Pertanyaan

Seorang siswa sedang melakukan percobaan pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi dengan data hasil percobaan sebagai berikut. Berdasarkan hasil percobaan di atas, berikut ini pernyataan yang benar adalah ... Orde reaksi terhadap masing-masing reaktan secara berurutan adalah 1, 0, dan 1. Persamaan laju reaksinya adalah v = k [ BrO 3 − ] [ H + ] Jika konsentrasi tiap reaktan adalah 0,5 M, laju reaksinya menjadi 9 × 1 0 − 4 M/s. Tetapan laju reaksinya memiliki satuan Ms.

Seorang siswa sedang melakukan percobaan pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi dengan data hasil percobaan sebagai berikut.

BrO subscript 3 to the power of minus open parentheses a q close parentheses plus 5 Br to the power of minus open parentheses a q close parentheses plus 6 straight H to the power of plus open parentheses a q close parentheses rightwards arrow 3 Br subscript 2 open parentheses l close parentheses plus 3 straight H subscript 2 straight O left parenthesis l right parenthesis

Berdasarkan hasil percobaan di atas, berikut ini pernyataan yang benar adalah ... $\;$

Orde reaksi terhadap masing-masing reaktan secara berurutan adalah 1, 0, dan 1.
Persamaan laju reaksinya adalah $v = k [BrO_{3}^{-}] [H^{+}]$
Jika konsentrasi tiap reaktan adalah 0,5 M, laju reaksinya menjadi $9 \times 1 0^{- 4}$ M/s.
Tetapan laju reaksinya memiliki satuan Ms.

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 yang benar.
SEMUA pilihan benar.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Persamaan laju reaksi pada soal adalah sebagai berikut. v = k [ BrO 3 − ] x [ Br − ] y [ H + ] z Menentukan orde Orde reaksi terhadap dapat ditentukan dari konsentrasi [ Br − ] dan [ H + ] yang sama, yaitu pada percobaan 1 dan 4. Menentukan orde Orde reaksi terhadap dapat ditentukan dari konsentrasi dan [ H + ] yang sama, yaitu pada percobaan 1 dan 2. Menentukan orde Orde reaksi terhadap dapat ditentukan dari konsentrasi yang sama, yaitu pada percobaan 1 dan 3. Orde x , y , dan z secara berurutan adalah 1, 0, dan 1 (pernyataan 1 benar) . Menentukan persamaan laju v = k [ BrO 3 − ] x [ Br − ] y [ H + ] z v = k [ BrO 3 − ] 1 [ Br − ] 0 [ H + ] 1 v = k [ BrO 3 − ] [ H + ] Dengan demikian, persamaan laju reaksi v = k [ BrO 3 − ] [ H + ] (pernyataan 2 benar) . Menentukan tetapan laju reaksi Tetapan laju reaksi dapat dihitung menggunakan data percobaan mana pun. Berikut ini perhitungan tetapan laju reaksi dengan menggunakan data percobaan 1. Tetapan laju reaksi memiliki satuan (pernyataan 4 salah) . Menentukan nilai laju reaksi jika diketahui data tertentu Jika konsentrasi tiap reaktan adalah 0,5 M, laju reaksinya dapat dihitung sebagai berikut. v = k [ BrO 3 − ] [ H + ] v = 3 , 6 × 1 0 − 3 M − 1 s − 1 × 0 , 5 M × 0 , 5 M v = 9 × 1 0 − 4 M / s Laju reaksi jika konsentrasi tiap reaktan adalah 0,5 M adalah v = 9 × 1 0 − 4 M / s (pernyataan 3 benar) . Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Persamaan laju reaksi pada soal adalah sebagai berikut.

$v = k [BrO_{3}^{-}]^{x} [Br^{-}]^{y} [H^{+}]^{z}$

Menentukan orde

Orde reaksi terhadap open square brackets BrO subscript 3 to the power of minus close square brackets dapat ditentukan dari konsentrasi $[Br^{-}]$ dan $[H^{+}]$ yang sama, yaitu pada percobaan 1 dan 4.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 1 over v subscript 4 end cell equals cell fraction numerator k blank left square bracket BrO subscript 3 to the power of minus right square bracket subscript 1 to the power of x blank left square bracket Br to the power of minus right square bracket subscript 1 to the power of y blank left square bracket straight H to the power of plus right square bracket subscript 1 to the power of z over denominator k blank left square bracket BrO subscript 3 to the power of minus right square bracket subscript 4 to the power of x blank left square bracket Br to the power of minus right square bracket subscript 4 to the power of y blank left square bracket straight H to the power of plus right square bracket subscript 4 to the power of z end fraction end cell row cell fraction numerator 5 , 4 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent over denominator 7 , 2 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent end fraction end cell equals cell fraction numerator k blank open square brackets 0 , 30 close square brackets to the power of x blank open square brackets 0 , 05 close square brackets to the power of y blank open square brackets 0 , 05 close square brackets to the power of z over denominator k blank open square brackets 0 , 40 close square brackets to the power of x blank open square brackets 0 , 05 close square brackets to the power of y blank open square brackets 0 , 05 close square brackets to the power of z end fraction end cell row cell fraction numerator 5 , 4 over denominator 7 , 2 end fraction end cell equals cell open square brackets 0 , 30 close square brackets to the power of x over open square brackets 0 , 40 close square brackets to the power of x end cell row cell 3 over 4 end cell equals cell open parentheses 3 over 4 close parentheses to the power of x end cell row x equals 1 end table$

Menentukan orde

Orde reaksi terhadap dapat ditentukan dari konsentrasi open square brackets BrO subscript 3 to the power of minus close square brackets dan $[H^{+}]$ yang sama, yaitu pada percobaan 1 dan 2.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 1 over v subscript 2 end cell equals cell fraction numerator k blank left square bracket BrO subscript 3 to the power of minus right square bracket subscript 1 to the power of x blank left square bracket Br to the power of minus right square bracket subscript 1 to the power of y blank left square bracket straight H to the power of plus right square bracket subscript 1 to the power of z over denominator k blank left square bracket BrO subscript 3 to the power of minus right square bracket subscript 2 to the power of x blank left square bracket Br to the power of minus right square bracket subscript 2 to the power of y blank left square bracket straight H to the power of plus right square bracket subscript 2 to the power of z end fraction end cell row cell fraction numerator 5 , 4 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent over denominator 5 , 4 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent end fraction end cell equals cell fraction numerator k blank open square brackets 0 , 30 close square brackets to the power of x blank open square brackets 0 , 05 close square brackets to the power of y blank open square brackets 0 , 05 close square brackets to the power of z over denominator k blank open square brackets 0 , 30 close square brackets to the power of x blank open square brackets 0 , 10 close square brackets to the power of y blank open square brackets 0 , 05 close square brackets to the power of z end fraction end cell row 1 equals cell open square brackets 0 , 05 close square brackets to the power of y over open square brackets 0 , 10 close square brackets to the power of y end cell row 1 equals cell open parentheses 1 half close parentheses to the power of y end cell row y equals 0 end table$

Menentukan orde begin bold style left square bracket H to the power of plus right square bracket end style

Orde reaksi terhadap open square brackets straight H to the power of plus close square brackets dapat ditentukan dari konsentrasi open square brackets BrO subscript 3 to the power of minus close square brackets space dan space left square bracket Br to the power of minus right square bracket yang sama, yaitu pada percobaan 1 dan 3.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 1 over v subscript 3 end cell equals cell fraction numerator k blank left square bracket BrO subscript 3 to the power of minus right square bracket subscript 1 to the power of x blank left square bracket Br to the power of minus right square bracket subscript 1 to the power of y blank left square bracket straight H to the power of plus right square bracket subscript 1 to the power of z over denominator k blank left square bracket BrO subscript 3 to the power of minus right square bracket subscript 3 to the power of x blank left square bracket Br to the power of minus right square bracket subscript 3 to the power of y blank left square bracket straight H to the power of plus right square bracket subscript 3 to the power of z end fraction end cell row cell fraction numerator 5 , 4 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent over denominator 2 , 7 cross times 10 to the power of negative 4 end exponent end fraction end cell equals cell fraction numerator k blank open square brackets 0 , 30 close square brackets to the power of x blank open square brackets 0 , 05 close square brackets to the power of y blank open square brackets 0 , 05 close square brackets to the power of z over denominator k blank open square brackets 0 , 30 close square brackets to the power of x blank open square brackets 0 , 05 close square brackets to the power of y blank open square brackets 0 , 15 close square brackets to the power of z end fraction end cell row cell 2 cross times 10 to the power of negative 1 end exponent end cell equals cell open square brackets 0 , 05 close square brackets to the power of z over open square brackets 0 , 25 close square brackets to the power of z end cell row cell 2 over 10 end cell equals cell open parentheses 5 over 25 close parentheses to the power of z end cell row cell 2 over 10 end cell equals cell open parentheses 5 over 25 close parentheses to the power of z end cell row z equals 1 end table$

Orde x, y, dan z secara berurutan adalah 1, 0, dan 1 (pernyataan 1 benar).

Menentukan persamaan laju

$v = k [BrO_{3}^{-}]^{x} [Br^{-}]^{y} [H^{+}]^{z} v = k [BrO_{3}^{-}]^{1} [Br^{-}]^{0} [H^{+}]^{1} v = k [BrO_{3}^{-}] [H^{+}]$

Dengan demikian, persamaan laju reaksi $v = k [BrO_{3}^{-}] [H^{+}]$ (pernyataan 2 benar).

Menentukan tetapan laju reaksi

Tetapan laju reaksi dapat dihitung menggunakan data percobaan mana pun. Berikut ini perhitungan tetapan laju reaksi dengan menggunakan data percobaan 1.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 1 end cell equals cell k left square bracket BrO subscript 3 to the power of minus right square bracket subscript 1 left square bracket straight H to the power of plus right square bracket subscript 1 end cell row cell 5 , 4 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent blank straight M divided by straight s end cell equals cell k open parentheses 0 , 30 blank straight M close parentheses left parenthesis 0 , 05 blank straight M right parenthesis end cell row cell 5 , 4 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent blank straight M divided by straight s end cell equals cell k left parenthesis 1 , 5 cross times 10 to the power of negative 2 end exponent blank straight M squared right parenthesis end cell row k equals cell fraction numerator 5 , 4 cross times 10 to the power of negative 5 end exponent blank straight M divided by straight s over denominator 1 , 5 cross times 10 to the power of negative 2 end exponent blank straight M squared end fraction end cell row k equals cell 3 , 6 cross times 10 to the power of negative 3 end exponent blank straight M to the power of negative 1 end exponent straight s to the power of negative 1 end exponent end cell end table$

Tetapan laju reaksi memiliki satuan (pernyataan 4 salah).

Menentukan nilai laju reaksi jika diketahui data tertentu

Jika konsentrasi tiap reaktan adalah 0,5 M, laju reaksinya dapat dihitung sebagai berikut.

$v = k [BrO_{3}^{-}] [H^{+}] v = 3, 6 \times 1 0^{- 3} M^{- 1} s^{- 1} \times 0, 5 M \times 0, 5 M v = 9 \times 1 0^{- 4} M / s$

Laju reaksi jika konsentrasi tiap reaktan adalah 0,5 M adalah $v = 9 \times 1 0^{- 4} M / s$ (pernyataan 3 benar).

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi berikut! 2 NH 3 ( g ) + 3 O 2 ( g ) → 2 HNO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) Persamaan laju reaksinya sebagai berikut. − d t d [ NH 3 ] = k [ NH 3 ] ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada suatu percobaan laju reaksi terdapat reaksi: P + Q → produk . Jika konsentrasi P tetap dan konsentrasi Q dinaikkan dua kali maka laju reaksi menjadi empat kali semula. Namun, jika konsentrasi P d...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! 2 NH 3 ( g ) + 3 O 2 ( g ) → 2 HNO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) Persamaan laju reaksinya sebagai berikut. − d t d [ NH 3 ] = k [ NH 3 ] ...

4.5

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Dari eksperimen suatu reaksi pembuatan H 2 EF 4 didapatkan bahwa reaksi terdiri dari 3 tahapan, yaitu sebagai berikut. Total : EF 2 ( g ) + ½ F 2 ( g ) + H 2 F ( l ) → Tahap 1 : EF ...

0.0

Jawaban terverifikasi