Roboguru

Larutan elektrolit biner 5,85 gram dalam 500 gram membeku pada suhu -1,24  jika  air = 1,86 .  yang dibutuhkan adalah ….

Pertanyaan

Larutan elektrolit biner 5,85 gram dalam 500 gram membeku pada suhu -1,24 degree C jika K subscript italic f air = 1,86 degree C forward slash m. M subscript italic r yang dibutuhkan adalah ….

  1. 30,5space 

  2. 29,5space 

  3. 30,1space 

  4. 35,1 space 

  5. 34,1space 

Pembahasan Soal:

Titik beku adalah suhu dimana suatu cairan mulai membeku. Penurunan tekanan uap larutan menyebabkan titik beku larutan lebih rendah dari titik beku pelarut. 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment Tf end cell equals cell m cross times Kf cross times i end cell row cell Tf degree minus sign T subscript italic f subscript italic L end cell equals cell g over M subscript italic r cross times fraction numerator 1000 over denominator g space pelarut end fraction cross times K subscript italic f cross times i end cell row cell 0 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 24 right parenthesis end cell equals cell fraction numerator 5 comma 85 over denominator M subscript italic r end fraction cross times 1000 over 500 cross times 1 comma 86 cross times 2 end cell row cell M subscript italic r end cell equals cell fraction numerator 5 comma 85 cross times 1000 cross times 1 comma 86 cross times 2 over denominator 500 cross times 1 comma 24 end fraction end cell row blank equals cell 35 comma 1 end cell end table 


Jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Larutan 1,12 gram suatu basa bervalensi satu dalam 100 ml air ( air= 1 g/ml) yang membeku pada suhu -0,644 °C. Jika basa tersebut mengion 75 % dan penurunan titik beku molal air adalah 1,84 °C/m, tent...

Pembahasan Soal:

Penurunan titik beku suatu larutan elektrolit dirumuskan sebagai berikut:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment Tf end cell equals cell Kf middle dot m cross times open parentheses 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha close parentheses end cell row cell left parenthesis 0 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 644 right parenthesis end cell equals cell 1 comma 84 cross times m cross times open parentheses 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 0 comma 75 close parentheses end cell row cell 0 comma 644 end cell equals cell 1 comma 84 cross times m cross times 1 comma 75 end cell row m equals cell 0 comma 2 end cell row blank blank blank row m equals cell fraction numerator n over denominator massa space pelarut space open parentheses kg close parentheses end fraction end cell row cell 0 comma 2 end cell equals cell fraction numerator n over denominator 0 comma 1 space kg end fraction end cell row n equals cell 0 comma 02 end cell row blank blank blank row n equals cell m over Mr end cell row cell 0 comma 02 end cell equals cell fraction numerator 1 comma 12 space g over denominator Mr end fraction end cell row Mr equals cell 56 space g forward slash mol end cell end table  
 

Jadi, dapat disimpulkan nilai Mr logam dalam basa tersebut adalah 56 g/mol.space

0

Roboguru

Larutan 3,7 gram suatu basa dengan rumus B(OH)2​, dalam 100 gram air membeku pada suhu −2,418∘C. Jika basa tersebut memiliki derajat ionisasi = 0,8, dan harga Kf​air=1,86∘C/m, maka massa atom relatif ...

Pembahasan Soal:

Massa atom relatif unsur B dapat diketahui dari konsentrasi molal larutan tersebut. Untuk mengetahui molalitas, kita substitusikan data yang diketahui melalui rumus penurunan titik beku larutan. Diketahui titik beku larutan basa tersebut adalah 2,418C, sementara titik beku air adalah 0C, sehingga penurunan titik bekunya (Tf) adalah 2,418C. Jangan lupa, larutan B(OH)2 merupakan larutan elektrolit dengan nilai α=0,8. Berikut reaksi ionisasinya:

B(OH)2B2++2OH terdapat 3 ion (n = 3)

Maka nilai faktor van't Hoff (i):

i=(n1)α+1i=(31)0,8+1i=2,6 

Kemudian nilai-nilai ini kita substitusikan ke dalam persamaan penurunan titik beku:

Tf2,418mm====m×Kf×im×1,86×2,61,86×2,62,4180,5molal 

Molalitas merupakan jumlah mol zat terlarut tiap kilogram pelarutnya atau dapat dirumuskan:

mmm0,5MrMr======p(kg)molmol×p(g)1000Mrmassa×p(g)1000Mr3,7×10010000,53,7×1074 

Massa molekul relatif B(OH)2 merupakan jumlah dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya.

MrB(OH)27474ArBArB=====ArB+2(ArO+ArH)ArB+2(16+1)ArB+34743440 

Dengan demikian, massa atom relatif (Ar) logam dalam basa tersebut adalah 40.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Sebanyak 21 gram suatu elektrolit biner yang berada dalam 300 gram air ternyata mendidih pada suhu 100,18oC. Jika elektrolit ini terion 80% (Kb air = 0,5oC/m, Kf air = 1,8oC/m, Mr air = 18), tentukan:...

Pembahasan Soal:

a.  Penentuan Mr elektrolit

Larutan merupakan elektrolit biner, berarti nilai n = 2 dan faktor van't Hoff:

i=1+(n1)α=1+(21)1=2 

Dengan data titik didih, dapat ditentukan molalitas dari larutan:

Tb=TbTb=100,18C100C=0,18C 

Tbm==m×Kb×iKb×iTb=0,5×20,18=0,18m 

Maka, Mr larutan elektrolit:

m0,18Mrelektrolit===Mrelektrolitmassaelektrolit×massaair1.000Mrelektrolit21×3001.0000,18×30021×1.000=389 


b.  Penentuan titik beku larutan

Karena nilai Mr elektrolit sudah diketahui, maka:

Tf=m×Kf×i=0,18×1,8×2=0,648C 

Tf=TfTf=00,648=0,648C 


Jadi,, elektrolit tersebut mempunyai a) Mr sebesar 389 dan titik beku larutannya sebaer -0,648oC.

0

Roboguru

Sebanyak 11,1 gram senyawa garam dilarutkan ke dalam air sehingga larutan membeku pada suhu -1,116°C. Jika senyawa garam tersebut terurai sempurna n=3, , dan massa air dalam larutan sebesar 500 gram, ...

Pembahasan Soal:

Titik beku larutan adalah suhu pada saat tekanan uap cairan atau larutan sama dengan tekanan uap pelarut padat murni. Massa molekul relatif senyawa garam tersebut sebagai berikut.


increment T subscript f double bond T subscript f degree minus sign T subscript f increment T subscript f equals 0 minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 116 degree C right parenthesis increment T subscript f equals plus 1 comma 116 degree C  Jumlah space ion space open parentheses n close parentheses equals 3 comma space terurai space sempurna space alpha equals 1 comma i equals left parenthesis 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha right parenthesis i equals left parenthesis 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 right parenthesis i equals 3 maka  increment T subscript f equals massa over Mr cross times 1000 over p cross times K subscript f cross times i 1 comma 116 equals fraction numerator 11 comma 1 space gram over denominator Mr end fraction cross times 1000 over 500 cross times 1 comma 86 cross times 3 Mr equals 111 space begin inline style bevelled g over mol end style 


Jadi, massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 111 g/mol.space 

0

Roboguru

Di antara kelima larutan berikut, yang mempunyai titik beku paling rendah adalah ....

Pembahasan Soal:

Rumus untuk menentukan titik didih larutan adalah sebagai berikut.

increment T subscript f double bond K subscript f cross times m cross times i

Karena nilai Kf pelarut sama, maka untuk membandingkan penurunan titik beku antar larutan increment T subscript f dapat dilihat dari hasil konsentrasi dengan i (faktor van't hoff menggambarkan  jumlah ion yang terdisosiasi). Semakin besar increment T subscript f maka titik bekunya semakin turun atau rendah. Untuk larutan non elektrolit memiliki i=1 sedangkan untuk larutan elektrolit kuat memiliki i bergantung pada jumlah ionnya.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell italic a bold. bold space bold Natrium bold space bold Sulfar bold space bold open parentheses Na subscript bold 2 S O subscript 4 bold close parentheses end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 1 M cross times 3 end cell row blank equals cell 0 comma 3 end cell row blank blank cell italic b bold. bold space bold Asam bold space bold asetat end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 3 M cross times 1 end cell row blank equals cell 0 comma 3 end cell row blank blank cell italic c bold. bold space bold Magnesium bold space bold Nitrat bold space Mg bold open parentheses N O subscript bold 3 bold close parentheses subscript bold 2 end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 2 M cross times 3 end cell row blank equals cell 0 comma 6 end cell row blank blank cell italic d bold. bold space bold Glukosa end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 4 M cross times 1 end cell row blank equals cell 0 comma 4 end cell row blank blank cell italic e bold. bold space bold Tembaga bold space bold open parentheses I I bold close parentheses bold space bold Sulfat bold space bold open parentheses Cu S O subscript bold 4 bold close parentheses end cell row cell M cross times i end cell equals cell 0 comma 1 M cross times 2 end cell row blank equals cell 0 comma 2 end cell end table

(Catatan : untuk menyederhanakan nilai molalitas(m) diganti dengan molaritas(M) karena merupakan satuan konsentrasi. Jika hanya untuk membandingkan maka diperbolehkan).

Dengan demikian yang memiliki titik beku paling rendah (memiliki perubahan penurunan titik beku tertinggi) adalah larutan magnesium nitrat 0,1 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved