Pertanyaan

Ke dalam larutan CuSO 4 dialirkan arus listrik sebesar 0,2 Faraday dengan menggunakan elektrode karbon. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode! b. Hitung berapa gram massa yang mengendap di katode! c. Hitung volume gas yang terjadi di anode pada keadaan STP!

Ke dalam larutan $CuSO_{4}$ dialirkan arus listrik sebesar 0,2 Faraday dengan menggunakan elektrode karbon.
a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode!
b. Hitung berapa gram massa yang mengendap di katode!
c. Hitung volume gas yang terjadi di anode pada keadaan STP! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas yang terjadi di anode pada keadaan STP.

volume gas yang terjadi di anode pada keadaan STP. space

Pembahasan

Reaksi elektrolisis kalium iodida ( ) Pada soal elektroda yang digunakan adalah elektroda karbon yang merupakanelektrodainert atau tidak mempengaruhi reaksi elektrolisis, reaksinyanya adalah: Cubukan logam aktifsehingga terjadi reduksi di katoda dan ion adalah ion oksianionsehingga yang dioksidasi adalah . a. Reaksi yang terjadi di anoda dan katoda Jadi reaksi yang terjadi adalah: . b. Menghitung massa yang mengendap di katoda Jadi massa yang mengendap di katoda 6,35 gram. c. Menentukan volume gas yang terjadi di anode pada keadaan STP Jadivolume gas yang terjadi di anode pada keadaan STP.

Reaksi elektrolisis kalium iodida ()

Pada soal elektroda yang digunakan adalah elektroda karbon yang merupakan elektroda inert atau tidak mempengaruhi reaksi elektrolisis, reaksinyanya adalah:

Cu S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Cu bukan logam aktif sehingga terjadi reduksi Cu to the power of 2 plus sign di katoda dan ion S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent adalah ion oksianion sehingga yang dioksidasi adalah H subscript 2 O .

a. Reaksi yang terjadi di anoda dan katoda

Jadi reaksi yang terjadi adalah:

b. Menghitung massa yang mengendap di katoda

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row F equals cell 0 comma 2 space F end cell row F equals cell mol space e to the power of minus sign comma space maka end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 2 space mol end cell row cell mol space Cu end cell equals cell fraction numerator koefisien space Cu over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row cell mol space Cu end cell equals cell 1 half cross times 0 comma 2 space mol end cell row cell mol space Cu end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space Cu end cell equals cell fraction numerator massa space Cu over denominator A subscript r space Cu end fraction end cell row cell massa space Cu end cell equals cell mol space Cu cross times A subscript r space Cu end cell row cell massa space Cu end cell equals cell 0 comma 1 space mol cross times 63 comma 5 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell massa space Cu end cell equals cell 6 comma 35 space gram end cell end table$

Jadi massa yang mengendap di katoda 6,35 gram.

c. Menentukan volume gas yang terjadi di anode pada keadaan STP

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space O subscript 2 over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell 1 fourth cross times 0 comma 2 space mol end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator V space O subscript 2 over denominator V subscript STP end fraction end cell row cell V space O subscript 2 end cell equals cell mol space O subscript 2 cross times V subscript STP end cell row cell V space O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol cross times 22 comma 4 space L end cell row cell V space O subscript 2 end cell equals cell 1 comma 12 space L end cell end table$

Jadi volume gas yang terjadi di anode pada keadaan STP. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Elektrolisis 100 mL larutan CuSO 4 0,14 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt . Pada tiap-tiap katoda terbent...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis 4 Liter larutan ZnSO 4 dengan elektrode C, dihasilkan larutan dengan pH 2 − lo g 3 . Jika A r Zn adalah 65, maka berat endapan Zn di katode adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah lempeng baja tipis dengan luas total permukaan 100 cm 2 akan dilapisi dengan perak setebal 0,01 mm secara elektrolisis. a. Gambarkan diagram sel yang digunakan. b. Berapa waktu yang diperlu...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NiSO 4 0,1 M dielektrolisis dengan menggunakan elektroda dari grafit dengan kuat arus listrik yang digunakan 0,1 A. Pada katoda sel tersebut diendapkan logam nikel seberat 23,2 gram ( A r ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Suatu leburan zat elektrolit dielektrolisis dengan arus listrik 96.500 C hingga menghasilkan endapan 15 gram unsur X di katoda. Jika A r X = 30 maka reaksi yang terjadi di katoda adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi