Pertanyaan

Pembakaran gas asetilena diukur pada suhu 2 7 ∘ C dan tekanan 1 atm menghasilkan 3,6 gram uap air menurut reaksi berikut. 2 C 2 H 2 ( g ) + 5 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) Tentukan massa gas asetilena yang terbakar. Tentukan volume gas O 2 yang diperlukan dan CO 2 yang dihasilkan ( A r H = 1 , O = 16 , C = 12 )

Pembakaran gas asetilena diukur pada suhu $2 7^{\circ} C$ dan tekanan 1 atm menghasilkan 3,6 gram uap air menurut reaksi berikut.

$2 C_{2} H_{2} (g) + 5 O_{2} (g) \to 4 CO_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$

Tentukan massa gas asetilena yang terbakar.
Tentukan volume gas $O_{2}$ yang diperlukan dan $CO_{2}$ yang dihasilkan ( $A_{r} H = 1$ , $O = 16$ , $C = 12$ )

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan perhitungan tersebut, dapat ditentukan bahwa massa gas asetilena yang terbakar adalah 5,2 g,volume gas O 2 yang diperlukan adalah 12,3 L, dan CO 2 yang dihasilkan adalah 9,84 L.

berdasarkan perhitungan tersebut, dapat ditentukan bahwa massa gas asetilena yang terbakar adalah 5,2 g, volume gas

O_{2}

yang diperlukan adalah 12,3 L, dan

CO_{2}

yang dihasilkan adalah 9,84 L.

Pembahasan

Jadi, massa gas asetilena yang terbakar adalah 5,2 g. Volume gas O 2 yang diperlukan adalah 12,3 L dan CO 2 yang dihasilkan adalah 9,84 L. Hukum perbandingan volume menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat. Hipotesis Avogadro juga menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas dengan volume yang sama memiliki jumlah molekul yang sama. Berdasarkan hal tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume sama dengan perbandingan jumlah molekul atau sama dengan perbandingan koefisien. Sehingga untuk mengetahui massa gas asetilena yang terbakar,volume gas O 2 yang diperlukan dan CO 2 yang dihasilkan dapat dengan menggunakan perbandingan koefisiennya. Menentukan massa gas asetilena yang terbakar mol H 2 O = = = = M r H 2 O m H 2 O 2 ( 1 ) + 16 3 , 6 18 3 , 6 0 , 2 mol Karena koefisien asetilena ( C 2 H 2 ) dengan uap air ( H 2 O ) sama, maka mol C 2 H 2 sama dengan mol H 2 O yaitu 0,2 mol. mol C 2 H 2 0 , 2 mol massa C 2 H 2 = = = M r C 2 H 2 massa C 2 H 2 2 ( 12 ) + 2 ( 1 ) massa C 2 H 2 5 , 2 g Volume gas O 2 yang diperlukan dan CO 2 yang dihasilkan koefisien O 2 koefisien H 2 O 5 2 mol O 2 = = = mol O 2 mol H 2 O mol O 2 0 , 2 mol 0 , 5 mol Padasuhu 2 7 ∘ C dan tekanan 1 atm, volume yang dimiliki oleh0,5 mol O 2 menurut persamaan gas ideal adalah: P × V 1 × V V = = = n × R × T 0 , 5 × 0 , 082 × ( 27 + 273 ) 12 , 3 liter koefisien CO 2 koefisien H 2 O 4 2 mol CO 2 = = = mol CO 2 mol H 2 O mol O 2 0 , 2 mol 0 , 4 mol Padasuhu 2 7 ∘ C dan tekanan 1 atm, volume yang dimiliki oleh0,4 mol CO 2 menurut persamaan gas ideal adalah: P × V 1 × V V = = = n × R × T 0 , 4 × 0 , 082 × ( 27 + 273 ) 9 , 84 liter Sehingga berdasarkan perhitungan tersebut, dapat ditentukan bahwa massa gas asetilena yang terbakar adalah 5,2 g,volume gas O 2 yang diperlukan adalah 12,3 L, dan CO 2 yang dihasilkan adalah 9,84 L.

Jadi, massa gas asetilena yang terbakar adalah 5,2 g. Volume gas $O_{2}$ yang diperlukan adalah 12,3 L dan $CO_{2}$ yang dihasilkan adalah 9,84 L.

Hukum perbandingan volume menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat. Hipotesis Avogadro juga menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas dengan volume yang sama memiliki jumlah molekul yang sama. Berdasarkan hal tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume sama dengan perbandingan jumlah molekul atau sama dengan perbandingan koefisien. Sehingga untuk mengetahui massa gas asetilena yang terbakar, volume gas $O_{2}$ yang diperlukan dan $CO_{2}$ yang dihasilkan dapat dengan menggunakan perbandingan koefisiennya.

Menentukan massa gas asetilena yang terbakar

$mol H_{2} O = = = = \frac{m H _{2} O}{M _{r} H _{2} O} \frac{3 , 6}{2 ( 1 ) + 16} \frac{3 , 6}{18} 0, 2 mol$

Karena koefisien asetilena ( $C_{2} H_{2}$ ) dengan uap air ( $H_{2} O$ ) sama, maka mol $C_{2} H_{2}$ sama dengan mol $H_{2} O$ yaitu 0,2 mol.

$mol C_{2} H_{2} 0, 2 mol massa C_{2} H_{2} = = = \frac{massa C _{2} H _{2}}{M _{r} C _{2} H _{2}} \frac{massa C _{2} H _{2}}{2 ( 12 ) + 2 ( 1 )} 5, 2 g$

Volume gas $O_{2}$ yang diperlukan dan $CO_{2}$ yang dihasilkan

$\frac{koefisien H _{2} O}{koefisien O _{2}} \frac{2}{5} mol O_{2} = = = \frac{mol H _{2} O}{mol O _{2}} \frac{0 , 2 mol}{mol O _{2}} 0, 5 mol$

Pada suhu $2 7^{\circ} C$ dan tekanan 1 atm, volume yang dimiliki oleh 0,5 mol $O_{2}$ menurut persamaan gas ideal adalah:

$P \times V 1 \times V V = = = n \times R \times T 0, 5 \times 0, 082 \times (27 + 273) 12, 3 liter$

$\frac{koefisien H _{2} O}{koefisien CO _{2}} \frac{2}{4} mol CO_{2} = = = \frac{mol H _{2} O}{mol CO _{2}} \frac{0 , 2 mol}{mol O _{2}} 0, 4 mol$

Pada suhu $2 7^{\circ} C$ dan tekanan 1 atm, volume yang dimiliki oleh 0,4 mol $CO_{2}$ menurut persamaan gas ideal adalah:

$P \times V 1 \times V V = = = n \times R \times T 0, 4 \times 0, 082 \times (27 + 273) 9, 84 liter$

Sehingga berdasarkan perhitungan tersebut, dapat ditentukan bahwa massa gas asetilena yang terbakar adalah 5,2 g, volume gas $O_{2}$ yang diperlukan adalah 12,3 L, dan $CO_{2}$ yang dihasilkan adalah 9,84 L.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Yola Viola Bayu Rindiani

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Sebuah tabung bertekanan tetap berisi 32 gram gas oksigen ( A r O = 16 ) memiliki volume 2 liter pada suhu tertentu. Jika ditambahkan gas N 2 ( A r N = 14 ) dan bereaksi sempurna sehingga massa ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan pita magnesium dengan larutan asam klorida, menghasilkan 12,3 mL gas hidrogen yang diukur pada suhu 127 ∘ C dan tekanan 1 atm menurut persamaan : Mg ( s ) + 2 HCI ( a q ) ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Untuk memperoleh gas hidrogen, direaksikan 12 gram logam magnesium ( A r Mg = 24 ; Cl = 35 , 5 ) dengan larutan asam klorida sampai habis dengan reaksi: Mg ( s ) + 2 HCl ( a q ) → MgCl 2 ( a q ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada tekanan 1 atm dan suhu 77 ∘ C , sebanyak 120 gram HgO dipanaskan hingga terurai sesuai dengan reaksi berikut. 2 HgO ( s ) → 2 Hg ( l ) + O 2 ( g ) Jika volume O 2 yang dihasilkan 2,8...

4.0

Jawaban terverifikasi

Suatu contoh merkuri(II) oksida ditempatkan dalam 5,00 L wadah yang hampa udara. Wadah tersebut kemudian dipanaskan dan semua merkuri oksida terurai menjadi logam merkuri dan gas oksigen. Sesudah wada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS