Pertanyaan

Jika ingin membuat 250 mL larutan penyangga dengan pH = 8 + lo g 5 dari 100 mL larutan H 3 PO 4 0,1 M, dapat ditambahkan larutan NH 3 ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) yang mempunyai molaritas...

Jika ingin membuat 250 mL larutan penyangga dengan $pH = 8 + lo g 5$ dari 100 mL larutan $H_{3} PO_{4}$ 0,1 M, dapat ditambahkan larutan $NH_{3}$ $(K_{b} = 1 \times 1 0^{- 5})$ yang mempunyai molaritas...

0,01 M
0,03 M
0,1 M
0,3 M
0,5 M

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Stoikiometri reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. Berdasarkan tabel di atas, untuk mencari nilai x dapat menggunakan rumus mencari pH larutan penyangga basa. Ingat mol yang digunakan untuk perhitungan adalah mol setelah terjadi reaksi. pOH = 14 − pH = 14 − ( 8 + lo g 5 ) = 6 − lo g 5 − lo g [ OH − ] = 6 − lo g 5 [ OH − ] = 5 × 1 0 − 6 [ OH − ] 5 × 1 0 − 6 15 x n NH 3 = = = = = K b × n NH 4 + n NH 3 1 × 1 0 − 5 × 30 x − 30 x − 30 45 45 mmol Setelah diketahui mol dari , selanjutnya menentukan molaritasnya. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Stoikiometri reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Berdasarkan tabel di atas, untuk mencari nilai x dapat menggunakan rumus mencari pH larutan penyangga basa. Ingat mol yang digunakan untuk perhitungan adalah mol setelah terjadi reaksi.

$pOH = 14 - pH = 14 - (8 + lo g 5) = 6 - lo g 5 - lo g [OH^{-}] = 6 - lo g 5 [OH^{-}] = 5 \times 1 0^{- 6}$

${\boldsymbol({\mathbf{NH}}_{\mathbf4}\boldsymbol)}_{\mathbf3}{\mathbf{PO}}_{\mathbf4}\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\rightarrow\boldsymbol\;\boldsymbol\;\mathbf3{\mathbf{NH}}_{\mathbf4}^\boldsymbol+\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol+\boldsymbol\;\boldsymbol\;{\mathbf{PO}}_{\mathbf4}^{\mathbf3\boldsymbol-}\\10\;\mathrm{mmol}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;30\;\mathrm{mmol}\;\;\;\;\;\;\;\;\;10\;\mathrm{mmol}$

$[OH^{-}] 5 \times 1 0^{- 6} 15 x n NH_{3} = = = = = K_{b} \times \frac{n NH _{3}}{n NH _{4}^{+}} 1 \times 1 0^{- 5} \times \frac{x - 30}{30} x - 30 45 45 mmol$

Setelah diketahui mol dari , selanjutnya menentukan molaritasnya.

$begin mathsize 14px style straight V space larutan equals straight V space straight H subscript 3 PO subscript 4 plus straight V space NH subscript 3 space space 250 space mL equals 100 space mL plus straight V space NH subscript 3 space space space space straight V space NH subscript 3 equals 150 space mL open square brackets NH subscript 3 close square brackets equals fraction numerator straight n space NH subscript 3 over denominator straight V space NH subscript 3 end fraction open square brackets NH subscript 3 close square brackets equals fraction numerator 45 space mmol over denominator 150 space mL end fraction open square brackets NH subscript 3 close square brackets equals 0 comma 3 space straight M end style$

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Bila larutan NH 3 dan HCl dengan konsentrasi yang sama dicampurkan akan didapat larutan yang mempunyai harga pH = 9. Jika K b = 1 0 − 5 , maka perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume dari campuran larutan NH 3 0,10 M dan larutan HCl 0,10 M, agar menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 9,00 adalah .... (anggaplah bahwa K b NH 3 = 1 , 0 × 1 0 − 5 )

4.5

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume dari larutan asam sulfat 0,1 M dengan larutan amonia 0,1 M yang dapat membentuk campuran penyangga dengan pH = 9adalah.... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

681

4.2

Jawaban terverifikasi

Berapa volume H 2 SO 4 0,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NH 4 OH 0,05 M agar diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 - 2 log 2 ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 )

330

4.2

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

5.0

Jawaban terverifikasi