Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada kondisi standar, reaksi mana yang berlangsung spontan dan reaksi mana yang berlangsung tidak spontan? Jika tidak spontan, tuliskan reaksi yang spontan! Fe ( s ) + Mg 2 + ( a q ) → Fe 2 + ( a q ) + Mg ( s )

Pada kondisi standar, reaksi mana yang berlangsung spontan dan reaksi mana yang berlangsung tidak spontan? Jika tidak spontan, tuliskan reaksi yang spontan!

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Kespontanan suatu reaksi dapat dilihat dari nilai potensial reduksi ( ). Jika -nya positif, maka reaksinya spontan. Jika, -nya negatif, maka reaksinya tidak spontan. Penentuan kespontanan dengan Karena bernilai negatif, reaksi tidak berjalan spontan. Persamaan reaksi spontan Reaksi spontannya adalah kebalikan dari reaksi awal, yang tidak spontan. Hanya perlu menukar spesi yang mengalami oksidasi dan reduksinya saja (membalik reaksinya). Dengan demikian, reaksi spontannya adalah sebagai berikut. Jadi, reaksinya tidak spontan. Reaksi spontannya adalah .

Kespontanan suatu reaksi dapat dilihat dari nilai potensial reduksi (E degree subscript sel). Jika E degree subscript sel-nya positif, maka reaksinya spontan. Jika, E degree subscript sel-nya negatif, maka reaksinya tidak spontan.

  1. Penentuan kespontanan dengan E degree subscript sel
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript zat space yang space tereduksi end subscript minus sign E degree subscript zat space yang space teroksidasi end subscript end cell row blank equals cell E degree subscript Mg to the power of 2 plus sign forward slash Mg end subscript minus sign E degree subscript Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe end subscript end cell row blank equals cell negative sign 2 comma 37 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 44 space V right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 2 comma 37 space V plus 0 comma 44 space V end cell row blank equals cell negative sign 1 comma 93 space V end cell end table

    Karena E degree subscript sel bernilai negatif, reaksi tidak berjalan spontan.
     
  2. Persamaan reaksi spontan
    Reaksi spontannya adalah kebalikan dari reaksi awal, yang tidak spontan. Hanya perlu menukar spesi yang mengalami oksidasi dan reduksinya saja (membalik reaksinya). Dengan demikian, reaksi spontannya adalah sebagai berikut.
    Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mg open parentheses italic s close parentheses yields space Fe open parentheses italic s close parentheses and Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Jadi, reaksinya tidak spontan. Reaksi spontannya adalah
Fe to the power of bold 2 bold plus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold plus Mg bold open parentheses italic s bold close parentheses bold yields bold space Fe bold open parentheses italic s bold close parentheses bold and Mg to the power of bold 2 bold plus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Shalmayra Alya Qonita

Bantu banget Makasih ❤️

putri

Mudah dimengerti

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui data berikut. Fe 3 + ( a q ) + e − → Fe 2 + E o = + 0 , 77 V Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) E o = + 0 , 34 V Fe 2 + ( a q ) + 2 e − → Fe ( s ) E o = − 0 , 44 V Periksalah apakah...

2

4.1

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia