Iklan

Pertanyaan

Dielektrolisis 1 L larutan perak nitrat 1 M dengan elektroda Pt dan arus sebesar 9.650 C . Jika tidak ada perubahan volum pada reaksi tersebut, pH larutan setelah elektrolisis adalah ...

Dielektrolisis larutan perak nitrat dengan elektroda Pt dan arus sebesar . Jika tidak ada perubahan volum pada reaksi tersebut, pH larutan setelah elektrolisis adalah ...space

  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 4

  5. 5

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

14

:

51

:

58

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah A. Didalamelektrolisis terdapat reaksi reduksi dan oksidasi, serta adanyatransfer elektron. Jika kita mengetahui jumlah mol elektron yang dibutuhkan maka kita dapat menghitung mol H + untuk mendapatkan pH larutan. mol elektron = 96.500 Q ​ mol elektron = 96.500 9.650 ​ mol elektron = 0 , 1 mol Reaksi di anoda: 2 H 2 ​ O ( a q ) → 4 H + ( a q ) + 4 e − + O 2 ​ ( g ) maka, mol H + dan [ H + ] adalah mol H + mol H + mol H + [ H + ] [ H + ] [ H + ] ​ = = = = = = ​ koef . e − koef . H + ​ × mol elektron 4 4 ​ × 0 , 1 mol 0 , 1 mol volume mol ​ 1 L 0 , 1 mol ​ 0 , 1 M ​ pH larutannya menjadi pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g [ 1 0 − 1 ] pH = 1 pH larutan setelah elektrolisis adalah 1.

Jawaban yang benar adalah A.

Didalam elektrolisis terdapat reaksi reduksi dan oksidasi, serta adanya transfer elektron. Jika kita mengetahui jumlah mol elektron yang dibutuhkan maka kita dapat menghitung mol  untuk mendapatkan pH larutan. 

Reaksi di anoda:

maka, mol  dan  adalah

 

pH larutannya menjadi

pH larutan setelah elektrolisis adalah 1.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!