL n HCl = 0 , 1 b mmol Volume HCl = b mL 0 , 1 b = 1 b = 10 Volume NH 3 = a mL 0 , 1 a − 0 , 1 b = 1 0 , 1 a − 1 = 1 0 , 1 a = 2 a = 20 Perbandingan volume: V HCl V NH 3 = b a V HCl V NH 3 = 10 20 V HCl V NH 3 = 1 2 Perbandingan volume NH 3 dan HCl adalah 2 : 1. Jawabannya B.

Berikut adalah persamaan reaksi antara $NH_{3}$ dan HCl;

$NH_{3} (a q) + HCl (a q) \to NH_{4} Cl (a q)$

Komponen yang akan membentuk larutan penyangga dari reaksi di atas adalah $NH_{3}$ dan $NH_{4} Cl$ . Untuk menentukan perbandingan volume dari campuran larutan $NH_{3}$ 0,10 M dan larutan HCl 0,10 M, agar menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 9,00 tentukan terlebih dahulu perbandingan jumlah mol $NH_{3}$ dan $NH_{4} Cl$ .

Konsentrasi $OH^{-}$ pada pH 9,00:

$pOH = 14 - pH pOH = 14 - 9 pOH = 5 pOH = - lo g 1 0^{- 5} pOH = - lo g [OH^{-}] [OH^{-}] = 1 0^{- 5}$

Perbandingan jumlah mol $NH_{3}$ dan $NH_{4} Cl$ :

$[OH^{-}] = K_{b} \frac{n NH _{3}}{n NH _{4} Cl} \frac{n NH _{3}}{n NH _{4} Cl} = \frac{[ OH ^{-} ]}{K _{b}} \frac{n NH _{3}}{n NH _{4} Cl} = \frac{1 0 ^{- 5}}{1 , 0 \times 1 0 ^{- 5}} \frac{n NH _{3}}{n NH _{4} Cl} = \frac{1}{1} n NH_{3} = 1 n NH_{4} Cl = 1$

Jumlah mol masing-masing pereaksi:

$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V$

Jumlah mol a mL larutan $NH_{3}$ 0,10 M

$n NH_{3} = [NH_{3}] \cdot V_{NH_{3}} n NH_{3} = 0, 10 M \cdot a mL n NH_{3} = 0, 1 a mmol$

Jumlah mol b mL larutan HCl 0,10 M

$n HCl = [HCl] \cdot V_{HCl} n HCl = 0, 10 M \cdot b mL n HCl = 0, 1 b mmol$

Volume HCl = b mL

$0, 1 b = 1 b = 10$

Volume $NH_{3}$ = a mL

$0, 1 a - 0, 1 b = 1 0, 1 a - 1 = 1 0, 1 a = 2 a = 20$

Perbandingan volume:

$\frac{V _{NH_{3}}}{V _{HCl}} = \frac{a}{b} \frac{V _{NH_{3}}}{V _{HCl}} = \frac{20}{10} \frac{V _{NH_{3}}}{V _{HCl}} = \frac{2}{1}$

Perbandingan volume $NH_{3}$ dan HCl adalah 2 : 1.

Jawabannya B. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (7 rating)

Pertanyaan serupa

Bila larutan NH 3 dan HCl dengan konsentrasi yang sama dicampurkan akan didapat larutan yang mempunyai harga pH = 9. Jika K b = 1 0 − 5 , maka perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume dari larutan asam sulfat 0,1 M dengan larutan amonia 0,1 M yang dapat membentuk campuran penyangga dengan pH = 9adalah.... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

437

4.5

Jawaban terverifikasi

Berapa volume H 2 SO 4 0,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NH 4 OH 0,05 M agar diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 - 2 log 2 ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

218

4.2

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika ingin membuat 250 mL larutan penyangga dengan pH = 8 + lo g 5 dari 100 mL larutan H 3 PO 4 0,1 M, dapat ditambahkan larutan NH 3 ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) yang mempunyai molaritas...

5.0

Jawaban terverifikasi