Pada suatu percobaan laju reaksi terdapat reaksi: P + Q → produk . Jika konsentrasi P tetap dan konsentrasi Q dinaikkan dua kali maka laju reaksi menjadi empat kali semula. Namun, jika konsentrasi P dan Q sama-sama dinaikkan dua kali maka laju reaksi akan tetap empat kali semula. Berdasarkan fakta percobaan tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa ... Orde reaksi terhadap P adalah nol, sedangkan orde reaksi terhadap Q adalah 2. Satuan tetapan laju reaksinya adalah . mol − 1 . L . s − 1 . Konsentrasi P tidak memengaruhi laju reaksi. Jika konsentrasi P dinaikkan dua kali dan konsentrasi Q tetap maka laju reaksi menjadi dua kali semula.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A. Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi pereaksi atau laju bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu. Sementara itu hukum laju menyatakan hubungan laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi pangkat orde masing-masing pereaksi. Reaksi P + Q → produk , hukum lajunya adalah: v = k [ P ] x [ Q ] y dengan: v = laju reaksi (M/s) k = konstanta laju reaksi x = orde reaksi terhadap P y = orde reaksi terhadap Q Orde reaksi ditentukan berdasarkan eksperimen. Jika konsentrasi P tetap dan konsentrasi Q dinaikkan dua kali maka laju reaksi menjadi empat kali semula v 2 ​ v 1 ​ ​ = k [ P ] 2 x ​ [ Q ] 2 y ​ k [ P ] 1 x ​ [ Q ] 1 y ​ ​ 4 v 1 ​ ​ v 1 ​ ​ ​ = k [ P ] x ​ ( 2 [ Q ] ) y k [ P ] x ​ [ Q ] y ​ 4 1 ​ = ( 2 1 ​ ) y y = 2 Jika konsentrasi P dan Q sama-sama dinaikkan dua kali maka laju reaksi akan tetap empat kali semula v 2 ​ v 1 ​ ​ = k [ P ] 2 x ​ [ Q ] 2 y ​ k [ P ] 1 x ​ [ Q ] 1 y ​ ​ 4 v 1 ​ ​ v 1 ​ ​ ​ = k ​ ( 2 [ P ] ) x ( 2 [ Q ] ) 2 k ​ [ P ] x [ Q ] 2 ​ 4 1 ​ = ( 2 1 ​ ) x ( 2 1 ​ ) 2 4 1 ​ ​ = ( 2 1 ​ ) x ( 4 1 ​ ) ​ 1 = ( 2 1 ​ ) x x = 0 Persamaan hukum laju reaksi v = k [ P ] 0 [ Q ] 2 v = k [ Q ] 2 Satuan tetapan laju ( k ) v = k [ Q ] 2 k = [ Q ] 2 v ​ k = ( M ) 2 s M ​ ​ k = M ⋅ s 1 ​ k = M − 1 ⋅ s − 1 k = mol − 1 ⋅ L ⋅ s − 1 Laju reaksijika konsentrasi P dinaikkan dua kali dan konsentrasi Q tetap v 2 ​ v 1 ​ ​ = k [ Q ] 2 2 ​ k [ Q ] 1 2 ​ ​ v 2 ​ v 1 ​ ​ = k ​ [ Q ] 2 ​ k ​ [ Q ] 2 ​ ​ v 2 ​ v 1 ​ ​ = 1 v 1 ​ = v 2 ​ Laju reaksi akhir akan sama dengan laju reaksi mula-mula, karena perubahan konsentrasi P tidak mempengaruhi laju. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.