Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada kondisi standar, reaksi mana yang berlangsung spontan dan reaksi mana yang berlangsung tidak spontan? Jika tidak spontan, tuliskan reaksi yang spontan! AI ( s ) + Pb 2 + ( a q ) → Al 3 + ( a q ) + Pb ( s )

Pada kondisi standar, reaksi mana yang berlangsung spontan dan reaksi mana yang berlangsung tidak spontan? Jika tidak spontan, tuliskan reaksi yang spontan!

 

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi di atas berlangsung secara spontan.

reaksi di atas berlangsung secara spontan.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Sel volta merupakan sel yang menghasilkan energi listrik karena adanya reaksi redoks spontan. Reaksi sel volta berlangsung secara spontan jika potensial sel standar bernilai positif. Potensial sel standar dihitung berdasarkan selisih data potensial katoda dan anoda. Pada sel volta terdapat dua jenis elektroda, yaitu anoda dan katoda. Anoda merupakan tempat terjadinya reaksi oksidasi, sedangkan katoda merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi. Menentukan anoda dan katoda Berdasarkan aturan bilangan oksidasi. Reaksi oksidasi mengalami kenaikan biloks sementara reaksi reduksi mengalami penurunan biloks. Aturan biloks yang digunakan: Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0 Jumlah biloks seluruh atom-atom dalam suatu ion sama dengan muatan ion tersebut Berdasarkan penjelasan di atas, Al merupakan anoda serta Pb merupakan katoda Menentukan potensial elektroda standar Menentukan potensial sel standar Nilai bernilai positif maka reaksi berlangsung secara spontan. Jadi, reaksi di atas berlangsung secara spontan.

Sel volta merupakan sel yang menghasilkan energi listrik karena adanya reaksi redoks spontan. Reaksi sel volta berlangsung secara spontan jika potensial sel standar E subscript sel superscript degree bernilai positif. Potensial sel standar dihitung berdasarkan selisih data potensial katoda dan anoda.

E subscript sel superscript degree equals E subscript katoda superscript degree minus sign E subscript anoda superscript degree

Pada sel volta terdapat dua jenis elektroda, yaitu anoda dan katoda. Anoda merupakan tempat terjadinya reaksi oksidasi, sedangkan katoda merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi.

Menentukan anoda dan katoda

Berdasarkan aturan bilangan oksidasi. Reaksi oksidasi mengalami kenaikan biloks sementara reaksi reduksi mengalami penurunan biloks. Aturan biloks yang digunakan:

  • Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0
  • Jumlah biloks seluruh atom-atom dalam suatu ion sama dengan muatan ion tersebut

Berdasarkan penjelasan di atas, Al merupakan anoda serta Pb merupakan katoda

Menentukan potensial elektroda standar

E to the power of degree space Al to the power of 3 plus sign space I space Al space space space space equals space minus sign 1 comma 66 space volt E to the power of degree space Pb to the power of 2 plus sign space I space Pb space space space space equals space minus sign 0 comma 13 space volt

Menentukan potensial sel standar

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E subscript katoda superscript degree minus sign E subscript anoda superscript degree end cell row blank equals cell E subscript Pb superscript degree minus sign E subscript Al superscript degree end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 13 space V minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 66 space V right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 13 space V plus 1 comma 66 space V end cell row blank equals cell plus 1 comma 53 space V end cell end table

Nilai E degree subscript sel bernilai positif maka reaksi berlangsung secara spontan.

Jadi, reaksi di atas berlangsung secara spontan.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5

Fransisca Ina Wahyu Winata

Makasih ❤️

Shalmayra Alya Qonita

Makasih ❤️

Egawahyu

Pembahasan lengkap banget

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui potensial elektrode standar berikut: Fe 2 + ( a q ) + 2 e − → Fe ( s ) E ∘ = − 0 , 44 V Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) E ∘ = − 1 , 85 V Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V...

4

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia