Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan MSO 4 memakaielektrode Pt dapat dihasilkan 1,035 gramlogam M . Larutan hasil elektrolisis dititrasidengan KOH 0,2 M, ternyata diperlukan 50mL. Dari pengamatan ini dapat dihitung massaatom relatif logam M adalah ....

Pada elektrolisis larutan $MSO_{4}$ memakai elektrode $Pt$ dapat dihasilkan 1,035 gram logam $M$ . Larutan hasil elektrolisis dititrasi dengan $KOH$ 0,2 M, ternyata diperlukan 50 mL. Dari pengamatan ini dapat dihitung massa atom relatif logam $M$ adalah .... $\;$

103,5 $\;$
207 $\;$
118 $\;$
63 $\;$
20,7 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Untuk mengetahui massaatom relatif logam M jika pada elektrolisis larutan MSO 4 memakaielektrode Pt dihasilkan 1,035 gramlogam M kemudianlarutan hasil elektrolisis dititrasidengan 50 mL KOH 0,2 M, dapat dihitung dengan cara sebagaiberikut: 1. Menentukan reaksi yang terjadi di katode dan anode 2. Menghitungmol ion yang dihasilkan Titik ekivalen saat titrasi diperoleh ketika mol H + sama dengan mol OH − dari KOH, sehingga: mol H + = = = = = mol KOH M KOH × volume KOH 0 , 2 M × 50 mL 10 mmol 0 , 01 mol 3. Menghitung mol logam M yang dihasilkan mol logam M = = = koefisien H + koefisien M × mol H + 4 2 × 0 , 01 mol 0 , 005 mol 4. Menghitung massa atom relatif logam M Ar M = = = mol M massa M 0 , 005 mol 1 , 035 gr 207 gr / mol Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa massa atom relatif (Ar) logam M adalah 207 gr/mol.

Jawaban yang tepat adalah B.

Untuk mengetahui massa atom relatif logam $M$ jika pada elektrolisis larutan $MSO_{4}$ memakai elektrode $Pt$ dihasilkan 1,035 gram logam $M$ kemudian larutan hasil elektrolisis dititrasi dengan 50 mL $KOH$ 0,2 M, dapat dihitung dengan cara sebagai berikut:

1. Menentukan reaksi yang terjadi di katode dan anode

2. Menghitung mol ion $\mathbf H^\boldsymbol+$ yang dihasilkan

Titik ekivalen saat titrasi diperoleh ketika mol $H^{+}$ sama dengan mol $OH^{-}$ dari KOH, sehingga:

$mol H^{+} = = = = = mol KOH M KOH \times volume KOH 0, 2 M \times 50 mL 10 mmol 0, 01 mol$

3. Menghitung mol logam M yang dihasilkan

$mol logam M = = = \frac{koefisien M}{koefisien H ^{+}} \times mol H^{+} \frac{2}{4} \times 0, 01 mol 0, 005 mol$

4. Menghitung massa atom relatif logam M

$Ar M = = = \frac{massa M}{mol M} \frac{1 , 035 gr}{0 , 005 mol} 207 gr / mol$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa massa atom relatif (Ar) logam M adalah 207 gr/mol. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 25 mL larutan Ba ( OH ) 2 1 M diperlukan untuk menetralisasi hasil elektrolisis LSO 4 dengan elektrode Pt . Jika di katode terbentuk 0,525 gram logam L , maka massa atom relatif logam ter...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 25 mL larutan Ba ( OH ) 2 1 M diperlukan untuk menetralisasi hasil elektrolisis LSO 4 dengan elektrode Pt . Jika di katode terbentuk 0,525 gram logam L , maka massa atom relatif logam ter...

5.0

Jawaban terverifikasi

Oksidasi ion sulfit ( SO 3 2 − ) dapat dilakukan denganmenggunakan ion permanganat ( MnO 4 − ) menurutreaksi berikut: 6 H + ( a q ) + 5 SO 3 2 − ( a q ) + 2 MnO 4 − ( a q ) → 5 SO 4 2 − (...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Na 2 SO 4 diperlukan 50 mL Iarutan HCl 0 , 2 M . Banyaknyamuatan listrik yang digunakan adalah ... (UMPTN 1993/Rayon...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

5.0

Jawaban terverifikasi