Pertanyaan

Untuk reaksi: ( CH 3 ) 3 CBr ( a q ) + OH − → ( CH 3 ) 3 COH ( a q ) + Br − ( a q ) diketahui bahwa apabila konsentrasi ( CH 3 ) 3 CBr diturunkan menjadi setengahnya, laju reaksi turun menjadi setengahnya. Tetapi apabila konsentrasi OH − diturunkan menjadi setengahnya, tidak ada pengaruh terhadap laju reaksi. Persamaan laju reaksi secara keseluruhan untuk reaksi di atas adalah ...

Untuk reaksi:

$(CH_{3})_{3} CBr (a q) + OH^{-} \to (CH_{3})_{3} COH (a q) + Br^{-} (a q)$

diketahui bahwa apabila konsentrasi $(CH_{3})_{3} CBr$ diturunkan menjadi setengahnya, laju reaksi turun menjadi setengahnya. Tetapi apabila konsentrasi $OH^{-}$ diturunkan menjadi setengahnya, tidak ada pengaruh terhadap laju reaksi. Persamaan laju reaksi secara keseluruhan untuk reaksi di atas adalah ... $\;$

$laju = k [(CH_{3})_{3} CBr]^{2} [OH^{-}]$
$laju = k [(CH_{3})_{3} CBr]^{\frac{1}{2}}$
$laju = k [OH^{-}]$
$laju = k [(CH_{3})_{3} CBr]$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan laju reaksinya adalah laju = k [ ( CH 3 ) 3 CBr ] .

persamaan laju reaksinya adalah

laju = k [(CH_{3})_{3} CBr]

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi E. Apabila [ ( CH 3 ) 3 Br ] diturunkan menjadi setengahnya, laju reaksi turun menjadi setengahnya. Dimisalkan orde [ ( CH 3 ) 3 Br ] = X Apabila [ OH − ] diturunkan menjadi setengahnya, tidak ada pengaruh laju reaksi. Artinya, [ OH − ] adalah konstan. Dimisalkan [ OH − ] = Y Dari reaksi: ( CH 3 ) 3 CBr ( a q ) + OH − → ( CH 3 ) 3 COH ( a q ) + Br − ( a q ) dapat dinyatakan laju reaksinya : r = k [ ( CH 3 ) 3 CBr ] X [ OH − ] Y r 1 r 2 r 1 2 1 r 1 2 1 X = = = = k [ ( CH 3 ) 3 CBr ] 1 x [ OH − ] 1 y k [ ( CH 3 ) 3 CBr ] 2 x [ OH − ] 2 y k [ ( CH 3 ) 3 CBr ] 1 x [ OH − ] 1 y k [ 2 1 ( CH 3 ) 3 CBr ] 1 x [ OH − ] 2 y ( 2 1 ) x 1 Orde reaksi terhadap [ ( CH 3 ) 3 Br ] adalah satu . Apabila konsentrasi OH − diturunkan menjadi setengahnya, tidak ada pengaruhnya terhadap laju reaksi. Artinya, orde terhadap OH − adalah nol karena apa pun konsentrasi OH − dipangkatkan nol pasti hasilnya 1 dan tidak mempengaruhi laju reaksi. Jadi, persamaan laju reaksinya adalah laju = k [ ( CH 3 ) 3 CBr ] .

Jawaban yang benar adalah opsi E.

Apabila $[(CH_{3})_{3} Br]$ diturunkan menjadi setengahnya, laju reaksi turun menjadi setengahnya. Dimisalkan orde $[(CH_{3})_{3} Br] = X$
Apabila $[OH^{-}]$ diturunkan menjadi setengahnya, tidak ada pengaruh laju reaksi. Artinya, $[OH^{-}]$ adalah konstan. Dimisalkan $[OH^{-}] = Y$

Dari reaksi:

$(CH_{3})_{3} CBr (a q) + OH^{-} \to (CH_{3})_{3} COH (a q) + Br^{-} (a q)$ dapat dinyatakan laju reaksinya :

$r = k [(CH_{3})_{3} CBr]^{X} [OH^{-}]^{Y}$

$\frac{r _{2}}{r _{1}} \frac{\frac{1}{2} r _{1}}{r _{1}} \frac{1}{2} X = = = = \frac{k [ ( CH _{3} ) _{3} CBr ] _{2}^{x} [ OH ^{-} ] _{2}^{y}}{k [ ( CH _{3} ) _{3} CBr ] _{1}^{x} [ OH ^{-} ] _{1}^{y}} \frac{k [ \frac{1}{2} ( CH _{3} ) _{3} CBr ] _{1}^{x} [ OH ^{-} ] _{2}^{y}}{k [ ( CH _{3} ) _{3} CBr ] _{1}^{x} [ OH ^{-} ] _{1}^{y}} (\frac{1}{2})^{x} 1$

Orde reaksi terhadap $[(CH_{3})_{3} Br]$ adalah satu.
Apabila konsentrasi $OH^{-}$ diturunkan menjadi setengahnya, tidak ada pengaruhnya terhadap laju reaksi. Artinya, orde terhadap $OH^{-}$ adalah nol karena apa pun konsentrasi $OH^{-}$ dipangkatkan nol pasti hasilnya 1 dan tidak mempengaruhi laju reaksi.

Jadi, persamaan laju reaksinya adalah $laju = k [(CH_{3})_{3} CBr]$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suatu percobaan laju reaksi terdapat reaksi: P + Q → produk . Jika konsentrasi P tetap dan konsentrasi Q dinaikkan dua kali maka laju reaksi menjadi empat kali semula. Namun, jika konsentrasi P d...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi pembentukan berikut: 4 NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 N 2 O 5 ( g ) Merupakan reaksi orde dua terhadap NO 2 dan orde satu terhadap O 2 . Laju terbentuknya N 2 O 5 adalah 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi fase gas: 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) Dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel dibawah ini, yang dimaksud dengan waktu rea...

5.0

Jawaban terverifikasi

Zat A dapat bereaksi dengan zat B menjadi zat C, menurut persamaan reaksi: A + 2 B → C Berdasarkan data percobaan di atas, persamaan laju reaksinya adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi