Pertanyaan

Oksidasi ion sulfit ( SO 3 2 − ) dapat dilakukan denganmenggunakan ion permanganat ( MnO 4 − ) menurutreaksi berikut: 6 H + ( a q ) + 5 SO 3 2 − ( a q ) + 2 MnO 4 − ( a q ) → 5 SO 4 2 − ( a q ) + 2 Mn 2 + ( a q ) + 3 H 2 O ( l ) Dalam suatu reaksi digunakan 100 mL larutan H 2 SO 3 0,10 M dan 100 mL larutan KMnO 4 yang didapat daripengenceran 5 mL larutan KMnO 4 2,0 M. Jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut adalah ....

Oksidasi ion sulfit ( $SO_{3}^{2 -}$ ) dapat dilakukan dengan menggunakan ion permanganat ( $MnO_{4}^{-}$ ) menurut reaksi berikut:

$6 H^{+} (a q) + 5 SO_{3}^{2 -} (a q) + 2 MnO_{4}^{-} (a q) \to 5 SO_{4}^{2 -} (a q) + 2 Mn^{2 +} (a q) + 3 H_{2} O (l)$

Dalam suatu reaksi digunakan 100 mL larutan $H_{2} SO_{3}$ 0,10 M dan 100 mL larutan $KMnO_{4}$ yang didapat dari pengenceran 5 mL larutan $KMnO_{4}$ 2,0 M.

Jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut adalah .... $\;$

0,02 mol $\;$
0,04 mol $\;$
0,08 mol $\;$
0,10 mol $\;$
0,12 mol $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A. $\;$

Pembahasan

Reaksi redoks adalah singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi yang terjadi pada proses elektrokimia. Reaksi redoks berkaitan dengan pelepasan dan pengikatan elektron, atom oksigen, dan atom hidrogen. 6 H + ( a q } + 5 SO 3 2 − ( a q } + 2 MnO 4 − ( a q } → 5 SO 4 2 − ( a q ) + 2 Mn 2 + ( a q } + 3 H 2 O ( l ) Jumlah mol elektron yang terlibat pada reaksi redoks di atas dapat diketahuidengan meninjau penyetaraan reaksi redoks tersebut dengan cara menyamakan jumlah elektron (selisih bilangan oksidasi) di kedua ruas dengan menambahkan koefisien reaksi: sehingga diperoleh: Dengan demikian,setiap 5 mol SO 3 2 − yang bereaksi akan melibatkan 10 mol elektron. Namun, untuk mengetahui jumlah mol elektron yang terlibat apabila dalam suatu reaksi digunakan 100 mL larutan H 2 SO 3 0,10 M dan 100 mL larutan KMnO 4 yang didapat daripengenceran 5 mL larutan KMnO 4 2,0 M, dapat dilakukan dengan cara berikut. 1. Menentukan konsentrasi KMnO 4 yang digunakan untuk bereaksi Pada pengenceran berlaku: mol sebelum pengenceran V 1 × M 1 5 mL × 2 , 0 M M 2 = = = = mol sesudah pengenceran V 2 × M 2 100 mL × M 2 0 , 1 M Konsentrasi KMnO 4 yang digunakan untuk bereaksi adalah 0,1 M. 2. Menentukan mol mula-mula dari zat yang bereaksi mol SO 3 2 − mol KMnO 4 = = = = = = [ SO 3 2 − ] × volume SO 3 2 − 100 mL × 0 , 10 M 10 mmol [ KMnO 4 ] × volume KMnO 4 100 mL × 0 , 1 M 10 mmol Reaksi redoks: Mol kedua pereaksi sama (masing-masing 10 mmol), namun koefisien reaksinya berbeda. Dalam hal ini, SO 3 2 − merupakan pereaksi pembatas karena perbandingan mol dan koefisiennya lebih kecil dibandingkan MnO 4 − , sehingga zat yang habis bereaksi adalah SO 3 2 − sebanyak 10 mmol. 3. Menentukan jumlah mol elektron untuk setiap 10 mmol SO 3 2 − Untuk setiap 5 mol SO 3 2 − yang bereaksi, jumlah elektron yang terlibat sebanyak 10 mol, sedangkan untuk setiap 10 mmol SO 3 2 − , jumlah elektron yang terlibat adalah sebanyak: 5 mol 10 mmol × 10 mol = 20 mmol = 0 , 02 mol Dengan demikian,untuk setiap 10 mmol SO 3 2 − , jumlah elektron yang terlibat adalah sebanyak 0,02 mol. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Reaksi redoks adalah singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi yang terjadi pada proses elektrokimia. Reaksi redoks berkaitan dengan pelepasan dan pengikatan elektron, atom oksigen, dan atom hidrogen.

$6 H^{+} (a q} + 5 SO_{3}^{2 -} (a q} + 2 MnO_{4}^{-} (a q} \to 5 SO_{4}^{2 -} (a q) + 2 Mn^{2 +} (a q} + 3 H_{2} O (l)$

Jumlah mol elektron yang terlibat pada reaksi redoks di atas dapat diketahui dengan meninjau penyetaraan reaksi redoks tersebut dengan cara menyamakan jumlah elektron (selisih bilangan oksidasi) di kedua ruas dengan menambahkan koefisien reaksi:

sehingga diperoleh:

Dengan demikian, setiap 5 mol $SO_{3}^{2 -}$ yang bereaksi akan melibatkan 10 mol elektron.

Namun, untuk mengetahui jumlah mol elektron yang terlibat apabila dalam suatu reaksi digunakan 100 mL larutan $H_{2} SO_{3}$ 0,10 M dan 100 mL larutan $KMnO_{4}$ yang didapat dari pengenceran 5 mL larutan $KMnO_{4}$ 2,0 M, dapat dilakukan dengan cara berikut.

1. Menentukan konsentrasi $KMnO_{4}$ yang digunakan untuk bereaksi

Pada pengenceran berlaku:

$mol_{sebelum pengenceran} V_{1} \times M_{1} 5 mL \times 2, 0 M M_{2} = = = = mol_{sesudah pengenceran} V_{2} \times M_{2} 100 mL \times M_{2} 0, 1 M$

Konsentrasi $KMnO_{4}$ yang digunakan untuk bereaksi adalah 0,1 M.

2. Menentukan mol mula-mula dari zat yang bereaksi

$mol SO_{3}^{2 -} mol KMnO_{4} = = = = = = [SO_{3}^{2 -}] \times volume SO_{3}^{2 -} 100 mL \times 0, 10 M 10 mmol [KMnO_{4}] \times volume KMnO_{4} 100 mL \times 0, 1 M 10 mmol$

Reaksi redoks:

Mol kedua pereaksi sama (masing-masing 10 mmol), namun koefisien reaksinya berbeda. Dalam hal ini, $SO_{3}^{2 -}$ merupakan pereaksi pembatas karena perbandingan mol dan koefisiennya lebih kecil dibandingkan $MnO_{4}^{-}$ , sehingga zat yang habis bereaksi adalah $SO_{3}^{2 -}$ sebanyak 10 mmol.

3. Menentukan jumlah mol elektron untuk setiap 10 mmol $SO_{3}^{2 -}$

Untuk setiap 5 mol $SO_{3}^{2 -}$ yang bereaksi, jumlah elektron yang terlibat sebanyak 10 mol, sedangkan untuk setiap 10 mmol $SO_{3}^{2 -}$ , jumlah elektron yang terlibat adalah sebanyak:

$\frac{10 mmol}{5 mol} \times 10 mol = 20 mmol = 0, 02 mol$ $\;$

Dengan demikian, untuk setiap 10 mmol $SO_{3}^{2 -}$ , jumlah elektron yang terlibat adalah sebanyak 0,02 mol.

Jadi, jawaban yang benar adalah A. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Oksidasi ion sulfit ( SO 3 2 − ) dapat dilakukan denganmenggunakan ion permanganat ( MnO 4 − ) menurutreaksi berikut: 6 H + ( a q ) + 5 SO 3 2 − ( a q ) + 2 MnO 4 − ( a q ) → 5 SO 4 2 − (...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion Cl − dan ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa mol elektron yang diperlukan untuk 1 mol KMnO 4 untuk bereaksi dengan H 2 C 2 O 4 dalam suasana asam. Jika sebagian hasil reaksi diketahui adalah MnSO 4 dan CO 2 .

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi H 2 SO 4 + HI → H 2 S + I 2 + H 2 O , 1,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak ....

177

5.0

Jawaban terverifikasi