Pertanyaan

Larutan penyangga yang dibuat dari NH 3 dan NH 4 Cl memiliki pH 10,0. Prosedur berikut dapat digunakan untuk menurunkan pH: Penambahan HCI Penambahan NH 3 Penambahan NH 4 Cl Prosedur yang benar adalah ....

Larutan penyangga yang dibuat dari $NH_{3}$ dan $NH_{4} Cl$ memiliki pH 10,0. Prosedur berikut dapat digunakan untuk menurunkan pH:

Penambahan HCI
Penambahan $NH_{3}$
Penambahan $NH_{4} Cl$

Prosedur yang benar adalah .... $\;$

I saja $\;$
II saja $\;$
III saja $\;$
I dan III $\;$
II dan III $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Berikut adalah sistem kesetimbangan dalam larutan penyangga yang dibuat dari NH 3 dan NH 4 Cl : NH 3 ( a q ) + H 2 O ( a q ) ⇌ NH 4 + ( a q ) + OH − ( a q ) pH larutan awal adalah 10,00, pOH larutannya: pOH = 14 − pH pOH = 14 − 10 pOH = 4 Untuk menurunkan pH larutan, pOH larutan harus diperbesar, berarti rasio [ NH 4 + ] [ NH 3 ] harus diperkecil. Agar rasio [ NH 4 + ] [ NH 3 ] berkurang, konsentrasi NH 3 harus diperkecil dan konsentrasi NH 4 Cl harus diperbesar. Untuk melakukan hal tersebut kesetimbangan harus bergeser ke arah NH 4 Cl . Agar kesetimbangan bergeser ke arah NH 4 Cl konsentrasi NH 3 harus ditambah. Menurut prinsip Le Chatelier ketika konsentrasi komponen pada sistem kesetimbangan ditambah, kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari komponen tersebut, sedangkan ketika konsentrasi komponen dikurangi, kesetimbangan akan bergeser ke arah komponen tersebut. Jadi untuk menurunkan pH larutan, konsentrasi NH 3 harus ditambah dengan cara penambahan NH 3 . Jawabannya B.

Berikut adalah sistem kesetimbangan dalam larutan penyangga yang dibuat dari $NH_{3}$ dan $NH_{4} Cl$ :

$NH_{3} (a q) + H_{2} O (a q) ⇌ NH_{4}^{+} (a q) + OH^{-} (a q)$

pH larutan awal adalah 10,00, pOH larutannya:

$pOH = 14 - pH pOH = 14 - 10 pOH = 4$

Untuk menurunkan pH larutan, pOH larutan harus diperbesar, berarti rasio $\frac{[ NH _{3} ]}{[ NH _{4}^{+} ]}$ harus diperkecil. Agar rasio $\frac{[ NH _{3} ]}{[ NH _{4}^{+} ]}$ berkurang, konsentrasi $NH_{3}$ harus diperkecil dan konsentrasi $NH_{4} Cl$ harus diperbesar. Untuk melakukan hal tersebut kesetimbangan harus bergeser ke arah $NH_{4} Cl$ . Agar kesetimbangan bergeser ke arah $NH_{4} Cl$ konsentrasi $NH_{3}$ harus ditambah. Menurut prinsip Le Chatelier ketika konsentrasi komponen pada sistem kesetimbangan ditambah, kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari komponen tersebut, sedangkan ketika konsentrasi komponen dikurangi, kesetimbangan akan bergeser ke arah komponen tersebut. Jadi untuk menurunkan pH larutan, konsentrasi $NH_{3}$ harus ditambah dengan cara penambahan $NH_{3}$ .

Jawabannya B. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (10 rating)

Jawaban tidak sesuai Pembahasan tidak lengkap Pembahasan lengkap banget

Hafizh Anshori

Makasih ❤️

Anita Nova Ramadhani

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mLlarutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 mL NaOH 0,05 M! ( K b NH 3 = 1 ⋅ 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Dicampurkan 100.00 mL larutan NH 4 OH 0,20 M ( K b = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) dengan 100,00 mL larutan HCI x M, larutan yang terjadi mempunyaipOH= 5,00. Jika ke dalam larutan di atas ditambahkan lagi 10,...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0,02 M dicampur dengan larutan NH 4 Cl 0,03 M. Ke dalam 100 mL campuran tersebut ditambahkan 5 mL NaOH 0,1 M. Jika K a NH 4 + = 5 , 6 × 1 0 − 10 ,maka pH larutan yang terbentuk ad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak satu liter larutan NH 3 0,400 M juga mengandung 12,78 g NH 4 Cl . Berapa perubahan pH larutan setelah dialiri dengan 0,142 mol gas HCI? ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan, mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,1 M. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan 2 mL larutan HCl 0,1 M, maka pH larutan menjadi ... (Kb NH 3 = 1 0 − 5 )

4.5

Jawaban terverifikasi