Atom P memiliki konfigurasi elektron [ Kr ] 5 s 2 4 d 10 5 p 6 dan unsur Q memiliki konfigurasi elektron [ He ] 2 s 2 2 p 5 . Jika unsurP dan Q berikatan, maka bentuk molekul dan kepolarannya adalah ...

Pembahasan

Jawaban: E Senyawa kovalen adalah senyawa yang terbentuk karena adanya ikatan kovalen yaitu ikatan berdasarkan penggunaan elektron secara bersama-sama. Kepolaran suatu senyawa kovalen berantung pada perbedaan kelektronegatifan antara atom unsur-unsur penyusun senyawa tersebut. Untuk menentukan bentuk molekul dan kepolaran senyawa, maka: Tentukan elektron valensi dari masing-masing atom Gambarkan struktur lewisnya Tentukan domain elektronnya Tentukan bentuk molekulnya Unsur P : [ Kr ] 5 s 2 4 d 10 5 p 6 => memiliki elektron valensi 8. Unsur Q : [ He ] 2 s 2 2 p 5 => memiliki elektron valensi 7. INGAT! karena P memiliki elektron valensi 8, maka senyawa yang terbentuk menyimpang dari kaidah oktet. Struktur Lewis: Domain elektron: AX 4 E 2 . Bentuk molekul: segi empat planar/datar . Pada atom pusat, terdapat 2 pasang elektron bebas (PEB), tetapi karena letaknya berlawanan arah 180°, menurut teori VSEPR sifatnya menjadi nonpolar.