Pertanyaan

Jika 100 mL larutan Ca ( OH ) 2 0,1 M dicampurkan dengan larutan HCl 0,3 M, ternyata pH campuran yang terjadi adalah 2–log 2. Berapa mL volume HCl yang harus dicampur?

Jika 100 mL larutan $Ca (OH)_{2}$ 0,1 M dicampurkan dengan larutan $HCl$ 0,3 M, ternyata pH campuran yang terjadi adalah 2–log 2. Berapa mL volume HCl yang harus dicampur? $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume larutanHCl 0,3 M yang harus dicampurkan dengan100 mL larutan Ca ( OH ) 2 0,1 Magar pH larutan 2 – log 2adalah 78,57 mL.

volume larutan HCl 0,3 M yang harus dicampurkan dengan 100 mL larutan

Ca (OH)_{2}

0,1 M agar pH larutan 2 – log 2 adalah 78,57 mL. $\;$

Pembahasan

Larutan Ca ( OH ) 2 merupakan larutan basa kuat dan larutan HCl merupakan larutan asam kuat. Ketika larutan asam dan basa kuat dicampurkan, pH larutan merupakan pH dari larutan sisa yang tidak bereaksi baik dari asam kuat maupun dari basa kuat. Karena pH campurannya bernilai kurang dari 7, maka dapat disimpulkan bahwa pereaksi yang bersisa adalah pereaksi berupa asam yaitu HCl. Nilai [ H + ] dari pH = 2 - log 2 pH = 2 − lo g 2 pH = − lo g 2 ⋅ 1 0 − 2 pH = − lo g [ H + ] [ H + ] = 2 ⋅ 1 0 − 2 Konsentrasi HCl pada saat pH = 2 - log 2 [ H + ] = [ HCl ] ⋅ a [ HCl ] = a [ H + ] [ HCl ] = 1 2 ⋅ 1 0 − 2 [ HCl ] = 2 ⋅ 1 0 − 2 Cari jumlah mol masing-masing pereaksi: M = V n n = M ⋅ V Jumlah mol 100 mL larutan Ca ( OH ) 2 0,1 M: n Ca ( OH ) 2 = [ Ca ( OH ) 2 ] ⋅ V n Ca ( OH ) 2 = 0 , 1 M ⋅ 100 mL n Ca ( OH ) 2 = 10 mmol Jumlah mol x mL larutan HCl 0,03 M: n HCl = [ HCl ] ⋅ V n HCl = 0 , 3 M ⋅ x mL n HCl = 0 , 3 x mmol Jumlah mol HCl sisa ([ HCl ] = 2 ⋅ 1 0 − 2 ) : n HCl = [ HCl ] ⋅ V total n HCl = 2 ⋅ 1 0 − 2 M ⋅ ( 100 + x ) mL n HCl = ( 2 + 0 , 02 x ) mmol Dari persamaan di atas diperoleh data HCl: ( 0 , 3 x − 20 ) mmol = ( 2 + 0 , 02 x ) mmol 0 , 3 x − 0 , 02 x = 2 + 20 0 , 28 x = 22 x = 0 , 28 22 x = 78 , 57 Jadi volume larutanHCl 0,3 M yang harus dicampurkan dengan100 mL larutan Ca ( OH ) 2 0,1 Magar pH larutan 2 – log 2adalah 78,57 mL.

Larutan $Ca (OH)_{2}$ merupakan larutan basa kuat dan larutan HCl merupakan larutan asam kuat. Ketika larutan asam dan basa kuat dicampurkan, pH larutan merupakan pH dari larutan sisa yang tidak bereaksi baik dari asam kuat maupun dari basa kuat. Karena pH campurannya bernilai kurang dari 7, maka dapat disimpulkan bahwa pereaksi yang bersisa adalah pereaksi berupa asam yaitu HCl.

Nilai $[H^{+}]$ dari pH = 2 - log 2

$pH = 2 - lo g 2 pH = - lo g 2 \cdot 1 0^{- 2} pH = - lo g [H^{+}] [H^{+}] = 2 \cdot 1 0^{- 2}$

Konsentrasi HCl pada saat pH = 2 - log 2

$[H^{+}] = [HCl] \cdot a [HCl] = \frac{[ H ^{+} ]}{a} [HCl] = \frac{2 \cdot 1 0 ^{- 2}}{1} [HCl] = 2 \cdot 1 0^{- 2}$

Cari jumlah mol masing-masing pereaksi:

$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V$

Jumlah mol 100 mL larutan $Ca (OH)_{2}$ 0,1 M:

$n Ca (OH)_{2} = [Ca (OH)_{2}] \cdot V n Ca (OH)_{2} = 0, 1 M \cdot 100 mL n Ca (OH)_{2} = 10 mmol$

Jumlah mol x mL larutan HCl 0,03 M:

$n HCl = [HCl] \cdot V n HCl = 0, 3 M \cdot x mL n HCl = 0, 3 x mmol$

Jumlah mol HCl sisa $([HCl] = 2 \cdot 1 0^{- 2})$ :

$n HCl = [HCl] \cdot V_{total} n HCl = 2 \cdot 1 0^{- 2} M \cdot (100 + x) mL n HCl = (2 + 0, 02 x) mmol$

Dari persamaan di atas diperoleh data HCl:

$(0, 3 x - 20) mmol = (2 + 0, 02 x) mmol 0, 3 x - 0, 02 x = 2 + 20 0, 28 x = 22 x = \frac{22}{0 , 28} x = 78, 57$

Jadi volume larutan HCl 0,3 M yang harus dicampurkan dengan 100 mL larutan $Ca (OH)_{2}$ 0,1 M agar pH larutan 2 – log 2 adalah 78,57 mL. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Muhamad Ridwan

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Sebanyak 150 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M. a. Tuliskan persamaan reaksi setaranya. b. Tentukan pereaksi pembatasnya. c. Hitunglah pH larutan.

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH campuran dari 400 mL larutan H 2 SO 4 0,1M dengan 400 mL larutan KOH 0,05M!

0.0

Jawaban terverifikasi

Padatan Ca ( OH ) 2 , ( Mr = 74 g mol − 1 ) ditambahkan ke dalam 500 mL larutan HCl 0,8 M berlebih. Jika larutan yang terbentuk mempunyai pH= 1 - log 2, massa yang ditambahkan sebanyak ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ba ( OH ) 2 ( a q ) 0,3 M

5.0

Jawaban terverifikasi