Pertanyaan

Untuk reaksi ( A + B → hasil ) ternyata: Bila konsentrasi awal A dinaikkan jadi dua kali lipat, pada konsentrasi B yang tetap, kecepatan reaksi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan dua kali, kecepatan reaksi jadi delapan kali lebih besar. Persamaan reaksi tersebut ialah:

Untuk reaksi $(A + B \to hasil)$ ternyata:

Bila konsentrasi awal A dinaikkan jadi dua kali lipat, pada konsentrasi B yang tetap, kecepatan reaksi dua kali lebih besar.
Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan dua kali, kecepatan reaksi jadi delapan kali lebih besar.

Persamaan reaksi tersebut ialah: $\;$

$k [A]$ $\;$
$k [A]^{2}$ $\;$
$k [A] [B]$ $\;$
$k [A]^{2} [B]^{2}$ $\;$
$k [A] [B]^{2}$ $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawabannya E. Dimisalkan persamaan laju untuk reaksi A + B → hasil adalah v = k [ A ] x [ B ] y , dengan konsentrasi awal A dan B dan x serta y berturut-turut merupakan orde reaksi dari A dan B. Hasil percobaan dari reaksi tersebutadalah: 1. Bila konsentrasi awal A dinaikkan jadi dua kali lipat, pada konsentrasi B yang tetap, kecepatan reaksi dua kali lebih besar, maka: v 2 = k [ A ] 2 x [ B ] 2 y 2 v = k ( 2 A ) x B y 2. Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan dua kali, kecepatan reaksi jadi delapan kali lebih besar, maka: v 3 = k [ A ] 3 x [ B ] 3 y 8 v = k ( 2 A ) x ( 2 B ) y Orde reaksi dapat diketahui dengan cara membandingkan laju reaksi dari hasil percobaan. Orde reaksi terhadap A (x) dapat diketahui dengan cara membandingkan laju reaksi awal dan laju reaksi kedua: v 2 v 1 = k [ A ] 2 x [ B ] 2 y k [ A ] 1 x [ B ] 1 y 2 v v = k ( 2 A ) x B y k A x B y 2 1 = ( 2 1 ) x x = 1 Orde reaksi terhadap B(y) dapat diketahui dengan cara membandingkan laju reaksi keduadan laju reaksi ketiga: v 3 v 2 = k [ A ] 3 x [ B ] 3 y k [ A ] 2 x [ B ] 2 y 8 v 2 v = k ( 2 A ) ( 2 B ) y k ( 2 A ) B y 4 1 = ( 2 1 ) y ( 2 1 ) 2 = ( 2 1 ) y y = 2 Dari hasil perhitungan diperoleh nilai x dan y berturut-turut 1 dan 2, sehingga persamaan laju reaksinya adalah v = k [ A ] [ B ] 2 .

Jawabannya E.

Dimisalkan persamaan laju untuk reaksi $A + B \to hasil$ adalah $v = k [A]^{x} [B]^{y}$ , dengan konsentrasi awal A dan B dan x serta y berturut-turut merupakan orde reaksi dari A dan B. Hasil percobaan dari reaksi tersebut adalah:

1. Bila konsentrasi awal A dinaikkan jadi dua kali lipat, pada konsentrasi B yang tetap, kecepatan reaksi dua kali lebih besar, maka:
$v_{2} = k [A]_{2}^{x} [B]_{2}^{y} 2 v = k (2 A)^{x} B^{y}$

2. Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan dua kali, kecepatan reaksi jadi delapan kali lebih besar, maka:
$v_{3} = k [A]_{3}^{x} [B]_{3}^{y} 8 v = k (2 A)^{x} (2 B)^{y}$

Orde reaksi dapat diketahui dengan cara membandingkan laju reaksi dari hasil percobaan. Orde reaksi terhadap A (x) dapat diketahui dengan cara membandingkan laju reaksi awal dan laju reaksi kedua:

$\frac{v _{1}}{v _{2}} = \frac{k [ A ] _{1}^{x} [ B ] _{1}^{y}}{k [ A ] _{2}^{x} [ B ] _{2}^{y}} \frac{v}{2 v} = \frac{k A ^{x} B ^{y}}{k ( 2 A ) ^{x} B ^{y}} \frac{1}{2} = (\frac{1}{2})^{x} x = 1$

Orde reaksi terhadap B (y) dapat diketahui dengan cara membandingkan laju reaksi kedua dan laju reaksi ketiga:

$\frac{v _{2}}{v _{3}} = \frac{k [ A ] _{2}^{x} [ B ] _{2}^{y}}{k [ A ] _{3}^{x} [ B ] _{3}^{y}} \frac{2 v}{8 v} = \frac{k ( 2 A ) B ^{y}}{k ( 2 A ) ( 2 B ) ^{y}} \frac{1}{4} = (\frac{1}{2})^{y} (\frac{1}{2})^{2} = (\frac{1}{2})^{y} y = 2$

Dari hasil perhitungan diperoleh nilai x dan y berturut-turut 1 dan 2, sehingga persamaan laju reaksinya adalah $v = k [A] [B]^{2}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (9 rating)

Maria Aprilia Kidi Mukin

Pembahasan lengkap banget

Michelle

Jawaban tidak sesuai

Fari Zahran Arrafi

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Percobaan penentuan laju reaksinya: 2 H 2 ( g ) + 2 NO ( g ) → 2 H 2 O ( g ) + N 2 ( g ) memberikan data sebagai berikut. Harga tetapan laju reaksi dari reaksi tersebut adalah ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Bagi reaksi 2 A + 2 B → C + 2 D , diperoleh data sebagai berikut: Berdasarkan data ini, maka persamaan kecepatan reaksinya ialah

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi fase gas: 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) Dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel dibawah ini, yang dimaksud dengan waktu rea...

0.0

Jawaban terverifikasi

Zat A dapat bereaksi dengan zat B menjadi zat C, menurut persamaan reaksi: A + 2 B → C Berdasarkan data percobaan di atas, persamaan laju reaksinya adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi A + B → C , terdapat data: Orde reaksi terhadap A dan B berturut-turut adalah:

153

4.7

Jawaban terverifikasi