Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pembakaran gas asetilena diukur pada suhu 2 7 ∘ C dan tekanan 1 atm menghasilkan 3,6 gram uap air menurut reaksi berikut. 2 C 2 ​ H 2 ​ ( g ) + 5 O 2 ​ ( g ) → 4 CO 2 ​ ( g ) + 2 H 2 ​ O ( g ) Tentukan massa gas asetilena yang terbakar. Tentukan volume gas O 2 ​ yang diperlukan dan CO 2 ​ yang dihasilkan ( A r ​ H = 1 , O = 16 , C = 12 )

Pembakaran gas asetilena diukur pada suhu  dan tekanan 1 atm menghasilkan 3,6 gram uap air menurut reaksi berikut.


 

  1. Tentukan massa gas asetilena yang terbakar.
  2. Tentukan volume gas  yang diperlukan dan  yang dihasilkan ()

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan perhitungan tersebut, dapat ditentukan bahwa massa gas asetilena yang terbakar adalah 5,2 g,volume gas O 2 ​ yang diperlukan adalah 12,3 L, dan CO 2 ​ yang dihasilkan adalah 9,84 L.

berdasarkan perhitungan tersebut, dapat ditentukan bahwa massa gas asetilena yang terbakar adalah 5,2 g, volume gas  yang diperlukan adalah 12,3 L,  dan  yang dihasilkan adalah 9,84 L.

Iklan

Pembahasan

Jadi, massa gas asetilena yang terbakar adalah 5,2 g. Volume gas O 2 ​ yang diperlukan adalah 12,3 L dan CO 2 ​ yang dihasilkan adalah 9,84 L. Hukum perbandingan volume menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat. Hipotesis Avogadro juga menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas dengan volume yang sama memiliki jumlah molekul yang sama. Berdasarkan hal tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume sama dengan perbandingan jumlah molekul atau sama dengan perbandingan koefisien. Sehingga untuk mengetahui massa gas asetilena yang terbakar,volume gas O 2 ​ yang diperlukan dan CO 2 ​ yang dihasilkan dapat dengan menggunakan perbandingan koefisiennya. Menentukan massa gas asetilena yang terbakar mol H 2 ​ O ​ = = = = ​ M r ​ H 2 ​ O m H 2 ​ O ​ 2 ( 1 ) + 16 3 , 6 ​ 18 3 , 6 ​ 0 , 2 mol ​ Karena koefisien asetilena ( C 2 ​ H 2 ​ ) dengan uap air ( H 2 ​ O ) sama, maka mol C 2 ​ H 2 ​ sama dengan mol H 2 ​ O yaitu 0,2 mol. mol C 2 ​ H 2 ​ 0 , 2 mol massa C 2 ​ H 2 ​ ​ = = = ​ M r ​ C 2 ​ H 2 ​ massa C 2 ​ H 2 ​ ​ 2 ( 12 ) + 2 ( 1 ) massa C 2 ​ H 2 ​ ​ 5 , 2 g ​ Volume gas O 2 ​ yang diperlukan dan CO 2 ​ yang dihasilkan koefisien O 2 ​ koefisien H 2 ​ O ​ 5 2 ​ mol O 2 ​ ​ = = = ​ mol O 2 ​ mol H 2 ​ O ​ mol O 2 ​ 0 , 2 mol ​ 0 , 5 mol ​ Padasuhu 2 7 ∘ C dan tekanan 1 atm, volume yang dimiliki oleh0,5 mol O 2 ​ menurut persamaan gas ideal adalah: P × V 1 × V V ​ = = = ​ n × R × T 0 , 5 × 0 , 082 × ( 27 + 273 ) 12 , 3 liter ​ koefisien CO 2 ​ koefisien H 2 ​ O ​ 4 2 ​ mol CO 2 ​ ​ = = = ​ mol CO 2 ​ mol H 2 ​ O ​ mol O 2 ​ 0 , 2 mol ​ 0 , 4 mol ​ Padasuhu 2 7 ∘ C dan tekanan 1 atm, volume yang dimiliki oleh0,4 mol CO 2 ​ menurut persamaan gas ideal adalah: P × V 1 × V V ​ = = = ​ n × R × T 0 , 4 × 0 , 082 × ( 27 + 273 ) 9 , 84 liter ​ Sehingga berdasarkan perhitungan tersebut, dapat ditentukan bahwa massa gas asetilena yang terbakar adalah 5,2 g,volume gas O 2 ​ yang diperlukan adalah 12,3 L, dan CO 2 ​ yang dihasilkan adalah 9,84 L.

Jadi, massa gas asetilena yang terbakar adalah 5,2 g. Volume gas  yang diperlukan adalah 12,3 L  dan  yang dihasilkan adalah 9,84 L.

Hukum perbandingan volume menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat. Hipotesis Avogadro juga menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas dengan volume yang sama memiliki jumlah molekul yang sama. Berdasarkan hal tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume sama dengan perbandingan jumlah molekul atau sama dengan perbandingan koefisien. Sehingga untuk mengetahui massa gas asetilena yang terbakar, volume gas  yang diperlukan dan  yang dihasilkan dapat dengan menggunakan perbandingan koefisiennya.

Menentukan massa gas asetilena yang terbakar



Karena koefisien asetilena () dengan uap air () sama, maka mol  sama dengan mol  yaitu 0,2 mol.



Volume gas  yang diperlukan dan  yang dihasilkan



Pada suhu  dan tekanan 1 atm, volume yang dimiliki oleh 0,5 mol  menurut persamaan gas ideal adalah:




Pada suhu  dan tekanan 1 atm, volume yang dimiliki oleh 0,4 mol  menurut persamaan gas ideal adalah:



Sehingga berdasarkan perhitungan tersebut, dapat ditentukan bahwa massa gas asetilena yang terbakar adalah 5,2 g, volume gas  yang diperlukan adalah 12,3 L,  dan  yang dihasilkan adalah 9,84 L.

Latihan Bab

Hitungan Stoikiometri Reaksi Sederhana

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Pereaksi Pembatas

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Senyawa Hidrat

Stoikiometri Senyawa

2rb+

Yola Viola Bayu Rindiani

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebuah tabung bertekanan tetap berisi 32 gram gas oksigen ( A r ​ O = 16 ) memiliki volume 2 liter pada suhu tertentu. Jika ditambahkan gas N 2 ​ ( A r ​ N = 14 ) dan bereaksi sempurna sehingga massa ...

21

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia