Pertanyaan

Pada elektrolisis 4 Liter larutan ZnSO 4 dengan elektrode C, dihasilkan larutan dengan pH 2 − lo g 3 . Jika A r Zn adalah 65, maka berat endapan Zn di katode adalah ...

Pada elektrolisis 4 Liter larutan $ZnSO_{4}$ dengan elektrode C, dihasilkan larutan dengan pH $2 - lo g 3$ . Jika $A_{r}$ Zn adalah 65, maka berat endapan Zn di katode adalah ... $\;$

390 gram
260 gram
39,0 gram
26,0 gram
3,90 gram

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban: E Reaksi reduksi dikatode, bila kation adalah : ion IA, IIA, Al 3 + , Mn 2 + , yang direduksi 2 H 2 O + 2 e − → 2 OH − + H 2 ion logam lain, reduksinya M n + + ne − → M ion H + , reduksinya 2 H + + 2 e − → H 2 ion-ion pada poin satu akan mengalami reaksi seperti poin kedua, jika dielektrolisis adalah lelehan/leburan/ cairannya. Reaksi oksidasi di anode, apabila ion negatif: ion-ion yang mengandung atom oksigen ( SO 4 2 − , NO 3 − dan lain-lain), oksidasinya: 2 X → X 2 + 2 e − ion OH − , oksidasinya: 4 OH − → 2 H 2 O + 4 e − + O 2 Pada pelapisan/penyepuhan logam, yang digunakan sebagai anode adalah logam pelapis. Pada elektrolisis ZnSO 4 dengan logam C: ZnSO 4 → Zn 2 + + + 4 m u SO 4 2 − Menentukan mol H + pH = − lo g [ H + ] 2 − lo g 3 = − lo g [ H + ] [ H + ] = 3 x 1 0 − 2 mol = M + 4 m u x V = 3 x 1 0 − 2 x 4 = 12 x 1 0 − 2 mol Menentukan massa endapat Zn berdasarkan persamaan reaksi setara berikut: 2 ZnSO 4 + 2 H 2 O → 4 H + + 2 SO 4 2 − + 2 Zn + O 2 mol H + Koefisien H + = mol Zn Koefisien Zn 0 , 12 4 = mol Zn 2 mol Zn = 4 0 , 12 x 2 mol Zn = 0 , 06 Massa Zn = mol x Ar = 0 , 06 x 65 = 3 , 9 gram

Jawaban: E

Reaksi reduksi dikatode, bila kation adalah :

ion IA, IIA, $Al^{3 +}$ , $Mn^{2 +}$ , yang direduksi
$2 H_{2} O + 2 e^{-} \to 2 OH^{-} + H_{2}$
ion logam lain, reduksinya $M^{n +} + ne^{-} \to M$
ion $H^{+}$ , reduksinya $2 H^{+} + 2 e^{-} \to H_{2}$
ion-ion pada poin satu akan mengalami reaksi seperti poin kedua, jika dielektrolisis adalah lelehan/leburan/ cairannya.

Reaksi oksidasi di anode, apabila ion negatif:

ion-ion yang mengandung atom oksigen ( $SO_{4}^{2 -}$ , $NO_{3}^{-}$ dan lain-lain), oksidasinya:
$2 X \to X_{2} + 2 e^{-}$
ion $OH^{-}$ , oksidasinya: $4 OH^{-} \to 2 H_{2} O + 4 e^{-} + O_{2}$
Pada pelapisan/penyepuhan logam, yang digunakan sebagai anode adalah logam pelapis.

Pada elektrolisis $ZnSO_{4}$ dengan logam C:

$ZnSO_{4} \to Zn^{2 +} + + 4 m u SO_{4}^{2 -}$

Menentukan mol $H^{+}$

$pH = - lo g [H^{+}] 2 - lo g 3 = - lo g [H^{+}] [H^{+}] = 3 x 1 0^{- 2} mol = M + 4 m u x V = 3 x 1 0^{- 2} x 4 = 12 x 1 0^{- 2} mol$

Menentukan massa endapat Zn berdasarkan persamaan reaksi setara berikut:

$2 ZnSO_{4} + 2 H_{2} O \to 4 H^{+} + 2 SO_{4}^{2 -} + 2 Zn + O_{2}$

$\frac{Koefisien H ^{+}}{mol H ^{+}} = \frac{Koefisien Zn}{mol Zn} \frac{4}{0 , 12} = \frac{2}{mol Zn} mol Zn = \frac{0 , 12 x 2}{4} mol Zn = 0, 06 Massa Zn = mol x Ar = 0, 06 x 65 = 3, 9 gram$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Elektrolisis 100 mL larutan CuSO 4 0,14 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt . Pada tiap-tiap katoda terbent...

5.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisis 100 mL larutan CuSO 4 0,14 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt . Pada tiap-tiap katoda terbent...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Na 2 SO 4 diperlukan 50 mL Iarutan HCl 0 , 2 M . Banyaknyamuatan listrik yang digunakan adalah ... (UMPTN 1993/Rayon...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11 , 5 gram . Massa atom relative Na = 23 , Cl = 35 , 5 . Pernyataan berikut yang betul adalah ... Na mengendap pada electrode negative ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam larutan CuSO 4 dialirkan arus listrik sebesar 0,2 Faraday dengan menggunakan elektrode karbon. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode! b. Hitung berapa gram massa yang menge...

5.0

Jawaban terverifikasi