Pertanyaan

Menurut konsep reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi, tentukan zat yang teroksidasi dan zat yang tereduksi dalam reaksi-reaksi berikut. Kemudian, identifikasi oksidator danreduktornya. 2 CO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g )

Menurut konsep reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi, tentukan zat yang teroksidasi dan zat yang tereduksi dalam reaksi-reaksi berikut. Kemudian, identifikasi oksidator dan reduktornya.

$2 CO (g) + O_{2} (g) \to 2 CO_{2} (g)$ $\;\;\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pada reaksi tersebut, zat yang teroksidasi (reduktor) adalah CO , dan zat yang tereduksi (oksidator) adalah O 2 . Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi dan oksidasi didefinisikan sebagai: Reaksi reduksi: reaksi penurunan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi reduksi disebut oksidator. Reaksi oksidasi: reaksi kenaikan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor. Terdapat beberapa ketentuan penentuan bilangan oksidasi unsur, diantaranya: Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol(0). Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalamsuatu senyawa netral adalah nol(0). Atom oksigen (O)di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi − 2 , kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = − 1 ), dan pada OF 2 (bilangan oksidasi O = +2). Pada reaksi redoks di atas: Atom C mengalami kenaikan biloks (oksidasi) dari +2 menjadi +4, sedangkan atom O mengalami penurunan biloks (reduksi) dari 0 menjadi − 2 . Reduktor: CO Oksidator: O 2 Hasil oksidasi: CO 2 Hasil reduksi: CO 2 Oleh karena hasil oksidasi dan hasil reduksinya merupakan senyawa yang sama, reaksi redoks di atas merupakan reaksi autoredoks, yaitu reaksi konproporsionasi.

Pada reaksi tersebut, zat yang teroksidasi (reduktor) adalah $CO$ , dan zat yang tereduksi (oksidator) adalah $O_{2}$ .

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi dan oksidasi didefinisikan sebagai:

Reaksi reduksi: reaksi penurunan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi reduksi disebut oksidator.
Reaksi oksidasi: reaksi kenaikan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor.

Terdapat beberapa ketentuan penentuan bilangan oksidasi unsur, diantaranya:

Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0).
Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0).
Atom oksigen (O) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi $- 2$ , kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = $- 1$ ), dan pada $OF_{2}$ (bilangan oksidasi O = +2).

Pada reaksi redoks di atas:

Atom C mengalami kenaikan biloks (oksidasi) dari +2 menjadi +4, sedangkan atom O mengalami penurunan biloks (reduksi) dari 0 menjadi $- 2$ .

Reduktor: $CO$
Oksidator: $O_{2}$
Hasil oksidasi: $CO_{2}$
Hasil reduksi: $CO_{2}$

Oleh karena hasil oksidasi dan hasil reduksinya merupakan senyawa yang sama, reaksi redoks di atas merupakan reaksi autoredoks, yaitu reaksi konproporsionasi. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks atau bukan redoks? Jika termasuk reaksi redoks tentukan pula zat yang bertindak sebagai oksidator, zat yang bertindak sebagai reduktor, zat y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut, lalu tentukan reduksi, oksidasi, reduktor dan oksidatornya 2 Fe 3 + ( a q ) + 2 I ( a q ) → 2 Fe 2 + ( a q ) + I 2 ( a q )

1.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi reduksi dan oksidasi, serta pengoksidasi dan pereduksi pada reaksi berikut: b. HCl + 2 n → 2 nCl 2 + H 2

0.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta pengoksidasi dan pereduksinya. Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 6 Cl − ( a q ) + 14 H + ( a q ) → 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Cl 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l )

4.7

Jawaban terverifikasi