Pertanyaan

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Na 2 SO 4 diperlukan 50 mL Iarutan HCl 0 , 2 M . Banyaknyamuatan listrik yang digunakan adalah ... (UMPTN 1993/Rayon B)

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan $Na_{2} SO_{4}$ diperlukan $50 mL$ Iarutan $HCl 0, 2 M$ . Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ...

(UMPTN 1993/Rayon B)

$0, 005 F$
$0, 010 F$
$0, 020 F$
$0, 050 F$
$0, 100 F$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi elektrolisis terjadi pada katode dan anode. Pada elektrolisis larutan, reaksi di katode tergantung pada jenis kation dalam larutan. sedangkan reaksi di anode tergantung pada jenis elektrode. Elektrolisis larutan Na 2 SO 4 , yang tereduksi pada katode yaitu air. Karena kation merupakan logam aktif golongan IA dan di anode yang teroksidasi juga air, karena anion merupakan sisa asam oksi. Katode : 2 H 2 O + 2 e → H 2 + 2 OH − Anode : 2 H 2 O → O 2 + 4 H + + 4 e Larutan HCl ( H + ) akan menentralkan OH − yang terbentuk di katode pada penetralan, maka: mol H + mol H + = = = = mol OH − volume HCl × molaritas HCl 0 , 05 L × 0 , 2 M 0 , 01 mol Berdasarkan perbandingan koefisien pada reaksi katode diatas, dapat diketahui bahwa: mol e = = 2 2 × 0 , 01 0 , 01 Jadi, jawaban yang tepat adalah B

Reaksi elektrolisis terjadi pada katode dan anode. Pada elektrolisis larutan, reaksi di katode tergantung pada jenis kation dalam larutan. sedangkan reaksi di anode tergantung pada jenis elektrode.
Elektrolisis larutan $Na_{2} SO_{4}$ , yang tereduksi pada katode yaitu air. Karena kation merupakan logam aktif golongan IA dan di anode yang teroksidasi juga air, karena anion merupakan sisa asam oksi.
$Katode : 2 H_{2} O + 2 e \to H_{2} + 2 OH^{-} Anode : 2 H_{2} O \to O_{2} + 4 H^{+} + 4 e$

Larutan $HCl (H^{+})$ akan menentralkan $OH^{-}$ yang terbentuk di katode pada penetralan, maka:
$mol H^{+} mol H^{+} = = = = mol OH^{-} volume HCl \times molaritas HCl 0, 05 L \times 0, 2 M 0, 01 mol$

Berdasarkan perbandingan koefisien pada reaksi katode diatas, dapat diketahui bahwa:
$mol e = = \frac{2}{2} \times 0, 01 0, 01$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Dewi M

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11 , 5 gram . Massa atom relative Na = 23 , Cl = 35 , 5 . Pernyataan berikut yang betul adalah ... Na mengendap pada electrode negative ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis 4 Liter larutan ZnSO 4 dengan elektrode C, dihasilkan larutan dengan pH 2 − lo g 3 . Jika A r Zn adalah 65, maka berat endapan Zn di katode adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11 , 5 gram . Massa atom relative Na = 23 , Cl = 35 , 5 . Pernyataan berikut yang betul adalah ... Na mengendap pada electrode negative ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis 4 Liter larutan ZnSO 4 dengan elektrode C, dihasilkan larutan dengan pH 2 − lo g 3 . Jika A r Zn adalah 65, maka berat endapan Zn di katode adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

5.0

Jawaban terverifikasi