Pertanyaan

Diketahui potensial elektrode standar berikut: Fe 2 + ( a q ) + 2 e − → Fe ( s ) E ∘ = − 0 , 44 V Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) E ∘ = − 1 , 85 V Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V Telitilah reaksi berikut ini dapar berlangsung secara spontan atau tidak! a . Zn 2 + ( a q ) + 2 Ag ( s ) → Zn ( s ) + 2 Ag + ( a q ) b . Ag + ( a q ) + Fe ( s ) → Ag ( s ) + Fe 2 + ( a q )

Diketahui potensial elektrode standar berikut:

$Fe^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Fe (s) E^{\circ} = - 0, 44 V Zn^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Zn (s) E^{\circ} = - 1, 85 V Ag^{+} (a q) + e^{-} \to Ag (s) E^{\circ} = + 0, 80 V$

Telitilah reaksi berikut ini dapar berlangsung secara spontan atau tidak!

$a . Zn^{2 +} (a q) + 2 Ag (s) \to Zn (s) + 2 Ag^{+} (a q) b . Ag^{+} (a q) + Fe (s) \to Ag (s) + Fe^{2 +} (a q)$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

I. Nur

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi (a) tidak dapat berlangsung secara spontan sedangkan reaksi (b) dapat berlangsung secara spontan.

reaksi (a) tidak dapat berlangsung secara spontan sedangkan reaksi (b) dapat berlangsung secara spontan. space

Pembahasan

Suatu sel volta memiliki nilai potensial sel standar (E o sel). Rumuspotensial standarnya adalah sebagai berikut: Jika nilai E o sel > 0 (+) maka reaksi sel spontan (berlangsung) dan jika nilai E o sel < 0 (-) maka reaksi sel tidak spontan (tidak berlangsung). Berikut ini adalah cara menentukan reaksi yang dialami oleh elektrode berdasarkan nilai potensial reduksi elektrode: katodememiliki potensial yang besar mengalami reaksi reduksi, anodememiliki potensial yang kecil mengalami reaksi oksidasi. Berdasarkan penjelasan di atas, maka katode pada reaksi ini adalah Zn dan logam yang bertindak sebagai anode adalah Ag. Untuk menentukan spontanitas reaksi, maka perlu dicari nilai potensial sel standar pada reaksi ini: Dikarenakan nilai E o sel bernilai negatif, maka reaksi ini berlangsung secara tidak spontan . Berdasarkan penjelasan di atas, maka katode pada reaksi ini adalah Ag dan logam yang bertindak sebagai anode adalah Fe. Untuk menentukan spontanitas reaksi, maka perlu dicari nilai potensial sel standar pada reaksi ini: Dikarenakan nilai E o sel bernilai positif, maka reaksi ini berlangsung secara spontan . Jadi, reaksi (a) tidak dapat berlangsung secara spontan sedangkan reaksi (b) dapat berlangsung secara spontan .

Suatu sel volta memiliki nilai potensial sel standar (E^osel). Rumus potensial standarnya adalah sebagai berikut:

E degree subscript sel equals E degree subscript katode minus sign E degree subscript anode

Jika nilai E^osel > 0 (+) maka reaksi sel spontan (berlangsung) dan jika nilai E^osel < 0 (-) maka reaksi sel tidak spontan (tidak berlangsung).

Berikut ini adalah cara menentukan reaksi yang dialami oleh elektrode berdasarkan nilai potensial reduksi elektrode:

katode memiliki potensial yang besar mengalami reaksi reduksi,
anode memiliki potensial yang kecil mengalami reaksi oksidasi.

a point space Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Ag open parentheses italic s close parentheses yields Zn open parentheses italic s close parentheses and 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Berdasarkan penjelasan di atas, maka katode pada reaksi ini adalah Zn dan logam yang bertindak sebagai anode adalah Ag. Untuk menentukan spontanitas reaksi, maka perlu dicari nilai potensial sel standar pada reaksi ini:

Dikarenakan nilai E^o sel bernilai negatif, maka reaksi ini berlangsung secara tidak spontan.

b point space Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe open parentheses italic s close parentheses yields Ag open parentheses italic s close parentheses and Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Berdasarkan penjelasan di atas, maka katode pada reaksi ini adalah Ag dan logam yang bertindak sebagai anode adalah Fe. Untuk menentukan spontanitas reaksi, maka perlu dicari nilai potensial sel standar pada reaksi ini:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript katode minus sign E degree subscript anode end cell row blank equals cell plus 0 comma 80 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 44 space V right parenthesis end cell row blank equals cell plus 1 comma 24 space V end cell end table

Dikarenakan nilai E^o sel bernilai positif, maka reaksi ini berlangsung secara spontan.

Jadi, reaksi (a) tidak dapat berlangsung secara spontan sedangkan reaksi (b) dapat berlangsung secara spontan.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Dengan hanya melihat deret besarya E°tanpa menghitung perkirakan apakahtiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram ...

4.7

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Manakah di antara reaksi berikut yang dapat berlangsung pada kondisi standar?

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui : E 0 Ag + / Ag = + 0 , 80 V E 0 Fe 2 + / Fe = − 0 , 44 V E 0 Zn 2 + / Zn = − 0 , 76 V E 0 Mg 2 + / Mg = + 0 , 80 V Berdasarkan data beda potensial standard tersebut, tentukan reaksi ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada kondisi standar, reaksi mana yang berlangsung spontan dan reaksi mana yang berlangsung tidak spontan? Jika tidak spontan, tuliskan reaksi yang spontan! Cu ( s ) + 2 H + ( a q ) → Cu 2 + ( a q ...

4.8

Jawaban terverifikasi