Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui potensial elektrode standar berikut: Fe 2 + ( a q ) + 2 e − → Fe ( s ) E ∘ = − 0 , 44 V Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) E ∘ = − 1 , 85 V Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V Telitilah reaksi berikut ini dapar berlangsung secara spontan atau tidak! a . Zn 2 + ( a q ) + 2 Ag ( s ) → Zn ( s ) + 2 Ag + ( a q ) b . Ag + ( a q ) + Fe ( s ) → Ag ( s ) + Fe 2 + ( a q )

Diketahui potensial elektrode standar berikut:


 


Telitilah reaksi berikut ini dapar berlangsung secara spontan atau tidak!


  

Iklan

I. Nur

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi (a) tidak dapat berlangsung secara spontan sedangkan reaksi (b) dapat berlangsung secara spontan.

reaksi (a) tidak dapat berlangsung secara spontan sedangkan reaksi (b) dapat berlangsung secara spontan.space 

Iklan

Pembahasan

Suatu sel volta memiliki nilai potensial sel standar (E o sel). Rumuspotensial standarnya adalah sebagai berikut: Jika nilai E o sel > 0 (+) maka reaksi sel spontan (berlangsung) dan jika nilai E o sel < 0 (-) maka reaksi sel tidak spontan (tidak berlangsung). Berikut ini adalah cara menentukan reaksi yang dialami oleh elektrode berdasarkan nilai potensial reduksi elektrode: katodememiliki potensial yang besar mengalami reaksi reduksi, anodememiliki potensial yang kecil mengalami reaksi oksidasi. Berdasarkan penjelasan di atas, maka katode pada reaksi ini adalah Zn dan logam yang bertindak sebagai anode adalah Ag. Untuk menentukan spontanitas reaksi, maka perlu dicari nilai potensial sel standar pada reaksi ini: Dikarenakan nilai E o sel bernilai negatif, maka reaksi ini berlangsung secara tidak spontan . Berdasarkan penjelasan di atas, maka katode pada reaksi ini adalah Ag dan logam yang bertindak sebagai anode adalah Fe. Untuk menentukan spontanitas reaksi, maka perlu dicari nilai potensial sel standar pada reaksi ini: Dikarenakan nilai E o sel bernilai positif, maka reaksi ini berlangsung secara spontan . Jadi, reaksi (a) tidak dapat berlangsung secara spontan sedangkan reaksi (b) dapat berlangsung secara spontan .

    Suatu sel volta memiliki nilai potensial sel standar (Eo sel). Rumus potensial standarnya adalah sebagai berikut:

E degree subscript sel equals E degree subscript katode minus sign E degree subscript anode 

    Jika nilai Esel > 0 (+) maka reaksi sel spontan (berlangsung) dan jika nilai Esel < 0 (-) maka reaksi sel tidak spontan (tidak berlangsung).

    Berikut ini adalah cara menentukan reaksi yang dialami oleh elektrode berdasarkan nilai potensial reduksi elektrode:

  1. katode memiliki potensial yang besar mengalami reaksi reduksi,
  2. anode memiliki potensial yang kecil mengalami reaksi oksidasi.


 a point space Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Ag open parentheses italic s close parentheses yields Zn open parentheses italic s close parentheses and 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis  

    Berdasarkan penjelasan di atas, maka katode pada reaksi ini adalah Zn dan logam yang bertindak sebagai anode adalah Ag. Untuk menentukan spontanitas reaksi, maka perlu dicari nilai potensial sel standar pada reaksi ini:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript katode minus sign E degree subscript anode end cell row blank equals cell negative sign 1 comma 85 space V space minus sign space left parenthesis plus 0 comma 80 space V right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 2 comma 65 space V end cell end table 


    Dikarenakan nilai Eo sel bernilai negatif, maka reaksi ini berlangsung secara tidak spontan.

 

b point space Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe open parentheses italic s close parentheses yields Ag open parentheses italic s close parentheses and Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 

    Berdasarkan penjelasan di atas, maka katode pada reaksi ini adalah Ag dan logam yang bertindak sebagai anode adalah Fe. Untuk menentukan spontanitas reaksi, maka perlu dicari nilai potensial sel standar pada reaksi ini:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript katode minus sign E degree subscript anode end cell row blank equals cell plus 0 comma 80 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 44 space V right parenthesis end cell row blank equals cell plus 1 comma 24 space V end cell end table  


    Dikarenakan nilai Eo sel bernilai positif, maka reaksi ini berlangsung secara spontan.

Jadi, reaksi (a) tidak dapat berlangsung secara spontan sedangkan reaksi (b) dapat berlangsung secara spontan.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dengan hanya melihat deret besarya E°tanpa menghitung perkirakan apakahtiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram ...

1

4.7

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia