Pertanyaan

Ozon ( O 3 ) merupakan salah satu pengoksidasi yang baik dan di beberapa tempat digunakan dalam pengolahan air untuk membunuh bakteri agar aman diminum. Salah satu masalah dalam pemurnian air ini adalah jika dalam air terdapat ion bromida yang dapat teroksidasi menjadi ion bromat, karena ion bromat dapat menyebabkan penyakit kanker pada binatang uji. Dengan menganggap bahwa ozon tereduksi, tuliskan persamaan redoks yang terjadi dalamlarutan asam!

Ozon $(O_{3})$ merupakan salah satu pengoksidasi yang baik dan di beberapa tempat digunakan dalam pengolahan air untuk membunuh bakteri agar aman diminum. Salah satu masalah dalam pemurnian air ini adalah jika dalam air terdapat ion bromida yang dapat teroksidasi menjadi ion bromat, karena ion bromat dapat menyebabkan penyakit kanker pada binatang uji. Dengan menganggap bahwa ozon tereduksi, tuliskan persamaan redoks yang terjadi dalam larutan asam! $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan reaksi redoks yang terjadi antara ozon danion bromida dalam air yang menghasilkan ion bromatdalamlarutan asam adalah O 3 ( g ) + Br − ( a q ) → BrO 3 − ( a q ) .

persamaan reaksi redoks yang terjadi antara ozon dan ion bromida dalam air yang menghasilkan ion bromat dalam larutan asam adalah

O_{3} (g) + Br^{-} (a q) \to BrO_{3}^{-} (a q)

. $\;$

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Sebelum menyetarakan persamaan reaksinya, maka perlu dituliskan terlebih dahulu persamaan reaksi redoksnya. Persamaan reaksi redoks dari ion bromida dengan ozon yang menghasilkan ion bromat dituliskan sebagai berikut. O 3 + Br − → BrO 3 − + H 2 O Selanjutnya, langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan cara setengah reaksi adalah sebagai berikut. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi. Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya. Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah. Oksidasi = Br − → BrO 3 − Reduksi = O 3 → H 2 O Menyetarakan jumlah atom oksigen, hidrogen, dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel. Oksidasi Reduksi = = Br − + 3 H 2 O → BrO 3 − + 6 H + + 6 e − O 3 + 6 H + + 6 e − → 3 H 2 O Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya. Karena jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi telah sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut. Dengan demikian, maka persamaan reaksi setaranya menjadi O 3 ( g ) + Br − ( a q ) → BrO 3 − ( a q ) . Jadi,persamaan reaksi redoks yang terjadi antara ozon danion bromida dalam air yang menghasilkan ion bromatdalamlarutan asam adalah O 3 ( g ) + Br − ( a q ) → BrO 3 − ( a q ) .

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Sebelum menyetarakan persamaan reaksinya, maka perlu dituliskan terlebih dahulu persamaan reaksi redoksnya. Persamaan reaksi redoks dari ion bromida dengan ozon yang menghasilkan ion bromat dituliskan sebagai berikut.

$O_{3} + Br^{-} \to BrO_{3}^{-} + H_{2} O$

Selanjutnya, langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan cara setengah reaksi adalah sebagai berikut.

Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi.
Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya.
Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah.

$Oksidasi = Br^{-} \to BrO_{3}^{-} Reduksi = O_{3} \to H_{2} O$
Menyetarakan jumlah atom oksigen, hidrogen, dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel.

$Oksidasi Reduksi = = Br^{-} + 3 H_{2} O \to BrO_{3}^{-} + 6 H^{+} + 6 e^{-} O_{3} + 6 H^{+} + 6 e^{-} \to 3 H_{2} O$
Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya.
Karena jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi telah sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut.

Dengan demikian, maka persamaan reaksi setaranya menjadi $O_{3} (g) + Br^{-} (a q) \to BrO_{3}^{-} (a q)$ .

Jadi, persamaan reaksi redoks yang terjadi antara ozon dan ion bromida dalam air yang menghasilkan ion bromat dalam larutan asam adalah $O_{3} (g) + Br^{-} (a q) \to BrO_{3}^{-} (a q)$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi redoks berikut: a Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + b C 2 O 4 2 − ( a q ) + c H + ( a q ) → d Cr 3 + ( a q ) + e CO 2 ( g ) + f H 2 O ( l ) mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b...

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi redoks Br 2 → Br − + BrO 3 − , kalau Br 2 menjadi Br − menerima x elektron dan Br 2 menjadi BrO 3 − melepas y elektron, maka kalau x dan y dinyatakan dalam angka adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi di bawah ini MnO 4 − ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) + H + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Reaksi setara dari reaksi di atas adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan reaksi redoks berikut: Cr 2 O 7 2 − + AsO 3 3 − + b H + → c Cr 3 + + AsO 4 3 − + d H 2 O Jika disetarakan, maka harga b, c dan d dari reaksi tersebut berturut-turut...

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan dua cara, secara setengah reaksi dan secara perubahan biloks. Sn 2 + + IO 3 − → Sn 4 + + I − (asam)

0.0

Jawaban terverifikasi