Pertanyaan

Larutan NH 4 OH 0,1 M yang volumenya 400 mL ditambahkan ke dalam 200 mL larutan H 2 SO 4 . Ternyata diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 − 2 lo g 2 ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 ) . Hitunglah kemolaran H 2 SO 4 tersebut.

Larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M yang volumenya 400 mL ditambahkan ke dalam 200 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ . Ternyata diperoleh larutan penyangga dengan $pH = 9 - 2 lo g 2$ $(K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 5})$ . Hitunglah kemolaran $H_{2} SO_{4}$ tersebut. $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

kemolaran H 2 SO 4 adalah 0,08 M. Reaksi yang berlangsung membentuklarutan penyangga, dengan kondisi sebagai berikut: terdapat sisa pereaksi basa lemah amonium hidroksida; asam sulfat sebagai pereaksi asam kuat habis tak bersisa, artinya asam sulfat bertindak sebagai pereaksi pembatas; terbentuk garam amonium sulfat; terbentuk larutanpenyangga bersifat basa. Kita misalkan konsentrasi H 2 SO 4 = x M Menghitung mol pereaksi n NH 4 OH = 0 , 1 M × 400 mL = 40 mmol n H 2 SO 4 = 200 × x = 200 x mmol Skema reaksi ( NH 4 ) 2 SO 4 → 2 NH 4 + + + 4 m u SO 4 2 − 200 x 400 x 200 x konsentrasi [ OH − ] menghitung kemolaran H 2 SO 4 Karena konsentrasinya dibagi, V total saling membagi sehingga tidak berpengaruh ke perhitungan dan bisa menggunakan variabel mol. [ OH − ] = K b × mol garam × valensi mol sisa basa lemah 0 , 25 x 1 0 − 5 = 1 0 − 5 x 400 x 40 − 400 x 0 , 25 = 400 x 40 − 400 x 0 , 25 ( 400 x ) = 40 − 400 x 100 x = 40 − 400 x 100 x + 400 x = 40 500 x = 40 x = 500 40 x = 0 , 08

kemolaran $H_{2} SO_{4}$ adalah 0,08 M.

Reaksi yang berlangsung membentuk larutan penyangga, dengan kondisi sebagai berikut:

terdapat sisa pereaksi basa lemah amonium hidroksida;
asam sulfat sebagai pereaksi asam kuat habis tak bersisa, artinya asam sulfat bertindak sebagai pereaksi pembatas;
terbentuk garam amonium sulfat;
terbentuk larutan penyangga bersifat basa.

Kita misalkan konsentrasi $H_{2} SO_{4}$ = x M

Menghitung mol pereaksi

$n NH_{4} OH = 0, 1 M \times 400 mL = 40 mmol n H_{2} SO_{4} = 200 \times x = 200 x mmol$

Skema reaksi

$(NH_{4})_{2} SO_{4} \to 2 NH_{4}^{+} + + 4 m u SO_{4}^{2 -} 200 x 400 x 200 x$

konsentrasi $[OH^{-}]$

$pH space equals space 9 minus sign space 2 log 2 pH space equals 9 space minus sign space log space 4 pOH space equals space 14 space minus sign left parenthesis 9 minus sign space log space 4 right parenthesis pOH space equals space 5 space plus space log space 4 pOH space equals 5 space minus sign left parenthesis minus sign log space 4 right parenthesis pOH space equals space 5 minus sign left parenthesis log space 4 to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis pOH space equals space 5 minus sign space log bevelled fraction numerator space 1 over denominator 4 end fraction pOH space equals space 5 minus sign space log space 0 comma 24 bold open square brackets O H to the power of bold minus sign bold close square brackets bold space bold equals bold space bold 0 bold comma bold 25 bold space italic x bold space bold 10 to the power of bold minus sign bold 5 end exponent$

menghitung kemolaran $H_{2} SO_{4}$

Karena konsentrasinya dibagi, $V_{total}$ saling membagi sehingga tidak berpengaruh ke perhitungan dan bisa menggunakan variabel mol.

$[OH^{-}] = K_{b} \times \frac{mol sisa basa lemah}{mol garam \times valensi} 0, 25 x 1 0^{- 5} = 1 0^{- 5} x \frac{40 - 400 x}{400 x} 0, 25 = \frac{40 - 400 x}{400 x} 0, 25 (400 x) = 40 - 400 x 100 x = 40 - 400 x 100 x + 400 x = 40 500 x = 40 x = \frac{40}{500} x = 0, 08$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (30 rating)

Najmi Fauziya Azmi

Makasih ❤️

Binti umayah

Makasih

Andre benedict Simangunsong

Pembahasan terpotong

Diah Nuraini

Bantu banget

Amira Faradiba

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

pH dari 100 mLasam klorida yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL NH 3 0,01 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan pH campuran 6- log 2,2 adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume dari larutan asam sulfat 0,1 M dengan larutan amonia 0,1 M yang dapat membentuk campuran penyangga dengan pH = 9adalah.... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

437

4.5

Jawaban terverifikasi

Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,5 M ( K b = 1 0 − 5 ) harus ditambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak ...

329

4.7

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 3 liter NH 4 OH 0,1 M ditambahkan larutan HCl 0,1 M sampai pH larutan = 9. Jika K b NH 4 OH = 2 × 1 0 − 5 , tentukanlah volume larutan HCl yang ditambahkan!

0.0

Jawaban terverifikasi