Pertanyaan

Pelat tembaga yang luasnya 100 cm 2 akan disepuh dengan perak setebal 0 , 01 cm . Diketahui rapatan perak 10 , 5 cm 3 g . Berapa mol elektron yang diperlukan pada penyepuhan itu? ( A r Ag = 108 )

Pelat tembaga yang luasnya $100 cm^{2}$ akan disepuh dengan perak setebal $0, 01 cm$ . Diketahui rapatan perak $10, 5 \frac{g}{cm ^{3}}$ . Berapa mol elektron yang diperlukan pada penyepuhan itu? $(A_{r} Ag = 108)$ $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

mol elektron yang diperlukan pada penyepuhan itu adalah 0,1 mol.

mol elektron yang diperlukan pada penyepuhan itu adalah 0,1 mol. $\;$

Pembahasan

Penyepuhan merupakan salah satu penerapan elektrolisis, logam yang akan disepuh dijadikan katode, sedangkan logam penyepuhnya sebagai anode. Kedua elektrode tersebut dicelupkan dalam larutan garam dari logam penyepuh.Stoikiometri reaksi elektrolisis didasarkan pada anggapan bahwa arus listrik adalah aliran elektron. Hukum Faraday I dapat dirumuskan sebagai berikut. w w w F = = = = e × F bilangan oksidasi A r × F dengan : massa zat yang dibebaskan mol elektron Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara yaitu: 1. Tentukan volume pelat yang akan dilapisi Pelat merupakan elektroda berbentuk balok sehingga volumenya dapat dicari dengan rumus berikut. V pelat = = = = V balok = p × l × t L balok × t 100 cm 2 × 0 , 01 cm 1 cm 3 2. Tentukan massa perak yang menempel / melapisi pelat menggunakan rumus massa jenis massa = = = ρ × V 10 , 5 cm 3 g × 1 cm 3 10 , 5 g 3. Tentukan mol elektron (F) menggunakan rumus hukum Faraday I Ag + + e − biloks Ag w 10 , 5 F → = = = = = = Reaksi di katoda ( reduksi ) : Ag muatan = 1 biloks Ar × F 1 108 × F 108 10 , 5 0 , 097 0 , 1 mol Dengan demikian,mol elektron yang diperlukan pada penyepuhan itu adalah 0,1 mol.

Penyepuhan merupakan salah satu penerapan elektrolisis, logam yang akan disepuh dijadikan katode, sedangkan logam penyepuhnya sebagai anode. Kedua elektrode tersebut dicelupkan dalam larutan garam dari logam penyepuh. Stoikiometri reaksi elektrolisis didasarkan pada anggapan bahwa arus listrik adalah aliran elektron. Hukum Faraday I dapat dirumuskan sebagai berikut.

$w w w F = = = = e \times F \frac{A _{r}}{bilangan oksidasi} \times F dengan : massa zat yang dibebaskan mol elektron$

Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara yaitu:

1. Tentukan volume pelat yang akan dilapisi

Pelat merupakan elektroda berbentuk balok sehingga volumenya dapat dicari dengan rumus berikut.

$V_{pelat} = = = = V_{balok} = p \times l \times t L_{balok} \times t 100 cm^{2} \times 0, 01 cm 1 cm^{3}$

2. Tentukan massa perak yang menempel / melapisi pelat menggunakan rumus massa jenis

$massa = = = ρ \times V 10, 5 \frac{g}{cm ^{3}} \times 1 cm^{3} 10, 5 g$

3. Tentukan mol elektron (F) menggunakan rumus hukum Faraday I

$Ag^{+} + e^{-} biloks Ag w 10, 5 F \to = = = = = = Reaksi di katoda (reduksi) : Ag muatan = 1 \frac{Ar}{biloks} \times F \frac{108}{1} \times F \frac{10 , 5}{108} 0, 097 0, 1 mol$

Dengan demikian, mol elektron yang diperlukan pada penyepuhan itu adalah 0,1 mol. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dielektrolisis 1 L larutan perak nitrat 1 M dengan elektroda Pt dan arus sebesar 9.650 C . Jika tidak ada perubahan volum pada reaksi tersebut, pH larutan setelah elektrolisis adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis ZnSO 4 yang menggunakan elektrode platina, dikatoda terbentuk endapan logam seng sebanyak 3 , 25 gram. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 2 liter ga...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan logam tembaga ( A r Cu = 63,5) sebanyak 12,7 gram. Pada keadaan standar, volume gas yang dihasilkan di anode sebanyak ...

5.0

Jawaban terverifikasi