Pertanyaan

Dengan K sp BaSO 4 = 1 0 − 10 , jika 500 mLlarutankalsium nitrat 0,1 M dicampur dengan 500 mLlarutan natrium sulfat 0,3 M, maka konsentrasiion barium setelah pencampuran adalah ....

Dengan $K_{sp} BaSO_{4} = 1 0^{- 10}$ , jika 500 mL larutan kalsium nitrat 0,1 M dicampur dengan 500 mL larutan natrium sulfat 0,3 M, maka konsentrasi ion barium setelah pencampuran adalah .... $\;$

$1 0^{- 10} M$ $\;$
$1 0^{- 5} M$ $\;$
$1 0^{- 2} M$ $\;$
$1 0^{- 9} M$ $\;$
$1 0^{- 7} M$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Tidak ada opsi jawaban yang benar. Untuk mengetahui konsentrasiion barium setelah pencampuran 500 mLlarutankalsium nitrat 0,1 M dengan 500 mLlarutan natrium sulfat 0,3 M, perlu dihitung dengan cara sebagai berikut: 1.Menentukan persamaan ionisasi BaSO 4 Reaksi: BaSO 4 → Ba 2 + + SO 4 2 − 2. Menghitung mol Na 2 SO 4 mol Na 2 SO 4 = = = = M Na 2 SO 4 × volume Na 2 SO 4 0 , 3 M × 500 mL 150 mmol 0 , 15 mol 3. Menghitung volume campuran v . campuran = = = v . Na 2 SO 4 + v . Ca ( NO 3 ) 2 = 500 mL + 500 mL 1000 mL 1 L 4. Menghitung konsentrasi ion barium setelah pencampuran Ksp BaSO 4 1 0 − 10 [ Ba 2 + ] = = = = [ Ba 2 + ] [ SO 4 2 − ] [ Ba 2 + ] [ 1 L 0 , 15 mol ] 1 , 5 × 1 0 − 1 1 0 − 10 6 , 67 × 1 0 − 10 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa konsentrasi ion barium setelah pencampuran adalah 6 , 67 × 10 − 10 M.

Tidak ada opsi jawaban yang benar.

Untuk mengetahui konsentrasi ion barium setelah pencampuran 500 mL larutan kalsium nitrat 0,1 M dengan 500 mL larutan natrium sulfat 0,3 M, perlu dihitung dengan cara sebagai berikut:

1.Menentukan persamaan ionisasi $BaSO_{4}$

Reaksi:

$BaSO_{4} \to Ba^{2 +} + SO_{4}^{2 -}$

2. Menghitung mol $Na_{2} SO_{4}$

$mol Na_{2} SO_{4} = = = = M Na_{2} SO_{4} \times volume Na_{2} SO_{4} 0, 3 M \times 500 mL 150 mmol 0, 15 mol$

3. Menghitung volume campuran

$v . campuran = = = v . Na_{2} SO_{4} + v . Ca (NO_{3})_{2} = 500 mL + 500 mL 1000 mL 1 L$

4. Menghitung konsentrasi ion barium setelah pencampuran

$Ksp BaSO_{4} 1 0^{- 10} [Ba^{2 +}] = = = = [Ba^{2 +}] [SO_{4}^{2 -}] [Ba^{2 +}] [\frac{0 , 15 mol}{1 L}] \frac{1 0 ^{- 10}}{1 , 5 \times 1 0 ^{- 1}} 6, 67 \times 1 0^{- 10}$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa konsentrasi ion barium setelah pencampuran adalah $6, 67 \times 10^{- 10}$ M. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Jika Ksp Ag 2 CrO 4 = 4 × 1 0 − 12 , maka kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M adalah … mol L –1 .

4.6

Jawaban terverifikasi

Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam air murni adalah 8 , 43 × 1 0 − 3 mol L -1 pada 25°C. Tentukan kelarutan dari Ag 2 CrO 4 itu dalam AgNO 3 0,1 M (Ksp Ag 2 CrO 4 = 2 , 4 × 1 0 − 12 )!

3.5

Jawaban terverifikasi

Garam kalsium oksalat ( CaC 2 O 4 ) dan magnesium oksalat ( MgC 2 O 4 ) adalah garam yang sukar larut dalam air. Bila diketahui K sp CaC 2 O 4 = 2 , 3 × 1 0 − 9 dan K sp MgC 2 O 4 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan Ag 2 CO 3 dalam larutan Na 2 CO 3 0,05 M adalah 1 , 8 × 1 0 − 3 gram/liter. Hitunglah tetapan hasil kali kelarutan Ag 2 CO 3 tersebut? (Ar Ag = 108; C = 12; O = 16)

5.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan CaCO 3 dalam air pada suhu tertentu = 1 0 − 3 mol/liter. Pada suhu yang sama, berapa kelarutan CaCO 3 dalam larutan Ca ( NO 3 ) 2 0,05 M?

5.0

Jawaban terverifikasi