Roboguru

Pertanyaan

Ke dalam larutan Cu S O subscript 4 dialirkan arus listrik sebesar 0,2 Faraday dengan menggunakan elektrode karbon.
a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode!
b. Hitung berapa gram massa yang mengendap di katode!
c. Hitung volume gas yang terjadi di anode pada keadaan STP!space 

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi elektrolisis kalium iodida (Cu S O subscript bold 4)

Pada soal elektroda yang digunakan adalah elektroda karbon yang merupakan elektroda inert atau tidak mempengaruhi reaksi elektrolisis, reaksinyanya adalah:

Cu S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis 

Cu bukan logam aktif sehingga terjadi reduksi Cu to the power of 2 plus sign di katoda dan ion S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent adalah ion oksianion sehingga yang dioksidasi adalah H subscript 2 O.
 

a. Reaksi yang terjadi di anoda dan katoda

Jadi reaksi yang terjadi adalah:

Katoda space open parentheses R close parentheses colon Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Cu open parentheses italic s close parentheses Anoda space space open parentheses O close parentheses colon 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 e to the power of minus sign .
 

b. Menghitung massa yang mengendap di katoda

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row F equals cell 0 comma 2 space F end cell row F equals cell mol space e to the power of minus sign comma space maka end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 2 space mol end cell row cell mol space Cu end cell equals cell fraction numerator koefisien space Cu over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row cell mol space Cu end cell equals cell 1 half cross times 0 comma 2 space mol end cell row cell mol space Cu end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space Cu end cell equals cell fraction numerator massa space Cu over denominator A subscript r space Cu end fraction end cell row cell massa space Cu end cell equals cell mol space Cu cross times A subscript r space Cu end cell row cell massa space Cu end cell equals cell 0 comma 1 space mol cross times 63 comma 5 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell massa space Cu end cell equals cell 6 comma 35 space gram end cell end table 

Jadi massa yang mengendap di katoda 6,35 gram.
 

c. Menentukan volume gas yang terjadi di anode pada keadaan STP

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space O subscript 2 over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell 1 fourth cross times 0 comma 2 space mol end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator V space O subscript 2 over denominator V subscript STP end fraction end cell row cell V space O subscript 2 end cell equals cell mol space O subscript 2 cross times V subscript STP end cell row cell V space O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol cross times 22 comma 4 space L end cell row cell V space O subscript 2 end cell equals cell 1 comma 12 space L end cell end table  

 Jadi volume gas yang terjadi di anode pada keadaan STP.space 

517

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Satu liter larutan kalium iodida dielektrolisis sampai pH = 13, tentukan: a. berapa faraday arus listrik yang digunakan, b. berapa gram iodin yang terbentuk di anode (Ar I = 127), c. berapa liter gas ...

1rb+

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia