Pertanyaan

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut

100 mL $HCl (a q)$ 0,2 M + 100 mL $Ca (OH)_{2} (a q)$ 0,2 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran tersebut adalah 13.

Pembahasan

Reaksi ini merupakan reaksi antara asam kuat ( HCl ( a q ) ) danbasa kuat ( Ca ( OH ) 2 ( a q ) ). Langkah-langkah untuk menyelesaikan soal, yaitu: Menghitung mol mula-mula asam dan basa n HCl = V × M = 100 mL × 0 , 2 M = 20 mmol n Ca ( OH ) 2 = V × M = 100 mL × 0 , 2 M = 20 mmol Menuliskan persamaan reaksi lengkap 2 HCl ( a q ) + Ca ( OH ) 2 ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) Menentukan pereaksi pembatas dengan membagi mol zat dengan koefisien. Zat dengan hasil bagi lebih kecil merupakan pereaksi pembatas. HCl → 2 20 = 10 ( pereaksi pembatas ) Ca ( OH ) 2 → 1 20 = 20 Menuliskan reaksi MRS-nya Menghitung konsentrasi zat tersisa M Ca ( OH ) 2 = V total n = 200 mL 10 mmol = 0 , 05 = 5 × 1 0 − 2 Menghitung konsentrasi OH − [ OH − ] = b × M = 2 × 5 × 1 0 − 2 = 1 × 1 0 − 1 M Menghitung pOH pOH = − lo g [ OH − ] = − lo g ( 1 × 1 0 − 1 ) = 1 Menghitung pH pH = 14 − pOH = 14 − 1 = 13 Jadi, pH campuran tersebut adalah 13.

Reaksi ini merupakan reaksi antara asam kuat ( $HCl (a q)$ ) dan basa kuat ( $Ca (OH)_{2} (a q)$ ). Langkah-langkah untuk menyelesaikan soal, yaitu:

Menghitung mol mula-mula asam dan basa

$n HCl = V \times M = 100 mL \times 0, 2 M = 20 mmol n Ca (OH)_{2} = V \times M = 100 mL \times 0, 2 M = 20 mmol$

Menuliskan persamaan reaksi lengkap

$2 HCl (a q) + Ca (OH)_{2} (a q) \to CaCl_{2} (a q) + 2 H_{2} O (l)$

Menentukan pereaksi pembatas dengan membagi mol zat dengan koefisien. Zat dengan hasil bagi lebih kecil merupakan pereaksi pembatas.

$HCl \to \frac{20}{2} = 10 (pereaksi pembatas) Ca (OH)_{2} \to \frac{20}{1} = 20$

Menuliskan reaksi MRS-nya

Menghitung konsentrasi zat tersisa

$M Ca (OH)_{2} = \frac{n}{V total} = \frac{10 mmol}{200 mL} = 0, 05 = 5 \times 1 0^{- 2}$

Menghitung konsentrasi $OH^{-}$

$[OH^{-}] = b \times M = 2 \times 5 \times 1 0^{- 2} = 1 \times 1 0^{- 1} M$

Menghitung pOH

$pOH = - lo g [OH^{-}] = - lo g (1 \times 1 0^{- 1}) = 1$

Menghitung pH

$pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13$

Jadi, pH campuran tersebut adalah 13.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (5 rating)

EL Siburian

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M direaksikan dengan HNO 3 100 mL 0,1M. Tuliskan persamaan reaksi setara dari reaksi tersebut!

0.0

Jawaban terverifikasi

Hujan asam menyebabkan pH tanah kurang dari 5. Untuk mengurangi keasamannya, sebaiknya ditambahkan ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Larutan Ba ( OH ) 2 0,4 M dicampur dengan larutan HCl 0,2 M.Jika volume masing-masing larutan 500 mL, campuran kedua larutan tersebut mempunyai pH ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ba ( OH ) 2 ( a q ) 0,1 M

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

+62 815-7441-0000

[email protected]

02140008000

Ikuti Kami

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ​ ( a q ) 0,2M

Jawaban

pH campuran tersebut adalah 13.

Pembahasan

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL HCl ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ca ( OH ) 2 ( a q ) 0,2M