Pertanyaan

Perbandingan volume CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan p H = 6 adalah ...

Perbandingan volume $CH_{3} COOH$ 0,1 M $(K_{a} = 1 0^{- 5})$ dan $NaOH$ 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 6 adalah ... $\;$

2 : 1 $\;$
1 : 10 $\;$
10 : 1 $\;$
11 : 1 $\;$
11 : 10 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. Asam asetat ( CH 3 COOH ) merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida ( NaOH ) merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa. Untuk mengetahui perbandingan volume CH 3 COOH 0,1 M dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan p H = 6,perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan mol mula-mula CH 3 COOH dan NaOH Misal, volume total larutan adalah 100 mL, maka volume CH 3 COOH = V mL volume NaOH = (100 - V) mL sehingga, mol CH 3 COOH mol NaOH = = = = = = [ CH 3 COOH ] × volume CH 3 COOH 0 , 1 M × V mL 0 , 1 V mmol [ NaOH ] × volume NaOH 0 , 1 M × ( 100 − V ) mL 10 − 0 , 1 V mmol 2. Menentukan molbasa konjugasi Dari tabel di atas, mol CH 3 COOH sisa adalah (-10+0,2V) mmol dan mol NaCH 3 COO yang terbentuk adalah (10-0,1V) mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut: Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien NaCH 3 COO sama dengan koefisien CH 3 COO − , sehinggamol NaCH 3 COO sama dengan mol CH 3 COO − , yaitu 10-0,1V mmol. 3.Menentukan konsentrasi ion pH [ H + ] = = 6 1 0 − 6 M 4. Menentukan volume CH 3 COOH dan NaOH [ H + ] 1 0 − 6 M 1 0 − 5 M 1 0 − 6 M × ( 10 − 0 , 1 V ) 1 − 0 , 01 V 0 , 2 V + 0 , 01 V 0 , 21 V V = = = = = = = K a × mol CH 3 COO − mol CH 3 COOH sisa 1 0 − 5 M × ( 10 − 0 , 1 V ) mmol ( − 10 + 0 , 2 V ) mmol − 10 + 0 , 2 V − 10 + 0 , 2 V 10 + 1 11 52 , 38 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui: volume CH 3 COOH = V = 52,38mL volume NaOH = 100 - V = 100 - 52,38= 47,62mL 5. Menentukan perbandinganvolume CH 3 COOH danvolume NaOH volume NaOH volume CH 3 COOH = 47 , 62 mL 52 , 38 mL volume NaOH volume CH 3 COOH = 10 11 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa perbandinganvolume CH 3 COOH danvolume NaOH adalah 11 : 10.

Jawaban yang tepat adalah E.

Asam asetat $(CH_{3} COOH)$ merupakan asam lemah, sedangkan natrium hidroksida $(NaOH)$ merupakan basa kuat. Campuran antara asam lemah dengan basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam jika asam lemah sisa.

Untuk mengetahui perbandingan volume $CH_{3} COOH$ 0,1 M dan $NaOH$ 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 6, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menentukan mol mula-mula $CH_{3} COOH$ dan $NaOH$

Misal, volume total larutan adalah 100 mL, maka

volume $CH_{3} COOH$ = V mL

volume $NaOH$ = (100 - V) mL

sehingga,

$mol CH_{3} COOH mol NaOH = = = = = = [CH_{3} COOH] \times volume CH_{3} COOH 0, 1 M \times V mL 0, 1 V mmol [NaOH] \times volume NaOH 0, 1 M \times (100 - V) mL 10 - 0, 1 V mmol$

2. Menentukan mol basa konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{CH}}_{\mathbf3}\mathbf{COO}^\boldsymbol-\boldsymbol)$

Dari tabel di atas, mol $CH_{3} COOH$ sisa adalah (-10+0,2V) mmol dan mol $NaCH_{3} COO$ yang terbentuk adalah (10-0,1V) mmol, sehingga mol basa konjugasinya dapat dihitung sebagai berikut:

Dari persamaan reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien $NaCH_{3} COO$ sama dengan koefisien $CH_{3} COO^{-}$ , sehingga mol $NaCH_{3} COO$ sama dengan mol $CH_{3} COO^{-}$ , yaitu 10-0,1V mmol.

3. Menentukan konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$

$pH [H^{+}] = = 6 1 0^{- 6} M$

4. Menentukan volume $CH_{3} COOH$ dan $NaOH$

$[H^{+}] 1 0^{- 6} M \frac{1 0 ^{- 6} M}{1 0 ^{- 5} M} \times (10 - 0, 1 V) 1 - 0, 01 V 0, 2 V + 0, 01 V 0, 21 V V = = = = = = = K_{a} \times \frac{mol CH _{3} COOH sisa}{mol CH _{3} COO ^{-}} 1 0^{- 5} M \times \frac{( - 10 + 0 , 2 V ) mmol}{( 10 - 0 , 1 V ) mmol} - 10 + 0, 2 V - 10 + 0, 2 V 10 + 1 11 52, 38$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui:

volume $CH_{3} COOH$ = V = 52,38 mL

volume $NaOH$ = 100 - V = 100 - 52,38 = 47,62 mL

5. Menentukan perbandingan volume $CH_{3} COOH$ dan volume $NaOH$

$\frac{volume CH _{3} COOH}{volume NaOH} = \frac{52 , 38 mL}{47 , 62 mL} \frac{volume CH _{3} COOH}{volume NaOH} = \frac{11}{10}$ $\;$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa perbandingan volume $CH_{3} COOH$ dan volume $NaOH$ adalah 11 : 10. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (18 rating)

Muhammad Filbert Prasetya

Makasih ❤️

Talitha Kaltsum

Ini yang aku cari!

Zikra Hafiza

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan setelah bereaksi ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Satu liter larutan mengandung 0,5 mol CH 3 COOH ( K a = 1 0 − 5 ) dan 0,1 mol NaOH . pH larutan tersebutadalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

60mL larutan CH 3 COOH 0,2M yang mempunyai pH=3-log 2 dicampur dengan NaOH 0,05M akan terbentuk larutan buffer dengan pH=4. a) Jika larutan buffer yang terbentuk ditambahkan 0,5mmol Ca ( OH ) 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mLlarutan HCN 0,1 Mdireaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1M. Jika nilai K a dari garam HCN adalah 1 0 − 9 ,nilai pH dari larutan tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M . Hitunglah p H larutan tersebut!

4.4

Jawaban terverifikasi