Pertanyaan

Sebuah tabung bertekanan tetap berisi 32 gram gas oksigen ( A r O = 16 ) memiliki volume 2 liter pada suhu tertentu. Jika ditambahkan gas N 2 ( A r N = 14 ) dan bereaksi sempurna sehingga massa gas total dalam tabung adalah 44 gram, volume gas nitrogen dalam tabung sebesar ....

Sebuah tabung bertekanan tetap berisi 32 gram gas oksigen $(A_{r} O = 16)$ memiliki volume 2 liter pada suhu tertentu. Jika ditambahkan gas $N_{2}$ $(A_{r} N = 14)$ dan bereaksi sempurna sehingga massa gas total dalam tabung adalah 44 gram, volume gas nitrogen dalam tabung sebesar ....

2 L
4 L
6 L
8 L
10 L

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volumegas nitrogen dalam tabung adalah 0 , 858 L .

volume gas nitrogen dalam tabung adalah

0, 858 L

Pembahasan

Tidak ada pilihan jawaban yang tepat. Persamaan gas ideal mempunyai rumus sebagai berikut: P V = n RT Keterangan : P = tekanan V = volume gas n = jumlah mol gas R = tetapan gas ideal T = suhu Langkah penyelesaian soal antara lain : Menentukan mol gas oksigen n O 2 = M r O 2 m O 2 = 2 × 16 g mol − 1 32 g = 1 mol Ingat massa zat sesudah reaksi sama dengan massa zat sebelum reaksi m total 44 g m N 2 = = = = m O 2 + m N 2 32 g + m N 2 44 g − 32 g 12 g Gas-gas pada keadaan tetap atau sama, akan memiliki perbandingan mol setara dengan perbandingan volume, menurut gas ideal persamaannya menjadi : ( P V ) N 2 ( P V ) O 2 V N 2 2 L V N 2 2 L V N 2 2 L V N 2 = = = = = = n N 2 RT n O 2 RT m N 2 / M r N 2 1 mol 12 g /28 gmol − 1 1 mol 0 , 429 mol 1 mol 2 L × 0 , 429 0 , 858 L Sehingga, volumegas nitrogen dalam tabung adalah 0 , 858 L .

Tidak ada pilihan jawaban yang tepat.

Persamaan gas ideal mempunyai rumus sebagai berikut:

$P V = n RT$

Keterangan :

$P = tekanan V = volume gas n = jumlah mol gas R = tetapan gas ideal T = suhu$

Langkah penyelesaian soal antara lain :

Menentukan mol gas oksigen

$n O_{2} = \frac{m O _{2}}{M _{r} O _{2}} = \frac{32 g}{2 \times 16 g mol ^{- 1}} = 1 mol$

Ingat massa zat sesudah reaksi sama dengan massa zat sebelum reaksi

$m_{total} 44 g m_{N_{2}} = = = = m_{O_{2}} + m_{N_{2}} 32 g + m_{N_{2}} 44 g - 32 g 12 g$

Gas-gas pada keadaan tetap atau sama, akan memiliki perbandingan mol setara dengan perbandingan volume, menurut gas ideal persamaannya menjadi :

$\frac{( P V ) _{O_{2}}}{( P V ) _{N_{2}}} \frac{2 L}{V _{N_{2}}} \frac{2 L}{V _{N_{2}}} \frac{2 L}{V _{N_{2}}} V_{N_{2}} = = = = = = \frac{n _{O_{2}} RT}{n _{N_{2}} RT} \frac{1 mol}{m _{N_{2}} / M _{r_{N_{2}}}} \frac{1 mol}{12 g /28 gmol ^{- 1}} \frac{1 mol}{0 , 429 mol} 2 L \times 0, 429 0, 858 L$

Sehingga, volume gas nitrogen dalam tabung adalah $0, 858 L$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 3,9 g kalium direaksikan dengan asam klorida berlebih di dalam ruang yang memiliki suhu 27 ∘ C dan tekanan 1 atm, hitung volume gas H 2 yang terbentuk. (diketahui R = 0 , 082 L atm mol − 1 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Gas amonia dapat dihasilkan melalui persamaan reaksi berikut. ( NH 4 ) 2 SO 4 ( a q ) + 2 KOH ( a q ) → 2 NH 3 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) + K 2 SO 4 ( a q ) Reaksi berlangsung pada 0 ∘ ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran gas asetilena diukur pada suhu 2 7 ∘ C dan tekanan 1 atm menghasilkan 3,6 gram uap air menurut reaksi berikut. 2 C 2 H 2 ( g ) + 5 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas metana terbakar di udara menurut persamaan kimia berikut. CH 4 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) Jika 11.2 liter gas metana terbakar, berapa volume gas oksigen yang diperl...

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL sampel karbon monoksida dibakar dengan 50 mL oksigen, komposisi gas setelah reaksi usai adalah ... (semua pengukuran dilakukan pada suhu dan tekanan yang sama)

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS