Pertanyaan

Pada suatu percobaan laju reaksi terdapat reaksi: P + Q → produk . Jika konsentrasi P tetap dan konsentrasi Q dinaikkan dua kali maka laju reaksi menjadi empat kali semula. Namun, jika konsentrasi P dan Q sama-sama dinaikkan dua kali maka laju reaksi akan tetap empat kali semula. Berdasarkan fakta percobaan tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa ... Orde reaksi terhadap P adalah nol, sedangkan orde reaksi terhadap Q adalah 2. Satuan tetapan laju reaksinya adalah . mol − 1 . L . s − 1 . Konsentrasi P tidak memengaruhi laju reaksi. Jika konsentrasi P dinaikkan dua kali dan konsentrasi Q tetap maka laju reaksi menjadi dua kali semula.

Pada suatu percobaan laju reaksi terdapat reaksi: $P + Q \to produk$ . Jika konsentrasi P tetap dan konsentrasi Q dinaikkan dua kali maka laju reaksi menjadi empat kali semula. Namun, jika konsentrasi P dan Q sama-sama dinaikkan dua kali maka laju reaksi akan tetap empat kali semula. Berdasarkan fakta percobaan tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa ...

Orde reaksi terhadap P adalah nol, sedangkan orde reaksi terhadap Q adalah 2.
Satuan tetapan laju reaksinya adalah . $mol^{- 1} . L . s^{- 1}$ .
Konsentrasi P tidak memengaruhi laju reaksi.
Jika konsentrasi P dinaikkan dua kali dan konsentrasi Q tetap maka laju reaksi menjadi dua kali semula.

1, 2, dan 3 SAJA yang benar. $\;$
1 dan 3 SAJA yang benar. $\;$
2 dan 4 SAJA yang benar. $\;$
HANYA 4 yang benar. $\;$
SEMUA pilihan benar. $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A. Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi pereaksi atau laju bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu. Sementara itu hukum laju menyatakan hubungan laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi pangkat orde masing-masing pereaksi. Reaksi P + Q → produk , hukum lajunya adalah: v = k [ P ] x [ Q ] y dengan: v = laju reaksi (M/s) k = konstanta laju reaksi x = orde reaksi terhadap P y = orde reaksi terhadap Q Orde reaksi ditentukan berdasarkan eksperimen. Jika konsentrasi P tetap dan konsentrasi Q dinaikkan dua kali maka laju reaksi menjadi empat kali semula v 2 v 1 = k [ P ] 2 x [ Q ] 2 y k [ P ] 1 x [ Q ] 1 y 4 v 1 v 1 = k [ P ] x ( 2 [ Q ] ) y k [ P ] x [ Q ] y 4 1 = ( 2 1 ) y y = 2 Jika konsentrasi P dan Q sama-sama dinaikkan dua kali maka laju reaksi akan tetap empat kali semula v 2 v 1 = k [ P ] 2 x [ Q ] 2 y k [ P ] 1 x [ Q ] 1 y 4 v 1 v 1 = k ( 2 [ P ] ) x ( 2 [ Q ] ) 2 k [ P ] x [ Q ] 2 4 1 = ( 2 1 ) x ( 2 1 ) 2 4 1 = ( 2 1 ) x ( 4 1 ) 1 = ( 2 1 ) x x = 0 Persamaan hukum laju reaksi v = k [ P ] 0 [ Q ] 2 v = k [ Q ] 2 Satuan tetapan laju ( k ) v = k [ Q ] 2 k = [ Q ] 2 v k = ( M ) 2 s M k = M ⋅ s 1 k = M − 1 ⋅ s − 1 k = mol − 1 ⋅ L ⋅ s − 1 Laju reaksijika konsentrasi P dinaikkan dua kali dan konsentrasi Q tetap v 2 v 1 = k [ Q ] 2 2 k [ Q ] 1 2 v 2 v 1 = k [ Q ] 2 k [ Q ] 2 v 2 v 1 = 1 v 1 = v 2 Laju reaksi akhir akan sama dengan laju reaksi mula-mula, karena perubahan konsentrasi P tidak mempengaruhi laju. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Jawaban yang tepat adalah A.

Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi pereaksi atau laju bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu. Sementara itu hukum laju menyatakan hubungan laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi pangkat orde masing-masing pereaksi.

Reaksi $P + Q \to produk$ , hukum lajunya adalah:

$v = k [P]^{x} [Q]^{y}$

dengan:
v = laju reaksi (M/s)
k = konstanta laju reaksi
x = orde reaksi terhadap P
y = orde reaksi terhadap Q

Orde reaksi ditentukan berdasarkan eksperimen.

Jika konsentrasi P tetap dan konsentrasi Q dinaikkan dua kali maka laju reaksi menjadi empat kali semula

$\frac{v _{1}}{v _{2}} = \frac{k [ P ] _{1}^{x} [ Q ] _{1}^{y}}{k [ P ] _{2}^{x} [ Q ] _{2}^{y}} \frac{v _{1}}{4 v _{1}} = \frac{k [ P ] ^{x} [ Q ] ^{y}}{k [ P ] ^{x} ( 2 [ Q ] ) ^{y}} \frac{1}{4} = (\frac{1}{2})^{y} y = 2$
Jika konsentrasi P dan Q sama-sama dinaikkan dua kali maka laju reaksi akan tetap empat kali semula

$\frac{v _{1}}{v _{2}} = \frac{k [ P ] _{1}^{x} [ Q ] _{1}^{y}}{k [ P ] _{2}^{x} [ Q ] _{2}^{y}} \frac{v _{1}}{4 v _{1}} = \frac{k [ P ] ^{x} [ Q ] ^{2}}{k ( 2 [ P ] ) ^{x} ( 2 [ Q ] ) ^{2}} \frac{1}{4} = (\frac{1}{2})^{x} (\frac{1}{2})^{2} \frac{1}{4} = (\frac{1}{2})^{x} (\frac{1}{4}) 1 = (\frac{1}{2})^{x} x = 0$
Persamaan hukum laju reaksi

$v = k [P]^{0} [Q]^{2} v = k [Q]^{2}$
Satuan tetapan laju (k)

$v = k [Q]^{2} k = \frac{v}{[ Q ] ^{2}} k = \frac{\frac{M}{s}}{( M ) ^{2}} k = \frac{1}{M \cdot s} k = M^{- 1} \cdot s^{- 1} k = mol^{- 1} \cdot L \cdot s^{- 1}$
Laju reaksi jika konsentrasi P dinaikkan dua kali dan konsentrasi Q tetap

$\frac{v _{1}}{v _{2}} = \frac{k [ Q ] _{1}^{2}}{k [ Q ] _{2}^{2}} \frac{v _{1}}{v _{2}} = \frac{k [ Q ] ^{2}}{k [ Q ] ^{2}} \frac{v _{1}}{v _{2}} = 1 v_{1} = v_{2}$
Laju reaksi akhir akan sama dengan laju reaksi mula-mula, karena perubahan konsentrasi P tidak mempengaruhi laju.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Untuk reaksi: ( CH 3 ) 3 CBr ( a q ) + OH − → ( CH 3 ) 3 COH ( a q ) + Br − ( a q ) diketahui bahwa apabila konsentrasi ( CH 3 ) 3 CBr diturunkan menjadi setengahnya, laju reaksi...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi: ( CH 3 ) 3 CBr ( a q ) + OH − → ( CH 3 ) 3 COH ( a q ) + Br − ( a q ) diketahui bahwa apabila konsentrasi ( CH 3 ) 3 CBr diturunkan menjadi setengahnya, laju reaksi...

5.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa sedang melakukan percobaan pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi dengan data hasil percobaan sebagai berikut. Berdasarkan hasil percobaan di atas, berikut ini...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi pembentukan berikut: 4 NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 N 2 O 5 ( g ) Merupakan reaksi orde dua terhadap NO 2 dan orde satu terhadap O 2 . Laju terbentuknya N 2 O 5 adalah 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Percobaan penentuan laju reaksinya: 2 H 2 ( g ) + 2 NO ( g ) → 2 H 2 O ( g ) + N 2 ( g ) memberikan data sebagai berikut. Harga tetapan laju reaksi dari reaksi tersebut adalah ...

4.3

Jawaban terverifikasi