Pertanyaan

Dengan K sp BaSO 4 = 1 0 − 10 , jika 500 mLlarutankalsium nitrat 0,1 M dicampur dengan 500 mLlarutan natrium sulfat 0,3 M, maka konsentrasiion barium setelah pencampuran adalah ....

Dengan $K_{sp} BaSO_{4} = 1 0^{- 10}$ , jika 500 mL larutan kalsium nitrat 0,1 M dicampur dengan 500 mL larutan natrium sulfat 0,3 M, maka konsentrasi ion barium setelah pencampuran adalah .... $\;$

$1 0^{- 10} M$ $\;$
$1 0^{- 5} M$ $\;$
$1 0^{- 2} M$ $\;$
$1 0^{- 9} M$ $\;$
$1 0^{- 7} M$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Tidak ada opsi jawaban yang benar. Untuk mengetahui konsentrasiion barium setelah pencampuran 500 mLlarutankalsium nitrat 0,1 M dengan 500 mLlarutan natrium sulfat 0,3 M, perlu dihitung dengan cara sebagai berikut: 1.Menentukan persamaan ionisasi BaSO 4 Reaksi: BaSO 4 → Ba 2 + + SO 4 2 − 2. Menghitung mol Na 2 SO 4 mol Na 2 SO 4 = = = = M Na 2 SO 4 × volume Na 2 SO 4 0 , 3 M × 500 mL 150 mmol 0 , 15 mol 3. Menghitung volume campuran v . campuran = = = v . Na 2 SO 4 + v . Ca ( NO 3 ) 2 = 500 mL + 500 mL 1000 mL 1 L 4. Menghitung konsentrasi ion barium setelah pencampuran Ksp BaSO 4 1 0 − 10 [ Ba 2 + ] = = = = [ Ba 2 + ] [ SO 4 2 − ] [ Ba 2 + ] [ 1 L 0 , 15 mol ] 1 , 5 × 1 0 − 1 1 0 − 10 6 , 67 × 1 0 − 10 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa konsentrasi ion barium setelah pencampuran adalah 6 , 67 × 10 − 10 M.

Tidak ada opsi jawaban yang benar.

Untuk mengetahui konsentrasi ion barium setelah pencampuran 500 mL larutan kalsium nitrat 0,1 M dengan 500 mL larutan natrium sulfat 0,3 M, perlu dihitung dengan cara sebagai berikut:

1.Menentukan persamaan ionisasi $BaSO_{4}$

Reaksi:

$BaSO_{4} \to Ba^{2 +} + SO_{4}^{2 -}$

2. Menghitung mol $Na_{2} SO_{4}$

$mol Na_{2} SO_{4} = = = = M Na_{2} SO_{4} \times volume Na_{2} SO_{4} 0, 3 M \times 500 mL 150 mmol 0, 15 mol$

3. Menghitung volume campuran

$v . campuran = = = v . Na_{2} SO_{4} + v . Ca (NO_{3})_{2} = 500 mL + 500 mL 1000 mL 1 L$

4. Menghitung konsentrasi ion barium setelah pencampuran

$Ksp BaSO_{4} 1 0^{- 10} [Ba^{2 +}] = = = = [Ba^{2 +}] [SO_{4}^{2 -}] [Ba^{2 +}] [\frac{0 , 15 mol}{1 L}] \frac{1 0 ^{- 10}}{1 , 5 \times 1 0 ^{- 1}} 6, 67 \times 1 0^{- 10}$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa konsentrasi ion barium setelah pencampuran adalah $6, 67 \times 10^{- 10}$ M. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Garam kalsium oksalat ( CaC 2 O 4 ) dan magnesium oksalat ( MgC 2 O 4 ) adalah garam yang sukar larut dalam air. Bila diketahui K sp CaC 2 O 4 = 2 , 3 × 1 0 − 9 dan K sp MgC 2 O 4 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam air murni adalah 8 , 43 × 1 0 − 3 mol L -1 pada 25°C. Tentukan kelarutan dari Ag 2 CrO 4 itu dalam AgNO 3 0,1 M (Ksp Ag 2 CrO 4 = 2 , 4 × 1 0 − 12 )!

3.5

Jawaban terverifikasi

Jika Ksp Ag 2 CrO 4 = 4 × 1 0 − 12 , maka kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M adalah … mol L –1 .

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui K s p AgCl adalah 1 0 − 10 . Kelarutan molar AgCl dalam 1 L larutan NaCl 0,01 M adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah kelarutan AgI ( K sp = 8 × 1 0 − 17 ) dalam larutan NaI 0,1 M. bandingkan dengan kelarutan AgI dalam air murni!

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS