Pertanyaan

Molekul BF 3 dan NF 3 merupakan senyawa kovalen, tetapi BF 3 bersifat nonpolar sedangkan NF 3 bersifat polar. Hal ini disebabkan oleh . … Normal 0 false false false EN-US JA X-NONE /* Style Definitions */ table.MsoNormalTable {mso-style-name:"Table Normal"; mso-tstyle-rowband-size:0; mso-tstyle-colband-size:0; mso-style-noshow:yes; mso-style-priority:99; mso-style-parent:""; mso-padding-alt:0in 5.4pt 0in 5.4pt; mso-para-margin-top:0in; mso-para-margin-right:0in; mso-para-margin-bottom:8.0pt; mso-para-margin-left:0in; line-height:107%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:"Calibri","sans-serif"; mso-ascii-font-family:Calibri; mso-ascii-theme-font:minor-latin; mso-hansi-font-family:Calibri; mso-hansi-theme-font:minor-latin; mso-bidi-font-family:"Times New Roman"; mso-bidi-theme-font:minor-bidi; mso-fareast-language:JA;}

Molekul BF₃ dan NF₃ merupakan senyawa kovalen, tetapi BF₃ bersifat nonpolar sedangkan NF₃ bersifat polar. Hal ini disebabkan oleh.…

keduanya isoelektronik
ukuran atom boron lebih besar dari nitrogen
boron termasuk logam dan nitrogen adalah gas
ikatan B-F bersifat nonpolar sedangkan ikatan N-F bersifat polar
BF₃ berbentuk planar dan NF₃ berbentuk piramida

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Struktur Lewis senyawa BF 3 : Tidak ada pasangan elektron bebas dan terdapat 3 pasangan elektron ikatan pada atom pusat B. Rumus molekul: AX 3 memiliki struktur trigonal planar. Semua sudut ikatan sebesar 120° sehingga momen dipol total dari senyawa tersebut adalah 0 atau bersifat nonpolar (bentuk molekul simetris). Struktur Lewis senyawa NF 3 : Ada 1 pasangan elektron bebas dan terdapat 3 pasangan elektron ikatan pada atom pusat N. Rumus molekul: AX 3 E memiliki struktur trigonal piramida. Terdapat pasangan elektron bebas sehingga momen dipol total dari senyawa tersebut tidak sama dengan 0 atau bersifat polar (bentuk molekul asimetris).

Struktur Lewis senyawa BF₃:

Tidak ada pasangan elektron bebas dan terdapat 3 pasangan elektron ikatan pada atom pusat B. Rumus molekul: AX₃ memiliki struktur trigonal planar. Semua sudut ikatan sebesar 120° sehingga momen dipol total dari senyawa tersebut adalah 0 atau bersifat nonpolar (bentuk molekul simetris).

Struktur Lewis senyawa NF₃:

Ada 1 pasangan elektron bebas dan terdapat 3 pasangan elektron ikatan pada atom pusat N. Rumus molekul: AX₃E memiliki struktur trigonal piramida. Terdapat pasangan elektron bebas sehingga momen dipol total dari senyawa tersebut tidak sama dengan 0 atau bersifat polar (bentuk molekul asimetris).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2.6 (5 rating)

Raffly Riziq Hidayat

Bantu banget Makasih ❤️ Mudah dimengerti

nathan eben

ndak jelas ndak ada jawaban

Raydantio Dzikra

Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Kelompokkanlah senyawa-senyawa berikut ini berdasarkan kepolarannya. a . CBr 4 b . F 2 c . PCl 5 d . H 2 O e . CO 2 f . BH 3 g . CH 3 OH h . CH 3 − O − CH 3 i . H − O − O − H

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa berikut yang tidak bersifat nonpolar adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Urutan tingkat kepolaran molekul H 2 , H 2 O , dan O 2 berikut yang tepat adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut tabel data beberapa unsur dengan nomor atom dan nomor massanya: Senyawa kovalen polar yang dapat terbentuk dari atom P, Q, R, S dan T adalah....

0.0

Jawaban terverifikasi

Atom P memiliki konfigurasi elektron [ Kr ] 5 s 2 4 d 10 5 p 6 dan unsur Q memiliki konfigurasi elektron [ He ] 2 s 2 2 p 5 . Jika unsurP dan Q berikatan, maka bentuk molekul dan kepolarannya adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi