Urutan tingkat kepolaran molekul H 2 ​ , H 2 ​ O , dan O 2 ​ berikut yang tepat adalah ...

Pembahasan

Ikatan kovalen polarterbentuk jika atom-atom yang berikatanmemiliki perbedaankeelektronegatifan. Semakin besar perbedaan keelektronegatifan atom-atom dalam suatu molekul, menyebabkan ikatan pada molekul tersebut bersifat semakin polar. Jika atom-atom nonlogam berikatan dengan sesamanya dan membentukmolekul diatomik, ikatan yang terbentuk tidak memiliki perbedaankeelektronegatifan (perbedaan keelektronegatifan = nol). Contohnya adalah H 2 ​ , O 2 ​ , N 2 ​ . Kepolaran suatu senyawa juga bisa dilihat dari bentuk molekulnya. Molekul dengan bentuksimetris menyebabkan tidak ada pemisahan muatan sehingga dipol tidak terbentuk. Contohnya adalah senyawa , , dan . Jika atom pusat memiliki pasangan elektron bebas, bentuk molekulnya menjadi tidak simetris dan membuat molekul tersebut bersifat polar, contohnya adalah . H 2 ​ dan O 2 ​ merupakan senyawa diatomik, keduanya tidak memiliki perbedaan keelektronegatifan, sehingga bersifat nonpolar. merupakan senyawa polar karena adanya perbedaan keelektronegatifan, selain itu mempunyai bentuk molekul yang tidak simetris (bentuk V). Maka urutan kepolaran molekul H 2 ​ , H 2 ​ O , dan O 2 ​ adalah: H 2 ​ O > O 2 ​ = H 2 ​ Jadi, jawaban yang tepat adalah E.