Pertanyaan

Dielektrolisis 1 L larutan perak nitrat 1 M dengan elektroda Pt dan arus sebesar 9.650 C . Jika tidak ada perubahan volum pada reaksi tersebut, pH larutan setelah elektrolisis adalah ...

Dielektrolisis $1 L$ larutan perak nitrat $1 M$ dengan elektroda Pt dan arus sebesar $9.650 C$ . Jika tidak ada perubahan volum pada reaksi tersebut, pH larutan setelah elektrolisis adalah ... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah A. Didalamelektrolisis terdapat reaksi reduksi dan oksidasi, serta adanyatransfer elektron. Jika kita mengetahui jumlah mol elektron yang dibutuhkan maka kita dapat menghitung mol H + untuk mendapatkan pH larutan. mol elektron = 96.500 Q mol elektron = 96.500 9.650 mol elektron = 0 , 1 mol Reaksi di anoda: 2 H 2 O ( a q ) → 4 H + ( a q ) + 4 e − + O 2 ( g ) maka, mol H + dan [ H + ] adalah mol H + mol H + mol H + [ H + ] [ H + ] [ H + ] = = = = = = koef . e − koef . H + × mol elektron 4 4 × 0 , 1 mol 0 , 1 mol volume mol 1 L 0 , 1 mol 0 , 1 M pH larutannya menjadi pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g [ 1 0 − 1 ] pH = 1 pH larutan setelah elektrolisis adalah 1.

Jawaban yang benar adalah A.

Didalam elektrolisis terdapat reaksi reduksi dan oksidasi, serta adanya transfer elektron. Jika kita mengetahui jumlah mol elektron yang dibutuhkan maka kita dapat menghitung mol $H^{+}$ untuk mendapatkan pH larutan.

$mol elektron = \frac{Q}{96.500} mol elektron = \frac{9.650}{96.500} mol elektron = 0, 1 mol$

Reaksi di anoda:

$2 H_{2} O (a q) \to 4 H^{+} (a q) + 4 e^{-} + O_{2} (g)$

maka, mol $H^{+}$ dan $[H^{+}]$ adalah

$mol H^{+} mol H^{+} mol H^{+} [H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] = = = = = = \frac{koef . H ^{+}}{koef . e ^{-}} \times mol elektron \frac{4}{4} \times 0, 1 mol 0, 1 mol \frac{mol}{volume} \frac{0 , 1 mol}{1 L} 0, 1 M$

pH larutannya menjadi

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g [1 0^{- 1}] pH = 1$

pH larutan setelah elektrolisis adalah 1.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan timbal (II) nitrat dengan elektrode karbon dihasilkan gas oksigen 11,2 L pada STP. Jumlah listrik yang dialirkan pada proses tersebut sebesar...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan AgNO 3 dialirkan arus listrik sebesar 10 ampere selama 2 jam (Ar Ag = 108) a. Tuliskan reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda! b. Berapa massa logam perak yang die...

3.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan LSO 4 terbentuk 0,28 g logam L di katode. Larutan hasil elektrolisis tersebut dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif logam L adalah ....

141

5.0

Jawaban terverifikasi