Untuk memperoleh gas hidrogen, direaksikan 12 gram logam magnesium ( A r ​ Mg = 24 ; Cl = 35 , 5 ) dengan larutan asam klorida sampai habis dengan reaksi: Mg ( s ) + 2 HCl ( a q ) → MgCl 2 ​ ( a q ) + H 2 ​ ( g ) dari informasi tersebut, maka ... asam klorida yang diperlukan sebanyak 1 mol gas hidrogen yang dihasilkan, yang diukur pada 27 ∘ C dan tekanan 1 atm adalah 12,3 liter dihasilkan MgCl 2 ​ sebanyak 47,5 gram dihasilkan gas hidrogen sebanyak 4 gram

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi A. Menentukan mol magnesium. n Mg ​ = = = ​ M r ​ massa ​ 24 12 ​ 0 , 5 mol ​ Menuliskan persamaan reaksi MRS. Mol HCl ditentukan menggunakan perbandingan koefisien. Jumlah mol HCl dua kali jumlah mol Mg. Pernyataan 1 benar , berdasarkan persamaan reaksi MRS diperlukan asam klorida sebanyak 1 mol. Pernyataan 2 benar , sesuai dengan perhitungan berikut: P V ( 1 atm ) × V V V ​ = = = = ​ n R T ( 0 , 5 mol ) × ( 0 , 082 mol K L atm ​ ) × (( 27 + 273 ) K ) 1 atm ( 0 , 5 mol ) × ( 0 , 082 mol K L atm ​ ) × ( 300 K ) ​ 12 , 3 L ​ Pernyataan 3 benar , sesuai dengan perhitungan berikut: massa MgCl 2 ​ ​ = = = = ​ n × M r ​ 0 , 5 × (( 1 × 24 ) + ( 2 × 35 , 5 )) 0 , 5 × 95 47 , 5 gram ​ Pernyataan 4 salah , gas hidrogen yang dihasilkan sebesar 1 gram seperti perhitungan berikut: massa H 2 ​ ​ = = = = ​ n × M r ​ 0 , 5 × ( 2 × 1 ) 0 , 5 × 2 1 gram ​ Dengan demikian, pernyataan yang benar adalah pernyataan 1, 2, dan 3.