Pertanyaan

Reaksi pembentukan berikut: 4 NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 N 2 O 5 ( g ) Merupakan reaksi orde dua terhadap NO 2 dan orde satu terhadap O 2 . Laju terbentuknya N 2 O 5 adalah 2 , 5 × 1 0 − 5 M / s . Jika konsentrasi NO 2 dijadikan 4 kali konsentrasi semula maka laju reaksinya menjadi ...

Reaksi pembentukan berikut:

$4 NO_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 N_{2} O_{5} (g)$

Merupakan reaksi orde dua terhadap $NO_{2}$ dan orde satu terhadap $O_{2}$ . Laju terbentuknya $N_{2} O_{5}$ adalah $2, 5 \times 1 0^{- 5} M / s$ . Jika konsentrasi $NO_{2}$ dijadikan 4 kali konsentrasi semula maka laju reaksinya menjadi ...

$6, 4 \times 1 0^{- 4} M / s$
$4, 0 \times 1 0^{- 4} M / s$
$1, 0 \times 1 0^{- 4} M / s$
$6, 4 \times 1 0^{- 5} M / s$
$4, 0 \times 1 0^{- 5} M / s$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah B Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Besaran laju reaksi dilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu reaksi kimia. Laju reaksi mempunyai satuan M/s. Berdasarkan data yang diketahui maka persamaan laju reaksinya sebagai berikut : v 1 = k [ NO 2 ] 2 [ O 2 ] Jika konsentrasi NO 2 dinaikan menjadi 4 kali semula, maka laju reaksi setelahnya adalah sebagai berikut : v 2 v 1 = k [ 4 NO 2 ] 2 [ O 2 ] k [ NO 2 ] 2 [ O 2 ] v 2 2 , 5 × 1 0 − 5 = 16 1 v 2 = 4 × 1 0 − 4 M / s Dari persamaan di atas diperoleh laju reaksi setelah konsentrasi NO 2 dinaikan 4 kali semula yaitu sebesar 4 × 1 0 − 4 M / s .

Jadi, jawaban yang benar adalah B

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Besaran laju reaksi dilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu reaksi kimia. Laju reaksi mempunyai satuan M/s.

Berdasarkan data yang diketahui maka persamaan laju reaksinya sebagai berikut :

$v_{1} = k [NO_{2}]^{2} [O_{2}]$

Jika konsentrasi $NO_{2}$ dinaikan menjadi 4 kali semula, maka laju reaksi setelahnya adalah sebagai berikut :

$\frac{v _{1}}{v _{2}} = \frac{k [ NO _{2} ] ^{2} [ O _{2} ]}{k [ 4 NO _{2} ] ^{2} [ O _{2} ]} \frac{2 , 5 \times 1 0 ^{- 5}}{v _{2}} = \frac{1}{16} v_{2} = 4 \times 1 0^{- 4} M / s$

Dari persamaan di atas diperoleh laju reaksi setelah konsentrasi $NO_{2}$ dinaikan 4 kali semula yaitu sebesar $4 \times 1 0^{- 4} M / s$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Untuk reaksi: ( CH 3 ) 3 CBr ( a q ) + OH − → ( CH 3 ) 3 COH ( a q ) + Br − ( a q ) diketahui bahwa apabila konsentrasi ( CH 3 ) 3 CBr diturunkan menjadi setengahnya, laju reaksi...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suatu percobaan laju reaksi terdapat reaksi: P + Q → produk . Jika konsentrasi P tetap dan konsentrasi Q dinaikkan dua kali maka laju reaksi menjadi empat kali semula. Namun, jika konsentrasi P d...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi perubahan siklobutana menjadi etena adalah C 4 H 8 ( g ) → 2 C 2 H 4 ( g ) , laju reaksinya berorde 1. Apabila mula-mula tersedia siklobutana 0 , 16 M dan tetapan laju reaksinya 6 , 93 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi berikut merupakan reaksi orde 1 terhadap H 2 O 2 2 H 2 O 2 ( a q ) → 2 H 2 O ( l ) + O 2 ( g ) Jika laju awal penguraian H 2 O 2 adalah 5 , 6 × 1 0 − 5 M / s ,maka laju...

5.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi