Pertanyaan

Percobaan penentuan laju reaksinya: 2 H 2 ( g ) + 2 NO ( g ) → 2 H 2 O ( g ) + N 2 ( g ) memberikan data sebagai berikut. Harga tetapan laju reaksi dari reaksi tersebut adalah ...

Percobaan penentuan laju reaksinya:

$2 H_{2} (g) + 2 NO (g) \to 2 H_{2} O (g) + N_{2} (g)$

memberikan data sebagai berikut.

Harga tetapan laju reaksi dari reaksi tersebut adalah ... $\;$

$4 \times 1 0^{4}$
$2 \times 1 0^{6}$
$4 \times 1 0^{6}$
$8 \times 1 0^{6}$
$4 \times 1 0^{7}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai k adalah 8 × 1 0 6 L / mol . s

nilai

k

adalah

8 \times 1 0^{6} L / mol . s

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi D. Persamaan laju reaksinya adalah v = k [ H 2 ] m [ NO ] n . Menentukan reaksi yang tetap untuk orde reaksi H 2 , yaitu percobaan 1 dan 2. v 2 v 1 64 32 2 1 m = = = = k [ H 2 ] 2 m [ NO ] 2 n k [ H 2 ] 1 m [ NO ] 1 n [ 0 , 02 ] m [ 0 , 02 ] n [ 0 , 01 ] m [ 0 , 02 ] n [ 2 1 ] m 1 Menentukan reaksi yang tetap untuk orde reaksi NO , yaitu percobaan 2 dan 3. v 3 v 2 256 64 4 1 n = = = = k [ H 2 ] 3 m [ NO ] 3 n k [ H 2 ] 2 m [ NO ] 2 n [ 0 , 02 ] m [ 0 , 04 ] n [ 0 , 02 ] m [ 0 , 02 ] n [ 2 1 ] n 2 Persamaan laju reaksi : v = k [ H 2 ] [ NO ] 2 Menghitung nilai k v 32 k k = = = = k [ H 2 ] [ NO ] 2 k [ 0 , 01 ] [ 0 , 02 ] 2 4 × 1 0 − 6 32 8 × 1 0 6 L / mol . s Jadi, nilai k adalah 8 × 1 0 6 L / mol . s

Jawaban yang benar adalah opsi D.

Persamaan laju reaksinya adalah $v = k [H_{2}]^{m} [NO]^{n}$ .

Menentukan reaksi yang tetap untuk orde reaksi $H_{2}$ , yaitu percobaan 1 dan 2.

$\frac{v _{1}}{v _{2}} \frac{32}{64} \frac{1}{2} m = = = = \frac{k [ H _{2} ] _{1}^{m} [ NO ] _{1}^{n}}{k [ H _{2} ] _{2}^{m} [ NO ] _{2}^{n}} \frac{[ 0 , 01 ] ^{m} [ 0 , 02 ] ^{n}}{[ 0 , 02 ] ^{m} [ 0 , 02 ] ^{n}} [\frac{1}{2}]^{m} 1$

Menentukan reaksi yang tetap untuk orde reaksi $NO$ , yaitu percobaan 2 dan 3.

$\frac{v _{2}}{v _{3}} \frac{64}{256} \frac{1}{4} n = = = = \frac{k [ H _{2} ] _{2}^{m} [ NO ] _{2}^{n}}{k [ H _{2} ] _{3}^{m} [ NO ] _{3}^{n}} \frac{[ 0 , 02 ] ^{m} [ 0 , 02 ] ^{n}}{[ 0 , 02 ] ^{m} [ 0 , 04 ] ^{n}} [\frac{1}{2}]^{n} 2$

Persamaan laju reaksi : $v = k [H_{2}] [NO]^{2}$

Menghitung nilai $k$

$v 32 k k = = = = k [H_{2}] [NO]^{2} k [0, 01] [0, 02]^{2} \frac{32}{4 \times 1 0 ^{- 6}} 8 \times 1 0^{6} L / mol . s$

Jadi, nilai $k$ adalah $8 \times 1 0^{6} L / mol . s$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (6 rating)

Putri Rahmadani

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Pada suatu percobaan laju reaksi terdapat reaksi: P + Q → produk . Jika konsentrasi P tetap dan konsentrasi Q dinaikkan dua kali maka laju reaksi menjadi empat kali semula. Namun, jika konsentrasi P d...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa sedang melakukan percobaan pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi dengan data hasil percobaan sebagai berikut. Berdasarkan hasil percobaan di atas, berikut ini...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi fasa gas X + Y → Z adalah berorde 1 terhadap X dan berorde 2 terhadap Y. Jika konsentrasi zat-zat tersebut dalam mol dm − 3 , maka satuan tetapan laju reaksi adalah ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan data percobaan dari reaksi: 2 NO 2 ( g ) → 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) Harga tetapan laju reaksi (k) berdasarkan data pada tabel adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi