Pertanyaan

Pada elektrolisis ZnSO 4 yang menggunakan elektrode platina, dikatoda terbentuk endapan logam seng sebanyak 3 , 25 gram. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 2 liter gas NO massanya = 15 gram adalah... ( Ar Zn = 65 ; N = 14 ; O = 16 )

Pada elektrolisis $ZnSO_{4}$ yang menggunakan elektrode platina, dikatoda terbentuk endapan logam seng sebanyak $3, 25$ gram. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana $2$ liter gas $NO$ massanya = $15$ gram adalah...

$(Ar Zn = 65; N = 14; O = 16)$

0,10 liter
0,20 liter
0,30 liter
0,40 liter
0,50 liter

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Reaksi elektrolisis larutan sebagai berikut: Selanjutnya menghitung mol Zn: Dari perbandingan koefisien didapat mol elektron = , sehingga didapatkan mol gas oksigen di anoda, sesuai persamaan reaksi berikut: Untuk mendapatkan volume gas oksigen ( ) menggunakan persamaan Avogadro (hukum kesamaan gas): Maka didapat volume sebanyak . Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Reaksi elektrolisis larutan Zn S O subscript 4 sebagai berikut:

Selanjutnya menghitung mol Zn:

$n space Zn equals massa over Ar equals fraction numerator 3 comma 25 over denominator 65 end fraction equals 0 comma 05 space mol Katoda colon space Zn to the power of 2 plus sign plus space space space 2 e space space space space space rightwards arrow space space space space space space Zn space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space begin inline style 2 over 1 end style middle dot 0 comma 05 space mol space space space space space 0 comma 05 space mol space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 0 comma 1 space mol$

Dari perbandingan koefisien didapat mol elektron = 0 comma 025 space mol , sehingga didapatkan mol gas oksigen di anoda, sesuai persamaan reaksi berikut:

Untuk mendapatkan volume gas oksigen ( O subscript 2 ) menggunakan persamaan Avogadro (hukum kesamaan gas):

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript O subscript 2 end subscript over V subscript NO end cell equals cell n subscript O subscript 2 end subscript over n subscript NO end cell row cell fraction numerator V subscript O subscript 2 end subscript over denominator 2 space L end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 025 space mol space over denominator open parentheses begin display style bevelled 15 over 30 end style close parentheses space mol end fraction end cell row cell V subscript O subscript 2 end subscript end cell equals cell 0 comma 1 space L end cell end table$

Maka didapat volume O subscript 2 sebanyak 0 comma 1 space L .

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 2 , 5 amper dialirkan ke dalam larutan ZnSO 4 selama 386 detik. Volume gas yang dihasilkan di anoda pada 0 ∘ C , 1 atm adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

HClO bisa dibuat dari reaksi : Cl 2 + H 2 O → HClO + HCl Jika gas khlor diperoleh dari elektrolisislarutan NaCl dengan listrik 4 Faraday, maka yang terjadi...

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada elektroksis leburan CaCl 2 dengan elektroda karbon digunakan muatan listrik 0 , 02 F . Volume gas Klor yang dihasilkan di anoda di ukur pada keadaan dimana 1 liter gas N 2 massanya 1 , 4 gram...

489

4.5

Jawaban terverifikasi