Pertanyaan

Bagi reaksi 2 A + 2 B → C + 2 D , diperoleh data sebagai berikut: Berdasarkan data ini, maka persamaan kecepatan reaksinya ialah

Bagi reaksi $2 A + 2 B \to C + 2 D$ , diperoleh data sebagai berikut:

Berdasarkan data ini, maka persamaan kecepatan reaksinya ialah $\;$

$v = k [A] [B]$ $\;$
$v = k [A]^{2} [B]$ $\;$
$v = k [A] [B]^{2}$ $\;$
$v = k [A]^{2} [B]^{2}$ $\;$
$v = k [A] [B]^{\frac{1}{2}}$ $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawabannya B. Dimisalakan persamaan laju reaksi untuk reaksi 2 A + 2 B → C + 2 D adalah v = k [ A ] x [ B ] y , dengan x merupakan orde reaksi terhadap A dan y merupakan orde reaksi terhadap B. Untuk menentukan orde reaksi setiap komponen dapat dilakukan dengan cara membandingkan laju reaksi hasil percobaan. Berikut adalah tabel hasil percobaan untuk reaksi tersebut: Orde reaksi terhadap A (x) dapat ditentukan dengan cara membandingkan laju reaksi pertamadan kedua: v 2 v 1 = k [ A ] 2 x [ B ] 2 y k [ A ] 1 x [ B ] 1 y 4 s s = ( 2 p ) x q y p x q y 4 1 = ( 2 1 ) x ( 2 1 ) 2 = ( 2 1 ) x x = 2 Orde reaksi terhadap B(Y) dapat ditentukan dengan cara membandingkan laju reaksi keduadan ketiga: v 3 v 2 = k [ A ] 3 x [ B ] 3 y k [ A ] 2 x [ B ] 2 y 18 s 4 s = ( 3 p ) 2 ( 2 q ) y ( 2 p ) 2 q y 9 2 = 9 4 ( 2 1 ) y 4 2 = ( 2 1 ) y 2 1 = ( 2 1 ) y y = 1 Dari hasil perhitungan di atas diketahui x = 2 dan y = 1, maka persamaan lajunya adalah v = k [ A ] 2 [ B ] .

Jawabannya B.

Dimisalakan persamaan laju reaksi untuk reaksi $2 A + 2 B \to C + 2 D$ adalah $v = k [A]^{x} [B]^{y}$ , dengan x merupakan orde reaksi terhadap A dan y merupakan orde reaksi terhadap B. Untuk menentukan orde reaksi setiap komponen dapat dilakukan dengan cara membandingkan laju reaksi hasil percobaan. Berikut adalah tabel hasil percobaan untuk reaksi tersebut:

Orde reaksi terhadap A (x) dapat ditentukan dengan cara membandingkan laju reaksi pertama dan kedua:

$\frac{v _{1}}{v _{2}} = \frac{k [ A ] _{1}^{x} [ B ] _{1}^{y}}{k [ A ] _{2}^{x} [ B ] _{2}^{y}} \frac{s}{4 s} = \frac{p ^{x} q ^{y}}{( 2 p ) ^{x} q ^{y}} \frac{1}{4} = (\frac{1}{2})^{x} (\frac{1}{2})^{2} = (\frac{1}{2})^{x} x = 2$

Orde reaksi terhadap B (Y) dapat ditentukan dengan cara membandingkan laju reaksi kedua dan ketiga:

$\frac{v _{2}}{v _{3}} = \frac{k [ A ] _{2}^{x} [ B ] _{2}^{y}}{k [ A ] _{3}^{x} [ B ] _{3}^{y}} \frac{4 s}{18 s} = \frac{( 2 p ) ^{2} q ^{y}}{( 3 p ) ^{2} ( 2 q ) ^{y}} \frac{2}{9} = \frac{4}{9} (\frac{1}{2})^{y} \frac{2}{4} = (\frac{1}{2})^{y} \frac{1}{2} = (\frac{1}{2})^{y} y = 1$

Dari hasil perhitungan di atas diketahui x = 2 dan y = 1, maka persamaan lajunya adalah $v = k [A]^{2} [B]$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (17 rating)

Weni Kedang

Makasih ❤️

haldy sirait

Makasih ❤️

Yurnita

Jawaban tidak sesuai Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Percobaan penentuan laju reaksinya: 2 H 2 ( g ) + 2 NO ( g ) → 2 H 2 O ( g ) + N 2 ( g ) memberikan data sebagai berikut. Harga tetapan laju reaksi dari reaksi tersebut adalah ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Reaksi fase gas: 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) Dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel dibawah ini, yang dimaksud dengan waktu rea...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi ( A + B → hasil ) ternyata: Bila konsentrasi awal A dinaikkan jadi dua kali lipat, pada konsentrasi B yang tetap, kecepatan reaksi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal A d...

4.5

Jawaban terverifikasi

Zat A dapat bereaksi dengan zat B menjadi zat C, menurut persamaan reaksi: A + 2 B → C Berdasarkan data percobaan di atas, persamaan laju reaksinya adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi A + B → C , terdapat data: Orde reaksi terhadap A dan B berturut-turut adalah:

153

4.7

Jawaban terverifikasi