Pertanyaan

Jika Ksp Mg ( OH ) 2 = 4 × 1 0 − 12 , hitunglah kelarutan Mg ( OH ) 2 dalam larutan NaOH 0,1 M?

Jika Ksp $Mg (OH)_{2}$ = $4 \times 1 0^{- 12}$ , hitunglah kelarutan $Mg (OH)_{2}$ dalam larutan $NaOH$ 0,1 M? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Kelarutan Mg ( OH ) 2 dalam larutan NaOH 0,1 Madalah 4 × 10 − 10 . Kelarutan (S) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu zat pelarut atau larutan. Dalam larutan jenuh Mg ( OH ) 2 terdapat kesetimbangan antara Mg ( OH ) 2 padat dengan ion Mg 2 + dan ion OH − dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut: Mg ( OH ) 2 ( s ) ⇌ Mg 2 + ( a q ) + 2 OH − ( a q ) Hubungan kelarutan (S) dan tetapan hasil kelarutan untuk Mg ( OH ) 2 adalahsebagai berikut: Untuk mengetahui kelarutan Mg ( OH ) 2 dalamlarutan NaOH 0,1M, perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menghitung konsentrasi ion senama ( OH − ) Ion senama ( OH − ) akan memperkecil kelarutan, tetapi tidak mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan asalkan suhu tidak berubah. Ion OH − = 2S + 0,1M, namun karena jumlah ion OH − dari Mg ( OH ) 2 jauh lebih kecil daripada ion OH − dari NaOH , jumlah ion OH − yang digunakan dalam perhitungan adalah jumlah ion OH − yang berasal dari NaOH saja, yaitu 0,1M. 2. Menghitung kelarutan Mg ( OH ) 2 dalam larutan NaOH Ksp Mg ( OH ) 2 4 × 1 0 − 12 4 × 1 0 − 12 S S = = = = = [ Mg 2 + ] × [ OH − ] 2 S × [ OH − ] 2 S × ( 0 , 1 ) 2 ( 0 , 1 ) 2 4 × 1 0 − 12 4 × 1 0 − 10 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa kelarutan Mg ( OH ) 2 dalam larutan NaOH 0,1 Madalah 4 × 10 − 10 .

Kelarutan $Mg (OH)_{2}$ dalam larutan $NaOH$ 0,1 M adalah $4 \times 10^{- 10}$ .

Kelarutan (S) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu zat pelarut atau larutan.

Dalam larutan jenuh $Mg (OH)_{2}$ terdapat kesetimbangan antara $Mg (OH)_{2}$ padat dengan ion $Mg^{2 +}$ dan ion $OH^{-}$ dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut:

$Mg (OH)_{2} (s) ⇌ Mg^{2 +} (a q) + 2 OH^{-} (a q)$

Hubungan kelarutan (S) dan tetapan hasil kelarutan untuk $Mg (OH)_{2}$ adalah sebagai berikut:

Untuk mengetahui kelarutan $Mg (OH)_{2}$ dalam larutan $NaOH$ 0,1 M, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menghitung konsentrasi ion senama $(OH^{-})$

Ion senama $(OH^{-})$ akan memperkecil kelarutan, tetapi tidak mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan asalkan suhu tidak berubah.

Ion $OH^{-}$ = 2S + 0,1 M, namun karena jumlah ion $OH^{-}$ dari $Mg (OH)_{2}$ jauh lebih kecil daripada ion $OH^{-}$ dari $NaOH$ , jumlah ion $OH^{-}$ yang digunakan dalam perhitungan adalah jumlah ion $OH^{-}$ yang berasal dari $NaOH$ saja, yaitu 0,1 M.

2. Menghitung kelarutan $Mg (OH)_{2}$ dalam larutan $NaOH$

$Ksp Mg (OH)_{2} 4 \times 1 0^{- 12} 4 \times 1 0^{- 12} S S = = = = = [Mg^{2 +}] \times [OH^{-}]^{2} S \times [OH^{-}]^{2} S \times (0, 1)^{2} \frac{4 \times 1 0 ^{- 12}}{( 0 , 1 ) ^{2}} 4 \times 1 0^{- 10}$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa kelarutan $Mg (OH)_{2}$ dalam larutan $NaOH$ 0,1 M adalah $4 \times 10^{- 10}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Nova Aziziah Rahmadhani

Pembahasan lengkap banget

beela

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Garam kalsium oksalat ( CaC 2 O 4 ) dan magnesium oksalat ( MgC 2 O 4 ) adalah garam yang sukar larut dalam air. Bila diketahui K sp CaC 2 O 4 = 2 , 3 × 1 0 − 9 dan K sp MgC 2 O 4 ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam air murni adalah 8 , 43 × 1 0 − 3 mol L -1 pada 25°C. Tentukan kelarutan dari Ag 2 CrO 4 itu dalam AgNO 3 0,1 M (Ksp Ag 2 CrO 4 = 2 , 4 × 1 0 − 12 )!

3.5

Jawaban terverifikasi

Jika Ksp Ag 2 CrO 4 = 4 × 1 0 − 12 , maka kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M adalah … mol L –1 .

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui K s p AgCl adalah 1 0 − 10 . Kelarutan molar AgCl dalam 1 L larutan NaCl 0,01 M adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah kelarutan AgI ( K sp = 8 × 1 0 − 17 ) dalam larutan NaI 0,1 M. bandingkan dengan kelarutan AgI dalam air murni!

0.0

Jawaban terverifikasi