Pertanyaan

Pengamatan laju reaksi gas nitrogen monoksida ( NO ) dengan gas oksigen membentuk gas NO 2 memberikan data sebagai berikut: Persamaan laju reaksi yang terjadi adalah ...

Pengamatan laju reaksi gas nitrogen monoksida ( $NO$ ) dengan gas oksigen membentuk gas $NO_{2}$ memberikan data sebagai berikut:

Persamaan laju reaksi yang terjadi adalah ...

$r = k [O_{2}]$
$r = k [O_{2}] [NO]$
$r = k [O_{2}]^{2} [NO]$
$r = k [O_{2}] [NO]^{2}$
$r = k [O_{2}]^{2} [NO]^{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan laju reaksinya adalah r = k [ O 2 ] [ NO ] 2 .

persamaan laju reaksinya adalah $r = k [O_{2}] [NO]^{2}$ .

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah D. Untuk menentukan laju reaksi pada soal multiexperiment , perlu menentukan orde reaksinya terlebih dahulu. Cara untuk menentukan orde reaksi dengan membandingkan 2 data dari spesi yang memiliki konsentrasi sama seperti data pada nomor 1 dan 2 serta 1 dan 3. r = k [ O 2 ] x [ NO ] y Orde reaksi [ O 2 ] : r 2 r 1 2 , 4 × 1 0 − 8 1 , 2 × 1 0 − 8 2 1 x = = = = k [ O 2 ] x [ NO ] y k [ O 2 ] x [ NO ] y k [ 0 , 2 ] x [ 0 , 10 ] y k [ 0 , 1 ] x [ 0 , 10 ] y ( 2 1 ) x 1 r 3 r 1 1 , 08 × 1 0 − 7 1 , 2 × 1 0 − 8 9 1 y = = = = k [ O 2 ] x [ NO ] y k [ O 2 ] x [ NO ] y k [ 0 , 1 ] x [ 0 , 30 ] y k [ 0 , 1 ] x [ 0 , 10 ] y ( 3 1 ) y 2 Jadi, persamaan laju reaksinya adalah r = k [ O 2 ] [ NO ] 2 .

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Untuk menentukan laju reaksi pada soal multiexperiment, perlu menentukan orde reaksinya terlebih dahulu. Cara untuk menentukan orde reaksi dengan membandingkan 2 data dari spesi yang memiliki konsentrasi sama seperti data pada nomor 1 dan 2 serta 1 dan 3.

$r = k [O_{2}]^{x} [NO]^{y}$

Orde reaksi $[O_{2}]$ :

$\frac{r _{1}}{r _{2}} \frac{1 , 2 \times 1 0 ^{- 8}}{2 , 4 \times 1 0 ^{- 8}} \frac{1}{2} x = = = = \frac{k [ O _{2} ] ^{x} [ NO ] ^{y}}{k [ O _{2} ] ^{x} [ NO ] ^{y}} \frac{k [ 0 , 1 ] ^{x} [ 0 , 10 ] ^{y}}{k [ 0 , 2 ] ^{x} [ 0 , 10 ] ^{y}} (\frac{1}{2})^{x} 1$

$\frac{r _{1}}{r _{3}} \frac{1 , 2 \times 1 0 ^{- 8}}{1 , 08 \times 1 0 ^{- 7}} \frac{1}{9} y = = = = \frac{k [ O _{2} ] ^{x} [ NO ] ^{y}}{k [ O _{2} ] ^{x} [ NO ] ^{y}} \frac{k [ 0 , 1 ] ^{x} [ 0 , 10 ] ^{y}}{k [ 0 , 1 ] ^{x} [ 0 , 30 ] ^{y}} (\frac{1}{3})^{y} 2$

Jadi, persamaan laju reaksinya adalah $r = k [O_{2}] [NO]^{2}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Percobaan penentuan laju reaksinya: 2 H 2 ( g ) + 2 NO ( g ) → 2 H 2 O ( g ) + N 2 ( g ) memberikan data sebagai berikut. Harga tetapan laju reaksi dari reaksi tersebut adalah ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Bagi reaksi 2 A + 2 B → C + 2 D , diperoleh data sebagai berikut: Berdasarkan data ini, maka persamaan kecepatan reaksinya ialah

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi fase gas: 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) Dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel dibawah ini, yang dimaksud dengan waktu rea...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi ( A + B → hasil ) ternyata: Bila konsentrasi awal A dinaikkan jadi dua kali lipat, pada konsentrasi B yang tetap, kecepatan reaksi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal A d...

4.6

Jawaban terverifikasi

Zat A dapat bereaksi dengan zat B menjadi zat C, menurut persamaan reaksi: A + 2 B → C Berdasarkan data percobaan di atas, persamaan laju reaksinya adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi