Pertanyaan

Diketahui : E 0 Ag + / Ag = + 0 , 80 V E 0 Fe 2 + / Fe = − 0 , 44 V E 0 Zn 2 + / Zn = − 0 , 76 V E 0 Mg 2 + / Mg = + 0 , 80 V Berdasarkan data beda potensial standard tersebut, tentukan reaksi redoks di bawah dapat berlangsung spontan atau tidak! Fe 2 + ( a q ) + Zn ( s ) → Fe ( s ) + Zn 2 + ( a q )

Diketahui :

$E^{0} Ag^{+} / Ag = + 0, 80 V E^{0} Fe^{2 +} / Fe = - 0, 44 V E^{0} Zn^{2 +} / Zn = - 0, 76 V E^{0} Mg^{2 +} / Mg = + 0, 80 V$

Berdasarkan data beda potensial standard tersebut, tentukan reaksi redoks di bawah dapat berlangsung spontan atau tidak!

$Fe^{2 +} (a q) + Zn (s) \to Fe (s) + Zn^{2 +} (a q)$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai potensial sel reaksi diatas adalah +0,32 V dan berlangsung spontan.

Pembahasan

Potensial sel ( E 0 sel ) merupakan selisih antara nilai potensial anode dan katode suatu sel elektrokimia. Nilai potensial sel dapat dirumuskan sebagai berikut. E 0 = E 0 katode − E 0 anode atau E 0 = E 0 reduksi − E 0 oksidasi Maka nilai potensial sel reaksi diatas adalah E 0 = = = = E 0 reduksi − E 0 oksidasi E 0 Fe − E 0 Zn − 0 , 44 − ( − 0 , 76 ) + 0 , 32 V Nilai potensial sel bernilai positif maka reaksi berlangsung spontan. Jadi, nilai potensial sel reaksi diatas adalah +0,32 V dan berlangsung spontan.

Potensial sel ( $E^{0}_{sel}$ ) merupakan selisih antara nilai potensial anode dan katode suatu sel elektrokimia. Nilai potensial sel dapat dirumuskan sebagai berikut.

$E^{0} = E^{0}_{katode} - E^{0}_{anode} atau E^{0} = E^{0}_{reduksi} - E^{0}_{oksidasi}$

Maka nilai potensial sel reaksi diatas adalah

$E^{0} = = = = E^{0}_{reduksi} - E^{0}_{oksidasi} E^{0}_{Fe} - E^{0}_{Zn} - 0, 44 - (- 0, 76) + 0, 32 V$

Nilai potensial sel bernilai positif maka reaksi berlangsung spontan.

Jadi, nilai potensial sel reaksi diatas adalah +0,32 V dan berlangsung spontan.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui : E 0 Ag + / Ag = + 0 , 80 V E 0 Fe 2 + / Fe = − 0 , 44 V E 0 Zn 2 + / Zn = − 0 , 76 V E 0 Mg 2 + / Mg = + 0 , 80 V Berdasarkan data potensial standard tersebut, tentukan reaksi red...

4.5

Jawaban terverifikasi

Ramalkan reaksi berikut dengan memperhatikan harga E o , apakah terjadi reaksi spontan atau tidak? a. Sn ( s ) + Zn 2 + ( a q ) → Sn 2 + ( a q ) + Zn ( s ) b. 2 Fe 3 + ( a q ) + 2 I − ( a q ) → ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dengan menggunakan daftar nilai potensial elektrode standar,perkirakan apakah reaksi berikut dapat berlangsung spontan. a . Cu ( s ) + H + ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + H 2 ( g ) b . Sn 2 + ( a q ) ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data berikut. Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E o = − 1 , 66 V Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) E o = + 0 , 34 V Periksalah apakah larutan CuSO 4 dapat disimpan dalam bejana y...

4.6

Jawaban terverifikasi

Data potensial reduksi beberapa logam berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 3-5. Mg 2 + + 2 e − Cu 2 + + 2 e − Mo 3 + + 3 e − Ag + + e − Al 3 + + 3 e − → → → → → Mg E ∘ = − 2 , 37 V Cu E ...

3.7

Jawaban terverifikasi