Pertanyaan

Larutan NH 4 OH 0,1 M yang volumenya 400 mL ditambahkan ke dalam 200 mL larutan H 2 SO 4 . Ternyata diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 − 2 lo g 2 ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 ) . Hitunglah kemolaran H 2 SO 4 tersebut.

Larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M yang volumenya 400 mL ditambahkan ke dalam 200 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ . Ternyata diperoleh larutan penyangga dengan $pH = 9 - 2 lo g 2$ $(K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 5})$ . Hitunglah kemolaran $H_{2} SO_{4}$ tersebut. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

kemolaran H 2 SO 4 adalah 0,08 M. Reaksi yang berlangsung membentuklarutan penyangga, dengan kondisi sebagai berikut: terdapat sisa pereaksi basa lemah amonium hidroksida; asam sulfat sebagai pereaksi asam kuat habis tak bersisa, artinya asam sulfat bertindak sebagai pereaksi pembatas; terbentuk garam amonium sulfat; terbentuk larutanpenyangga bersifat basa. Kita misalkan konsentrasi H 2 SO 4 = x M Menghitung mol pereaksi n NH 4 OH = 0 , 1 M × 400 mL = 40 mmol n H 2 SO 4 = 200 × x = 200 x mmol Skema reaksi ( NH 4 ) 2 SO 4 → 2 NH 4 + + + 4 m u SO 4 2 − 200 x 400 x 200 x konsentrasi [ OH − ] menghitung kemolaran H 2 SO 4 Karena konsentrasinya dibagi, V total saling membagi sehingga tidak berpengaruh ke perhitungan dan bisa menggunakan variabel mol. [ OH − ] = K b × mol garam × valensi mol sisa basa lemah 0 , 25 x 1 0 − 5 = 1 0 − 5 x 400 x 40 − 400 x 0 , 25 = 400 x 40 − 400 x 0 , 25 ( 400 x ) = 40 − 400 x 100 x = 40 − 400 x 100 x + 400 x = 40 500 x = 40 x = 500 40 x = 0 , 08

kemolaran $H_{2} SO_{4}$ adalah 0,08 M.

Reaksi yang berlangsung membentuk larutan penyangga, dengan kondisi sebagai berikut:

terdapat sisa pereaksi basa lemah amonium hidroksida;
asam sulfat sebagai pereaksi asam kuat habis tak bersisa, artinya asam sulfat bertindak sebagai pereaksi pembatas;
terbentuk garam amonium sulfat;
terbentuk larutan penyangga bersifat basa.

Kita misalkan konsentrasi $H_{2} SO_{4}$ = x M

Menghitung mol pereaksi

$n NH_{4} OH = 0, 1 M \times 400 mL = 40 mmol n H_{2} SO_{4} = 200 \times x = 200 x mmol$

Skema reaksi

$(NH_{4})_{2} SO_{4} \to 2 NH_{4}^{+} + + 4 m u SO_{4}^{2 -} 200 x 400 x 200 x$

konsentrasi $[OH^{-}]$

$pH space equals space 9 minus sign space 2 log 2 pH space equals 9 space minus sign space log space 4 pOH space equals space 14 space minus sign left parenthesis 9 minus sign space log space 4 right parenthesis pOH space equals space 5 space plus space log space 4 pOH space equals 5 space minus sign left parenthesis minus sign log space 4 right parenthesis pOH space equals space 5 minus sign left parenthesis log space 4 to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis pOH space equals space 5 minus sign space log bevelled fraction numerator space 1 over denominator 4 end fraction pOH space equals space 5 minus sign space log space 0 comma 24 bold open square brackets O H to the power of bold minus sign bold close square brackets bold space bold equals bold space bold 0 bold comma bold 25 bold space italic x bold space bold 10 to the power of bold minus sign bold 5 end exponent$

menghitung kemolaran $H_{2} SO_{4}$

Karena konsentrasinya dibagi, $V_{total}$ saling membagi sehingga tidak berpengaruh ke perhitungan dan bisa menggunakan variabel mol.

$[OH^{-}] = K_{b} \times \frac{mol sisa basa lemah}{mol garam \times valensi} 0, 25 x 1 0^{- 5} = 1 0^{- 5} x \frac{40 - 400 x}{400 x} 0, 25 = \frac{40 - 400 x}{400 x} 0, 25 (400 x) = 40 - 400 x 100 x = 40 - 400 x 100 x + 400 x = 40 500 x = 40 x = \frac{40}{500} x = 0, 08$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (32 rating)

Annisa Yasmin Muthmainnah

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Najmi Fauziya Azmi

Makasih ❤️

Mayy

Makasih

Andre benedict Simangunsong

Pembahasan terpotong

Diah Nuraini

Bantu banget

Pertanyaan serupa

pH dari 100 mLasam klorida yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL NH 3 0,01 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan pH campuran 6- log 2,2 adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume dari larutan asam sulfat 0,1 M dengan larutan amonia 0,1 M yang dapat membentuk campuran penyangga dengan pH = 9adalah.... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

4.1

Jawaban terverifikasi

Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,5 M ( K b = 1 0 − 5 ) harus ditambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 3 liter NH 4 OH 0,1 M ditambahkan larutan HCl 0,1 M sampai pH larutan = 9. Jika K b NH 4 OH = 2 × 1 0 − 5 , tentukanlah volume larutan HCl yang ditambahkan!

0.0

Jawaban terverifikasi