Pertanyaan

Sebanyak 25 mL larutan Ba ( OH ) 2 1 M diperlukan untuk menetralisasi hasil elektrolisis LSO 4 dengan elektrode Pt . Jika di katode terbentuk 0,525 gram logam L , maka massa atom relatif logam tersebut adalah ...

Sebanyak 25 mL larutan $Ba (OH)_{2}$ 1 M diperlukan untuk menetralisasi hasil elektrolisis $LSO_{4}$ dengan elektrode $Pt$ . Jika di katode terbentuk 0,525 gram logam $L$ , maka massa atom relatif logam tersebut adalah ... $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah B. Hukum Faraday 1merupakan massa zat yang dihasilkan pada suatu elektroda selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan.Pada reaksi elektrolisis, kation akan mengalami reaksi reduksi dan anion akan mengalami reaksi oksidasi.Anion SO 4 2 − tidak mengalami reaksi oksidasi, namun yang teroksidasi adalah airnya. Reaksi elektrolisis larutan LSO 4 yaitu : Katoda: 2 L 2 + + 4 e − → 2 L Anoda: 2 H 2 O → 4 H + + 4 e − + O 2 Pada katoda terbentuk endapan logam L , dan di anoda terbentuk larutan asam dan gas oksigen. Larutan asam yang terbentuk di anoda akan dinetralkan oleh basa Ba ( OH ) 2 . Sehingga mol H + =mol OH − =mol e − . mol OH − = = = = ek × M × V 2 × 1 M × 25 mL 50 mmol 0 , 05 mol Maka mol dan massa atom relatifnya L dapat dihitung menggunakan perbandingan koefisien: mol L A r L = = = = = = koef e − koef L × mol e − 4 2 × 0 , 05 mol 0 , 025 mol mol massa 0 , 025 mol 0 , 525 g 21 g / mol Maka, massa atom relatif logam tersebut adalah 21.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Hukum Faraday 1 merupakan massa zat yang dihasilkan pada suatu elektroda selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. Pada reaksi elektrolisis, kation akan mengalami reaksi reduksi dan anion akan mengalami reaksi oksidasi. Anion $SO_{4}^{2 -}$ tidak mengalami reaksi oksidasi, namun yang teroksidasi adalah airnya. Reaksi elektrolisis larutan $LSO_{4}$ yaitu :

Katoda: $2 L^{2 +} + 4 e^{-} \to 2 L$

Anoda: $2 H_{2} O \to 4 H^{+} + 4 e^{-} + O_{2}$

Pada katoda terbentuk endapan logam $L$ , dan di anoda terbentuk larutan asam dan gas oksigen. Larutan asam yang terbentuk di anoda akan dinetralkan oleh basa $Ba (OH)_{2}$ . Sehingga mol $H^{+}$ =mol $OH^{-}$ =mol $e^{-}$ .

$mol OH^{-} = = = = ek \times M \times V 2 \times 1 M \times 25 mL 50 mmol 0, 05 mol$

Maka mol dan massa atom relatifnya $L$ dapat dihitung menggunakan perbandingan koefisien:

$mol L A_{r} L = = = = = = \frac{koef L}{koef e ^{-}} \times mol e^{-} \frac{2}{4} \times 0, 05 mol 0, 025 mol \frac{massa}{mol} \frac{0 , 525 g}{0 , 025 mol} 21 g / mol$

Maka, massa atom relatif logam tersebut adalah 21.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan MSO 4 memakaielektrode Pt dapat dihasilkan 1,035 gramlogam M . Larutan hasil elektrolisis dititrasidengan KOH 0,2 M, ternyata diperlukan 50mL. Dari pengamatan ini dapat dih...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dielektrolisis 1 L larutan perak nitrat 1 M dengan elektroda Pt dan arus sebesar 9.650 C . Jika tidak ada perubahan volum pada reaksi tersebut, pH larutan setelah elektrolisis adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi