Pertanyaan

Untuk reaksi: ( CH 3 ) 3 CBr ( a q ) + OH − → ( CH 3 ) 3 COH ( a q ) + Br − ( a q ) diketahui bahwa apabila konsentrasi ( CH 3 ) 3 CBr diturunkan menjadi setengahnya, laju reaksi turun menjadi setengahnya. Tetapi apabila konsentrasi OH − diturunkan menjadi setengahnya, tidak ada pengaruh terhadap laju reaksi. Persamaan laju reaksi secara keseluruhan untuk reaksi di atas adalah ...

Untuk reaksi:

$(CH_{3})_{3} CBr (a q) + OH^{-} \to (CH_{3})_{3} COH (a q) + Br^{-} (a q)$

diketahui bahwa apabila konsentrasi $(CH_{3})_{3} CBr$ diturunkan menjadi setengahnya, laju reaksi turun menjadi setengahnya. Tetapi apabila konsentrasi $OH^{-}$ diturunkan menjadi setengahnya, tidak ada pengaruh terhadap laju reaksi. Persamaan laju reaksi secara keseluruhan untuk reaksi di atas adalah ... $\;$

$laju = k [(CH_{3})_{3} CBr]^{2} [OH^{-}]$
$laju = k [(CH_{3})_{3} CBr]^{\frac{1}{2}}$
$laju = k [OH^{-}]$
$laju = k [(CH_{3})_{3} CBr]$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan laju reaksinya adalah laju = k [ ( CH 3 ) 3 CBr ] .

persamaan laju reaksinya adalah

laju = k [(CH_{3})_{3} CBr]

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi E. Apabila [ ( CH 3 ) 3 Br ] diturunkan menjadi setengahnya, laju reaksi turun menjadi setengahnya. Dimisalkan orde [ ( CH 3 ) 3 Br ] = X Apabila [ OH − ] diturunkan menjadi setengahnya, tidak ada pengaruh laju reaksi. Artinya, [ OH − ] adalah konstan. Dimisalkan [ OH − ] = Y Dari reaksi: ( CH 3 ) 3 CBr ( a q ) + OH − → ( CH 3 ) 3 COH ( a q ) + Br − ( a q ) dapat dinyatakan laju reaksinya : r = k [ ( CH 3 ) 3 CBr ] X [ OH − ] Y r 1 r 2 r 1 2 1 r 1 2 1 X = = = = k [ ( CH 3 ) 3 CBr ] 1 x [ OH − ] 1 y k [ ( CH 3 ) 3 CBr ] 2 x [ OH − ] 2 y k [ ( CH 3 ) 3 CBr ] 1 x [ OH − ] 1 y k [ 2 1 ( CH 3 ) 3 CBr ] 1 x [ OH − ] 2 y ( 2 1 ) x 1 Orde reaksi terhadap [ ( CH 3 ) 3 Br ] adalah satu . Apabila konsentrasi OH − diturunkan menjadi setengahnya, tidak ada pengaruhnya terhadap laju reaksi. Artinya, orde terhadap OH − adalah nol karena apa pun konsentrasi OH − dipangkatkan nol pasti hasilnya 1 dan tidak mempengaruhi laju reaksi. Jadi, persamaan laju reaksinya adalah laju = k [ ( CH 3 ) 3 CBr ] .

Jawaban yang benar adalah opsi E.

Apabila $[(CH_{3})_{3} Br]$ diturunkan menjadi setengahnya, laju reaksi turun menjadi setengahnya. Dimisalkan orde $[(CH_{3})_{3} Br] = X$
Apabila $[OH^{-}]$ diturunkan menjadi setengahnya, tidak ada pengaruh laju reaksi. Artinya, $[OH^{-}]$ adalah konstan. Dimisalkan $[OH^{-}] = Y$

Dari reaksi:

$(CH_{3})_{3} CBr (a q) + OH^{-} \to (CH_{3})_{3} COH (a q) + Br^{-} (a q)$ dapat dinyatakan laju reaksinya :

$r = k [(CH_{3})_{3} CBr]^{X} [OH^{-}]^{Y}$

$\frac{r _{2}}{r _{1}} \frac{\frac{1}{2} r _{1}}{r _{1}} \frac{1}{2} X = = = = \frac{k [ ( CH _{3} ) _{3} CBr ] _{2}^{x} [ OH ^{-} ] _{2}^{y}}{k [ ( CH _{3} ) _{3} CBr ] _{1}^{x} [ OH ^{-} ] _{1}^{y}} \frac{k [ \frac{1}{2} ( CH _{3} ) _{3} CBr ] _{1}^{x} [ OH ^{-} ] _{2}^{y}}{k [ ( CH _{3} ) _{3} CBr ] _{1}^{x} [ OH ^{-} ] _{1}^{y}} (\frac{1}{2})^{x} 1$

Orde reaksi terhadap $[(CH_{3})_{3} Br]$ adalah satu.
Apabila konsentrasi $OH^{-}$ diturunkan menjadi setengahnya, tidak ada pengaruhnya terhadap laju reaksi. Artinya, orde terhadap $OH^{-}$ adalah nol karena apa pun konsentrasi $OH^{-}$ dipangkatkan nol pasti hasilnya 1 dan tidak mempengaruhi laju reaksi.

Jadi, persamaan laju reaksinya adalah $laju = k [(CH_{3})_{3} CBr]$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suatu percobaan laju reaksi terdapat reaksi: P + Q → produk . Jika konsentrasi P tetap dan konsentrasi Q dinaikkan dua kali maka laju reaksi menjadi empat kali semula. Namun, jika konsentrasi P d...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi pembentukan berikut: 4 NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 N 2 O 5 ( g ) Merupakan reaksi orde dua terhadap NO 2 dan orde satu terhadap O 2 . Laju terbentuknya N 2 O 5 adalah 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi fase gas: 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) Dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel dibawah ini, yang dimaksud dengan waktu rea...

5.0

Jawaban terverifikasi

Zat A dapat bereaksi dengan zat B menjadi zat C, menurut persamaan reaksi: A + 2 B → C Berdasarkan data percobaan di atas, persamaan laju reaksinya adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS