Pertanyaan

Sebuah tabung bertekanan tetap berisi 32 gram gas oksigen ( A r O = 16 ) memiliki volume 2 liter pada suhu tertentu. Jika ditambahkan gas N 2 ( A r N = 14 ) dan bereaksi sempurna sehingga massa gas total dalam tabung adalah 44 gram, volume gas nitrogen dalam tabung sebesar ....

Sebuah tabung bertekanan tetap berisi 32 gram gas oksigen $(A_{r} O = 16)$ memiliki volume 2 liter pada suhu tertentu. Jika ditambahkan gas $N_{2}$ $(A_{r} N = 14)$ dan bereaksi sempurna sehingga massa gas total dalam tabung adalah 44 gram, volume gas nitrogen dalam tabung sebesar ....

2 L
4 L
6 L
8 L
10 L

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volumegas nitrogen dalam tabung adalah 0 , 858 L .

volume gas nitrogen dalam tabung adalah

0, 858 L

Pembahasan

Tidak ada pilihan jawaban yang tepat. Persamaan gas ideal mempunyai rumus sebagai berikut: P V = n RT Keterangan : P = tekanan V = volume gas n = jumlah mol gas R = tetapan gas ideal T = suhu Langkah penyelesaian soal antara lain : Menentukan mol gas oksigen n O 2 = M r O 2 m O 2 = 2 × 16 g mol − 1 32 g = 1 mol Ingat massa zat sesudah reaksi sama dengan massa zat sebelum reaksi m total 44 g m N 2 = = = = m O 2 + m N 2 32 g + m N 2 44 g − 32 g 12 g Gas-gas pada keadaan tetap atau sama, akan memiliki perbandingan mol setara dengan perbandingan volume, menurut gas ideal persamaannya menjadi : ( P V ) N 2 ( P V ) O 2 V N 2 2 L V N 2 2 L V N 2 2 L V N 2 = = = = = = n N 2 RT n O 2 RT m N 2 / M r N 2 1 mol 12 g /28 gmol − 1 1 mol 0 , 429 mol 1 mol 2 L × 0 , 429 0 , 858 L Sehingga, volumegas nitrogen dalam tabung adalah 0 , 858 L .

Tidak ada pilihan jawaban yang tepat.

Persamaan gas ideal mempunyai rumus sebagai berikut:

$P V = n RT$

Keterangan :

$P = tekanan V = volume gas n = jumlah mol gas R = tetapan gas ideal T = suhu$

Langkah penyelesaian soal antara lain :

Menentukan mol gas oksigen

$n O_{2} = \frac{m O _{2}}{M _{r} O _{2}} = \frac{32 g}{2 \times 16 g mol ^{- 1}} = 1 mol$

Ingat massa zat sesudah reaksi sama dengan massa zat sebelum reaksi

$m_{total} 44 g m_{N_{2}} = = = = m_{O_{2}} + m_{N_{2}} 32 g + m_{N_{2}} 44 g - 32 g 12 g$

Gas-gas pada keadaan tetap atau sama, akan memiliki perbandingan mol setara dengan perbandingan volume, menurut gas ideal persamaannya menjadi :

$\frac{( P V ) _{O_{2}}}{( P V ) _{N_{2}}} \frac{2 L}{V _{N_{2}}} \frac{2 L}{V _{N_{2}}} \frac{2 L}{V _{N_{2}}} V_{N_{2}} = = = = = = \frac{n _{O_{2}} RT}{n _{N_{2}} RT} \frac{1 mol}{m _{N_{2}} / M _{r_{N_{2}}}} \frac{1 mol}{12 g /28 gmol ^{- 1}} \frac{1 mol}{0 , 429 mol} 2 L \times 0, 429 0, 858 L$