Pertanyaan

Pada tekanan 1 atm dan suhu 77 ∘ C , sebanyak 120 gram HgO dipanaskan hingga terurai sesuai dengan reaksi berikut. 2 HgO ( s ) → 2 Hg ( l ) + O 2 ( g ) Jika volume O 2 yang dihasilkan 2,87 L, banyak HgO yang terurai adalah .... ( A r Hg = 200, O = 16, tetapan R = 0 , 082 L . atm / mol . K )

Pada tekanan 1 atm dan suhu $77^{\circ} C$ , sebanyak 120 gram $HgO$ dipanaskan hingga terurai sesuai dengan reaksi berikut.

$2 HgO (s) \to 2 Hg (l) + O_{2} (g)$

Jika volume $O_{2}$ yang dihasilkan 2,87 L, banyak $HgO$ yang terurai adalah .... ( $A_{r}$ $Hg$ = 200, $O$ = 16, tetapan $R = 0, 082 L . atm / mol . K$ )

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

banyaknya HgO yang terurai adalah 36%.

banyaknya

HgO

yang terurai adalah 36%.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah C. Persamaan gas ideal adalah persamaan keadaan suatu gas ideal. Persamaan ini merupakan pendekatan yang baik untuk karakteristik beberapa gas pada kondisi tertentu. Rumus dari persamaan gas ideal adalah: P ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T Berikut ini reaksi terurainya HgO : 2 HgO ( s ) → 2 Hg ( l ) + O 2 ( g ) Perhitungan mol O 2 yang dihasilkan: P ⋅ V 1 atm × 2 , 87 L n n = = = = n ⋅ R ⋅ T n × 0 , 082 L ⋅ atm / mol ⋅ K × ( 273 + 77 ) K 0 , 082 × 350 2 , 87 mol 0 , 1 mol Karena koefisien HgO 2 kali lipat dari koefisien O 2 , maka mol HgO sebesar 2 kali lipat dari mol O 2 yaitu 0,2 mol. Sehingga massa HgO yang terurai sebanyak: massa = = = mol × M r 0 , 2 mol × ( 200 + 16 ) g / mol 43 , 2 g Maka persentase HgO yang terurai adalah: % = = = massa awal massa terurai × 100% 120 g 43 , 2 g × 100% 36% Jadi, banyaknya HgO yang terurai adalah 36%.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Persamaan gas ideal adalah persamaan keadaan suatu gas ideal. Persamaan ini merupakan pendekatan yang baik untuk karakteristik beberapa gas pada kondisi tertentu. Rumus dari persamaan gas ideal adalah:

$P \cdot V = n \cdot R \cdot T$

Berikut ini reaksi terurainya $HgO$ :

$2 HgO (s) \to 2 Hg (l) + O_{2} (g)$

Perhitungan mol $O_{2}$ yang dihasilkan:

$P \cdot V 1 atm \times 2, 87 L n n = = = = n \cdot R \cdot T n \times 0, 082 L \cdot atm / mol \cdot K \times (273 + 77) K \frac{2 , 87 mol}{0 , 082 \times 350} 0, 1 mol$

Karena koefisien $HgO$ 2 kali lipat dari koefisien $O_{2}$ , maka mol $HgO$ sebesar 2 kali lipat dari mol $O_{2}$ yaitu 0,2 mol. Sehingga massa $HgO$ yang terurai sebanyak:

$massa = = = mol \times M_{r} 0, 2 mol \times (200 + 16) g / mol 43, 2 g$

Maka persentase $HgO$ yang terurai adalah:

$% = = = \frac{massa terurai}{massa awal} \times 100% \frac{43 , 2 g}{120 g} \times 100% 36%$

Jadi, banyaknya $HgO$ yang terurai adalah 36%.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (3 rating)

Izza Nadhifa

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO 2 (Ar Si = 28, Ar O = 16) dengan karbon (Ar C = 12) pada temperatur tinggi, menurut reaksi: SiO 2 + 2 C ⇌ SiC + CO 2 ...

3.5

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi silikon dengan klorin diperoleh persentase hasil SiCl 4 50%. Berat silikon yang harus direaksikan dengan klorin berlebih untuk mendapatkan massa cuplikan 85 gram adalah.... (Ar Si = 28,0...

5.0

Jawaban terverifikasi

Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO 2 (Ar Si = 28, Ar O = 16) dengan karbon (Ar C = 12) pada temperatur tinggi, menurut reaksi: SiO 2 + 2 C ⇌ SiC + CO 2 ...

3.5

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan pita magnesium dengan larutan asam klorida, menghasilkan 12,3 mL gas hidrogen yang diukur pada suhu 127 ∘ C dan tekanan 1 atm menurut persamaan : Mg ( s ) + 2 HCI ( a q ) ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS