Pertanyaan

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11 , 5 gram . Massa atom relative Na = 23 , Cl = 35 , 5 . Pernyataan berikut yang betul adalah ... Na mengendap pada electrode negative Tidak terbentuk gas H 2 Pada anode terbentuk Cl 2 Volum gas Cl 2 yang terbentuk 5 , 6 L (STP) (UMPTN 1993/Rayon A)

Pada elektrolisis leburan $NaCl$ diperoleh logam $Na$ seberat $11, 5 gram$ . Massa atom relative $Na = 23$ , $Cl = 35, 5$ . Pernyataan berikut yang betul adalah ...

$Na$ mengendap pada electrode negative
Tidak terbentuk gas $H_{2}$
Pada anode terbentuk $Cl_{2}$
Volum gas $Cl_{2}$ yang terbentuk $5, 6 L$ (STP)

(UMPTN 1993/Rayon A)

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 yang benar.
SEMUA pilihan benar.

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Elektrolisis lelehan/leburan merupakan elektrolisis tanpa melibatkan air. Maka, pada katode dan anode terjadi reaksi yang melibatkan zat itu sendiri. Elektrolisis leburan NaCl 2 Na + + 2 Cl − → 2 Na + Cl 2 Katode : Na + + e → Na × 2 Anode : 2 Cl − → Cl 2 + 2 e × 1 Jumlah mol Na Jumlah mol Cl 2 Volume gas Cl 2 ( STP ) = = = = = = = = = Ar Na massa Na 23 gram / mol 11 , 5 gram 0 , 5 mol Koefisien Na Koefisien Cl 2 × mol Na 2 1 × 0 , 5 mol 0 , 25 mol mol Cl 2 × 22 , 4 L / mol 0 , 25 mol × 22 , 4 L / mol 5 , 6 liter Berdasarkan perhitungan data diatas, dapat diketahui bahwa pernyataan 1,2,3 dan 4 benar. Maka, jawaban yang tepat adalah E

Elektrolisis lelehan/leburan merupakan elektrolisis tanpa melibatkan air. Maka, pada katode dan anode terjadi reaksi yang melibatkan zat itu sendiri.
Elektrolisis leburan $NaCl$
$\frac{Katode : Na ^{+} + e \to Na \times 2 Anode : 2 Cl ^{-} \to Cl _{2} + 2 e \times 1}{2 Na ^{+} + 2 Cl ^{-} \to 2 Na + Cl _{2}}$

$Jumlah mol Na Jumlah mol Cl_{2} Volume gas Cl_{2} (STP) = = = = = = = = = \frac{massa Na}{Ar Na} \frac{11 , 5 gram}{23 gram / mol} 0, 5 mol \frac{Koefisien Cl _{2}}{Koefisien Na} \times mol Na \frac{1}{2} \times 0, 5 mol 0, 25 mol mol Cl_{2} \times 22, 4 L / mol 0, 25 mol \times 22, 4 L / mol 5, 6 liter$
Berdasarkan perhitungan data diatas, dapat diketahui bahwa pernyataan 1,2,3 dan 4 benar.

Maka, jawaban yang tepat adalah E

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Efa Latri

Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Na 2 SO 4 diperlukan 50 mL Iarutan HCl 0 , 2 M . Banyaknyamuatan listrik yang digunakan adalah ... (UMPTN 1993/Rayon...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis 4 Liter larutan ZnSO 4 dengan elektrode C, dihasilkan larutan dengan pH 2 − lo g 3 . Jika A r Zn adalah 65, maka berat endapan Zn di katode adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Na 2 SO 4 diperlukan 50 mL Iarutan HCl 0 , 2 M . Banyaknyamuatan listrik yang digunakan adalah ... (UMPTN 1993/Rayon...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis 4 Liter larutan ZnSO 4 dengan elektrode C, dihasilkan larutan dengan pH 2 − lo g 3 . Jika A r Zn adalah 65, maka berat endapan Zn di katode adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah lempeng baja tipis dengan luas total permukaan 100 cm 2 akan dilapisi dengan perak setebal 0,01 mm secara elektrolisis. a. Gambarkan diagram sel yang digunakan. b. Berapa waktu yang diperlu...

0.0

Jawaban terverifikasi