Pertanyaan

Percobaan penentuan laju reaksinya: 2 H 2 ( g ) + 2 NO ( g ) → 2 H 2 O ( g ) + N 2 ( g ) memberikan data sebagai berikut. Harga tetapan laju reaksi dari reaksi tersebut adalah ...

Percobaan penentuan laju reaksinya:

$2 H_{2} (g) + 2 NO (g) \to 2 H_{2} O (g) + N_{2} (g)$

memberikan data sebagai berikut.

Harga tetapan laju reaksi dari reaksi tersebut adalah ... $\;$

$4 \times 1 0^{4}$
$2 \times 1 0^{6}$
$4 \times 1 0^{6}$
$8 \times 1 0^{6}$
$4 \times 1 0^{7}$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai k adalah 8 × 1 0 6 L / mol . s

nilai

k

adalah

8 \times 1 0^{6} L / mol . s

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi D. Persamaan laju reaksinya adalah v = k [ H 2 ] m [ NO ] n . Menentukan reaksi yang tetap untuk orde reaksi H 2 , yaitu percobaan 1 dan 2. v 2 v 1 64 32 2 1 m = = = = k [ H 2 ] 2 m [ NO ] 2 n k [ H 2 ] 1 m [ NO ] 1 n [ 0 , 02 ] m [ 0 , 02 ] n [ 0 , 01 ] m [ 0 , 02 ] n [ 2 1 ] m 1 Menentukan reaksi yang tetap untuk orde reaksi NO , yaitu percobaan 2 dan 3. v 3 v 2 256 64 4 1 n = = = = k [ H 2 ] 3 m [ NO ] 3 n k [ H 2 ] 2 m [ NO ] 2 n [ 0 , 02 ] m [ 0 , 04 ] n [ 0 , 02 ] m [ 0 , 02 ] n [ 2 1 ] n 2 Persamaan laju reaksi : v = k [ H 2 ] [ NO ] 2 Menghitung nilai k v 32 k k = = = = k [ H 2 ] [ NO ] 2 k [ 0 , 01 ] [ 0 , 02 ] 2 4 × 1 0 − 6 32 8 × 1 0 6 L / mol . s Jadi, nilai k adalah 8 × 1 0 6 L / mol . s

Jawaban yang benar adalah opsi D.

Persamaan laju reaksinya adalah $v = k [H_{2}]^{m} [NO]^{n}$ .

Menentukan reaksi yang tetap untuk orde reaksi $H_{2}$ , yaitu percobaan 1 dan 2.

$\frac{v _{1}}{v _{2}} \frac{32}{64} \frac{1}{2} m = = = = \frac{k [ H _{2} ] _{1}^{m} [ NO ] _{1}^{n}}{k [ H _{2} ] _{2}^{m} [ NO ] _{2}^{n}} \frac{[ 0 , 01 ] ^{m} [ 0 , 02 ] ^{n}}{[ 0 , 02 ] ^{m} [ 0 , 02 ] ^{n}} [\frac{1}{2}]^{m} 1$

Menentukan reaksi yang tetap untuk orde reaksi $NO$ , yaitu percobaan 2 dan 3.

$\frac{v _{2}}{v _{3}} \frac{64}{256} \frac{1}{4} n = = = = \frac{k [ H _{2} ] _{2}^{m} [ NO ] _{2}^{n}}{k [ H _{2} ] _{3}^{m} [ NO ] _{3}^{n}} \frac{[ 0 , 02 ] ^{m} [ 0 , 02 ] ^{n}}{[ 0 , 02 ] ^{m} [ 0 , 04 ] ^{n}} [\frac{1}{2}]^{n} 2$

Persamaan laju reaksi : $v = k [H_{2}] [NO]^{2}$

Menghitung nilai $k$

$v 32 k k = = = = k [H_{2}] [NO]^{2} k [0, 01] [0, 02]^{2} \frac{32}{4 \times 1 0 ^{- 6}} 8 \times 1 0^{6} L / mol . s$

Jadi, nilai $k$ adalah $8 \times 1 0^{6} L / mol . s$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (6 rating)

Putri Rahmadani

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Pada suatu percobaan laju reaksi terdapat reaksi: P + Q → produk . Jika konsentrasi P tetap dan konsentrasi Q dinaikkan dua kali maka laju reaksi menjadi empat kali semula. Namun, jika konsentrasi P d...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa sedang melakukan percobaan pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi dengan data hasil percobaan sebagai berikut. Berdasarkan hasil percobaan di atas, berikut ini...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi X + 2 Y → Z dipelajari kinetikanya dan diperoleh data sebagai berikut. Pernyataan yang benar mengenai reaksi di atas adalah ... Nilai x adalah 1 , 44 M / s Orde reaksi dapat di...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data dari 4 kali percobaan sebagai berikut. Berdasarkan data tersebut, konstanta laju reaksi untuk reaksi P + Q + R → S adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi